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Slide 2
As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?
Fazer um cafézinho:
A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso.
Para isso ela precisa absorver energia!!!
Reação Endotérmica
Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o
que a gasolina tem a ver com o movimento do carro?
O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o
oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada
para fazer com que o carro entre em movimento.
Reação Exotérmica
Slide 3
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas
de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão
acontecendo.
Quais são estes efeitos?
SAÍDA DE GASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR
ALTERAÇÕES DE CALOR
Slide 4
Estas reações são também conhecidas como reações de composição
ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido
a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo
de reação!
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Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior
(composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único
composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise.
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DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR
NH4HCO NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
FERMENTO QUÍMICO – Um
exemplo de pirólise
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DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ
H2O2 H2O + ½ O2
DECOMPOSIÇÃO DO
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
PELA LUZ
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DECOMPOSIÇÃO PELA
PASSAGEM DE CORRENTE
ELÉTRICA
H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)
NaCl(fundido) 2 Na + Cl2
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Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma
substância composta para formar outra substância simples e outra
composta. Estas reações são também conhecidas como reações de
deslocamento ou reações de substituição.
Slide 11
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
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ESTAS REAÇÕES PODEM
ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE
METAIS OU AMETAIS
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REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO
METAIS
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO
ocorre!!!
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Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO
ocorre!!!
Reatividade
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Metais alcalinos
e alcalinos
terrosos
Outros metais
Nobreza
Metais nobres
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REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO
METAIS
Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)
Reação ocorre!!!
NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação NÃO
ocorre!!!
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Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)
Reação ocorre!!!
NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação NÃO
ocorre!!!
Reatividade
F > O > Cl > Br > I > S > C
A reatividade aumenta com o aumento da
eletronegatividade
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EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
1. CaCO3 CaO +CO2
Decomposição ou análise
2. N2 + 3H2 2NH3
3.
Síntese ou adição
CaO +H2SO4 CaSO4 + H2O
Dupla troca
4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
Simples troca
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Simples troca
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2
8. C8H18 C4H10 + C4H8
9. 2NO2 N2O4
Dupla troca
Simples troca
Decomposição ou análise
NO2 + NO2 N2O4
10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Síntese ou adição
Dupla troca
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2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de
ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o
esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:
Zn
A
HCl
HCl
HCl
Ag
Cu
Mg
B
HCl
C
D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade
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charge - dengue.exe
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Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
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QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA
REAÇÃO DE DUPLA TROCA???
GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO
PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO
DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE
FORMEM.
DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA
TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS
SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!!
Slide 22
OBSERVEM:
I) Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2 NaNO3
II) Na2CO3 + 2HCl H2O + CO2 + 2 NaCl
III) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS???
POR QUÊ???
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PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA
NA PRÁTICA É NECESSÁRIO:
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL
OU QUE
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA
VOLÁTIL (GASOSO)
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QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO
QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NO ESTADO
GASOSO???
- OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H2S)
- SUBSTÂNCIAS COMO:
NH4OH NH3 + H2O
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
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EXEMPLOS:
Na2S + HNO3 H2S + NaNO3
K2CO3 + 2 HCl 2KCl + H2CO3
CO2 + H2O
☺OBS: Se um dos produtos é volátil,
obtemos uma solução aquosa do outro
produto.
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QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL
REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE:
- Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis;
-Somente as bases com cátion da família 1A, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+
são solúveis, as demais são insolúveis;
- Todos os sais com cátion da família 1A e NH4+ e que tenham os
ânions nitrato (NO3-) ou clorato (ClO3-) são solúveis sem exceções.
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EXEMPLOS:
NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Todos
os
nitratos
são
solúveis
Os únicos
sais de
prata
solúveis
são os
nitratos,
cloratos e
sulfatos
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Ag2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + AgNO3
Se todos os produtos
são solúveis e
nenhum deles é
volátil, logo a reação
não ocorre na prática
Todos os
sulfatos
são
solúveis,
exceto os
de Ca2+,
Ba2+, Sr2+ e
Pb2+
Todos os nitratos
são solúveis
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EXERCÍCIOS
3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas
abaixo:
a) KI + PbAc2 PbI2
+ KAc
O único acetato insolúvel é o de prata.
Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis
♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel.
b) Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2CO3 H2O + CO2
♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás.
c) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
Todos os ácidos inorgânicos comuns são
solúveis
♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.
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4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel
01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc
02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4
O único acetato insolúvel é o
de prata. Todos os nitratos
são solúveis
Todos os sulfatos são
solúveis, exceto os de Ca2+,
Ba2+, Sr2+ e Pb2+
04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S
08) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2CO3 H2O + CO2
16) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3
Bases solúveis são as com
cátion da família 1A, NH4+
Slide 31
5a. Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado
branco. Escreva a reação:
Haletos de prata são insolúveis.
