Transcript Classificação dos sais natureza dos íons Professor: Alexandre Clementino. Vestibular1 – www.vestibular1.com.br ânions que você tem que saber!!!: F- (fluoreto) Cl- (cloreto) Br- (brometo) I- (iodeto) S2- (sulfeto) CN- (cianeto) CNO- (cianato) Vestibular1

Classificação dos sais
natureza dos íons
Professor: Alexandre Clementino.
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ânions que você tem que saber!!!:
F- (fluoreto)
Cl- (cloreto)
Br- (brometo)
I- (iodeto)
S2- (sulfeto)
CN- (cianeto)
CNO- (cianato)
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Oxiácidos mais comuns e
respectivos ânions que você
também tem que saber!!!:
HClO (hipocloroso) → ClO- (hipoclorito)
HClO2(cloroso) → ClO2- (clorito)
HClO3(clórico) → ClO3- (clorato)
HClO4(perclórico) → ClO4- (perclorato)
HNO2(nitroso) → NO2- (nitrito)
HNO3(nítrico) →NO3-(nitrato)
HCNO(ciânico)→ CNO-(cianato)
H3PO2(hipofosforoso)→H2PO2-(hipofosfito)
HMnO4(permangânico)→MnO4-(permanganato)
CH3-COOH(acético) →CH3-COO-(acetato)
H2SO3(sulfuroso) →SO3-2 (sulfito)
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H2SO4(sulfúrico) → SO4-2(sulfato)
H2S2O3(tiossulfúrico)→ S2O3-2(tiosulfato)
H2CrO4(crômico) → CrO4-2(cromato)
H2Cr2O7(dicrômico) → Cr2O7-2(dicromato)
H2CO3(carbônico) → CO3-2(carbonato)
H2SiO3(metassilícico)→SiO3-2(metasilicato)
H3PO3(fosforoso)→HPO3-2(fosfito)
H3BO3(bórico)→BO3-3(borato)
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Vamos exercitar!!!
1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal:
a) (NO3)- :
AgNO3 :
b) (NO2)- :
NaNO2 :
c) (SO4)-2 :
CuSO4 :
d) (SO3) -2:
CaSO3:
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• Sal neutro: não possui hidrogênio na
fórmula ( não forma portanto o cátion H+
na água e também não possui o grupo
hidróxido, OH-.
Ex: CaSO4
para darmos nome a um sal neutro,
indicamos:
nome do ânion + preposição de
(opcional)+ nome do cátion.
desse modo, do nosso exemplo teríamos:
sulfato de cálcio.
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Vamos exercitar!!!!
2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais:
a) KF:
b) AgCl:
c) CdBr2:
d) ZnI2:
e) KCN:
f) NH4CN:
g) Na2S:
h) FeCl3:
i) FeCl2:
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• Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode
formar na água o cátion H+) e não possui o
grupo hidróxido, OH-.
Ex: NH4HSO4.
podemos dar o nome a um sal ácido de duas
maneiras:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion.
● Em seguida usamos os prefixos mono, di,
tri, para indicar o número de hidrogênios
ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido.
● terminamos com a preposição de + o
nome do cátion.
assim do nosso exemplo teríamos: sulfato
monoácido de amônio.
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2º) ● Começamos indicando o número de
hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri,
ligando-os à palavra hidrogeno.
● Em seguida ligamos ao nome do
ânion.
● terminamos com a preposição de + o
nome do cátion.
Do nosso exemplo NH4HSO4:
monohidrogenosulfato de amônio.
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Vamos exercitar!!!!
3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais:
a) NaHS:
b) liHSO4:
c) NaHCO3:
d) NaH2PO4:
e) KHCO3:
f) NaHSO3:
g) CaHPO4:
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● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não
possui hidrogênio que venha a dar origem ao
cátion H+.
Ex: Mg(OH)Cl
podemos dar nome a um sal básico de 2
maneiras.
1º) ● Começamos pelo nome do ânion.
● Em seguida usamos os prefixos mono, di,
tri, para indicar o número de grupos OH- .
Ligamos o prefixo à palavra básico.
● Terminamos com a preposição de + o
nome do cátion.
do nosso exemplo: cloreto monobásico de
magnésio.
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2º) ● Começamos indicando o número de
grupos OH- pelos prefixosmono,di, tri,
ligados