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
Os sais de prata, em geral , só
são solúveis com cloratos,
nitratos e sulfatos.
5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há
formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.
AgNO3 + NaClO3 NaNO3 + AgClO3
Todos os nitratos e cloratos
são solúveis, logo não
forma-se nenhum produto
insolúvel ou mesmo gasoso.
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PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS
Nome Químico
Ácido Clorídrico
Fórmula
Nome Comum
HCl
Ácido forte
Ácido Nítrico
HNO3
Ácido forte
Ácido Sulfúrico
H2SO4
Baterias de carro
NH3
Solvente
polar(liquido)
CaCO3
Cimento, creme
dental
Amônia
Ácido muriático
Usos
Amoníaco
Carbonato de Cálcio
Carbonato de
Potássio
Potassa
K2CO3
Manufatura de vidro
e sabão
Carbonato de Sódio
Soda
Na2CO3.10H2O
Manufatura de vidro
e sabão
Carbureto de Silício
Carborundum
SiC
Abrasivo
WC
Abrasivos
Carbureto de
Tungstênio
Cianeto de
Hidrogênio
Cianureto
HCN
Veneno
Cloreto de Amônia
Sal Amoníaco
NH4Cl
Pilha seca
AgCl
Fotografia
NaCl
Sal de Cozinha
Cloreto de Prata
Cloreto de Sódio
Sal
Slide 33
CO2
Extintores de
incêndio
Dióxido de Nitrogênio
NO2
Obtenção do ácido
nítrico
Fosfato de Amônia
(NH4)2HPO4
Fertilizante
Dióxido de Carbono
Gás carbônico
Hidrogenocarbonato
de sódio
Bicarbonato de Sódio
NaHCO3
Pó para bolos
Hidróxido de Cálcio
Cal extinta
Ca(OH)2
Argamassa, estuque
Mg(OH)2
Medicina (antiácido)
Hidróxido de
Magnésio
Hidróxido de
Potássio
Potassa Cáustica
KOH
Manufatura de sabão
Hidróxido de Sódio
Soda Cáustica
NaOH
Manufatura de Sabão
Hipoclorito de Sódio
NaOCl
Branqueador
Monóxido de
Carbono
CO
Agente redutor
NO
Obtenção do ácido
nítrico
NH4NO3
Explosivos,
fertilizantes
Monóxido de
Nitrogênio
Óxido Nítrico
Nitrato de Amônia
Nitrato de Potássio
Salitre
KNO3
Explosivos
Nitrato de Sódio
Salitre do Chile
NaNO3
Fertilizante
Slide 34
Óxido de Alumínio
Alumina
Al2O3
Abrasivo
Óxido de Cálcio
Cal, cal viva
CaO
Manufatura de vidro
Óxido de Chumbo II
Litargirio
PbO
Manufatura de vidro
Óxido de Dinitrogênio
Gás hilariante
N2O
Anestésico
Óxido de Enxofre IV
Dióxido de enxofre
SO2
Conservante
Óxido de Hidrogênio
Água
H2O
Solvente
Óxido de Manganês
IV
Dióxido de
manganês
MgO2
Pilha seca
Óxido de Silício IV
Sílica
SiO2
Manufatura de vidro
Óxido de Titânio IV
Dióxido de titânio
TiO2
Pigmento branco
ZnO
Pigmento branco,
cosméticos
Óxido de Zinco
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Permanganato de
Potássio
KMnO4
Desinfetante
H2O2
Desinfetante
branqueador
Sulfato de Alumínio
Al2(SO4)3
Purificação da água
Sulfato de Amônia
(NH4)2SO4
Fertilizante
Sulfato de Bário
BaSO4
Chapas de raio X
Sulfato de Cálcio
CaSO4
Estuque de Paris
Sulfato de Cobre II
CuSO4
Fungicida
Peróxido de Hidrogênio
Água oxigenada
Sulfato de Magnésio
Sal amargo
MgSO4
Medicina (laxante)
Sulfato de Potássioalumínio
Alúmen
KAl(SO4)2.12H2O
Corrosivo
Sulfato de Sódio
Sal de Glauber
Na2SO4.10H2O
Detergentes, pigmentos
Sulfeto de Hidrogênio
Ácido sulfídrico
H2S
Análise química
Tetraborato dossódico
Bórax
Na2B4O7.10H2O
Esmalte, vidro
Tiossulfato de Sódio
Fixador
Na2S2O3
Fotografia
Slide 2
As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?
Fazer um cafézinho:
A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso.
Para isso ela precisa absorver energia!!!
Reação Endotérmica
Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o
que a gasolina tem a ver com o movimento do carro?
O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o
oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada
para fazer com que o carro entre em movimento.
Reação Exotérmica
Slide 3
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas
de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão
acontecendo.
Quais são estes efeitos?
SAÍDA DE GASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR
ALTERAÇÕES DE CALOR
Slide 4
Estas reações são também conhecidas como reações de composição
ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido
a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo
de reação!
Slide 5
Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior
(composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único
composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise.
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Slide 7
DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR
NH4HCO NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
FERMENTO QUÍMICO – Um
exemplo de pirólise
Slide 8
DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ
H2O2 H2O + ½ O2
DECOMPOSIÇÃO DO
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
PELA LUZ
Slide 9
DECOMPOSIÇÃO PELA
PASSAGEM DE CORRENTE
ELÉTRICA
H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)
NaCl(fundido) 2 Na + Cl2
Slide 10
Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma
substância composta para formar outra substância simples e outra
composta. Estas reações são também conhecidas como reações de
deslocamento ou reações de substituição.
Slide 11
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
Slide 12
ESTAS REAÇÕES PODEM
ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE
METAIS OU AMETAIS
Slide 13
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO
METAIS
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO
ocorre!!!
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Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO
ocorre!!!
Reatividade
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Metais alcalinos
e alcalinos
terrosos
Outros metais
Nobreza
Metais nobres
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REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO
METAIS
Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)
Reação ocorre!!!
NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação NÃO
ocorre!!!
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Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)
Reação ocorre!!!
NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação NÃO
ocorre!!!
Reatividade
F > O > Cl > Br > I > S > C
A reatividade aumenta com o aumento da
eletronegatividade
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EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
1. CaCO3 CaO +CO2
Decomposição ou análise
2. N2 + 3H2 2NH3
3.
Síntese ou adição
CaO +H2SO4 CaSO4 + H2O
Dupla troca
4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
Simples troca
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Simples troca
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2
8. C8H18 C4H10 + C4H8
9. 2NO2 N2O4
Dupla troca
Simples troca
Decomposição ou análise
NO2 + NO2 N2O4
10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Síntese ou adição
Dupla troca
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2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de
ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o
esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:
Zn
A
HCl
HCl
HCl
Ag
Cu
Mg
B
HCl
C
D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade
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charge - dengue.exe
Slide 20
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
Slide 21
QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA
REAÇÃO DE DUPLA TROCA???
GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO
PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO
DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE
FORMEM.
DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA
TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS
SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!!
Slide 22
OBSERVEM:
I) Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2 NaNO3
II) Na2CO3 + 2HCl H2O + CO2 + 2 NaCl
III) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS???
POR QUÊ???
Slide 23
PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA
NA PRÁTICA É NECESSÁRIO:
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL
OU QUE
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA
VOLÁTIL (GASOSO)
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QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO
QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NO ESTADO
GASOSO???
- OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H2S)
- SUBSTÂNCIAS COMO:
NH4OH NH3 + H2O
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
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EXEMPLOS:
Na2S + HNO3 H2S + NaNO3
K2CO3 + 2 HCl 2KCl + H2CO3
CO2 + H2O
☺OBS: Se um dos produtos é volátil,
obtemos uma solução aquosa do outro
produto.
Slide 26
QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL
REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE:
- Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis;
-Somente as bases com cátion da família 1A, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+
são solúveis, as demais são insolúveis;
- Todos os sais com cátion da família 1A e NH4+ e que tenham os
ânions nitrato (NO3-) ou clorato (ClO3-) são solúveis sem exceções.
Slide 27
EXEMPLOS:
NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Todos
os
nitratos
são
solúveis
Os únicos
sais de
prata
solúveis
são os
nitratos,
cloratos e
sulfatos
Slide 28
Ag2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + AgNO3
Se todos os produtos
são solúveis e
nenhum deles é
volátil, logo a reação
não ocorre na prática
Todos os
sulfatos
são
solúveis,
exceto os
de Ca2+,
Ba2+, Sr2+ e
Pb2+
Todos os nitratos
são solúveis
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EXERCÍCIOS
3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas
abaixo:
a) KI + PbAc2 PbI2
+ KAc
O único acetato insolúvel é o de prata.
Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis
♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel.
b) Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2CO3 H2O + CO2
♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás.
c) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
Todos os ácidos inorgânicos comuns são
solúveis
♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.
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4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel
01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc
02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4
O único acetato insolúvel é o
de prata. Todos os nitratos
são solúveis
Todos os sulfatos são
solúveis, exceto os de Ca2+,
Ba2+, Sr2+ e Pb2+
04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S
08) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2CO3 H2O + CO2
16) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3
Bases solúveis são as com
cátion da família 1A, NH4+
Slide 31
5a. Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado
branco. Escreva a reação:
Haletos de prata são insolúveis.
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
Os sais de prata, em geral , só
são solúveis com cloratos,
nitratos e sulfatos.
5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há
formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.
AgNO3 + NaClO3 NaNO3 + AgClO3
Todos os nitratos e cloratos
são solúveis, logo não
forma-se nenhum produto
insolúvel ou mesmo gasoso.
Slide 32
PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS
Nome Químico
Ácido Clorídrico
Fórmula
Nome Comum
HCl
Ácido forte
Ácido Nítrico
HNO3
Ácido forte
Ácido Sulfúrico
H2SO4
Baterias de carro
NH3
Solvente
polar(liquido)
CaCO3
Cimento, creme
dental
Amônia
Ácido muriático
Usos
Amoníaco
Carbonato de Cálcio
Carbonato de
Potássio
Potassa
K2CO3
Manufatura de vidro
e sabão
Carbonato de Sódio
Soda
Na2CO3.10H2O
Manufatura de vidro
e sabão
Carbureto de Silício
Carborundum
SiC
Abrasivo
WC
Abrasivos
Carbureto de
Tungstênio
Cianeto de
Hidrogênio
Cianureto
HCN
Veneno
Cloreto de Amônia
Sal Amoníaco
NH4Cl
Pilha seca
AgCl
Fotografia
NaCl
Sal de Cozinha
Cloreto de Prata
Cloreto de Sódio
Sal
Slide 33
CO2
Extintores de
incêndio
Dióxido de Nitrogênio
NO2
Obtenção do ácido
nítrico
Fosfato de Amônia
(NH4)2HPO4
Fertilizante
Dióxido de Carbono
Gás carbônico
Hidrogenocarbonato
de sódio
Bicarbonato de Sódio
NaHCO3
Pó para bolos
Hidróxido de Cálcio
Cal extinta
Ca(OH)2
Argamassa, estuque
Mg(OH)2
Medicina (antiácido)
Hidróxido de
Magnésio
Hidróxido de
Potássio
Potassa Cáustica
KOH
Manufatura de sabão
Hidróxido de Sódio
Soda Cáustica
NaOH
Manufatura de Sabão
Hipoclorito de Sódio
NaOCl
Branqueador
Monóxido de
Carbono
CO
Agente redutor
NO
Obtenção do ácido
nítrico
NH4NO3
Explosivos,
fertilizantes
Monóxido de
Nitrogênio
Óxido Nítrico
Nitrato de Amônia
Nitrato de Potássio
Salitre
KNO3
Explosivos
Nitrato de Sódio
Salitre do Chile
NaNO3
Fertilizante
Slide 34
Óxido de Alumínio
Alumina
Al2O3
Abrasivo
Óxido de Cálcio
Cal, cal viva
CaO
Manufatura de vidro
Óxido de Chumbo II
Litargirio
PbO
Manufatura de vidro
Óxido de Dinitrogênio
Gás hilariante
N2O
Anestésico
Óxido de Enxofre IV
Dióxido de enxofre
SO2
Conservante
Óxido de Hidrogênio
Água
H2O
Solvente
Óxido de Manganês
IV
Dióxido de
manganês
MgO2
Pilha seca
Óxido de Silício IV
Sílica
SiO2
Manufatura de vidro
Óxido de Titânio IV
Dióxido de titânio
TiO2
Pigmento branco
ZnO
Pigmento branco,
cosméticos
Óxido de Zinco
Slide 35
Permanganato de
Potássio
KMnO4
Desinfetante
H2O2
Desinfetante
branqueador
Sulfato de Alumínio
Al2(SO4)3
Purificação da água
Sulfato de Amônia
(NH4)2SO4
Fertilizante
Sulfato de Bário
BaSO4
Chapas de raio X
Sulfato de Cálcio
CaSO4
Estuque de Paris
Sulfato de Cobre II
CuSO4
Fungicida
Peróxido de Hidrogênio
Água oxigenada
Sulfato de Magnésio
Sal amargo
MgSO4
Medicina (laxante)
Sulfato de Potássioalumínio
Alúmen
KAl(SO4)2.12H2O
Corrosivo
Sulfato de Sódio
Sal de Glauber
Na2SO4.10H2O
Detergentes, pigmentos
Sulfeto de Hidrogênio
Ácido sulfídrico
H2S
Análise química
Tetraborato dossódico
Bórax
Na2B4O7.10H2O
Esmalte, vidro
Tiossulfato de Sódio
Fixador
Na2S2O3
Fotografia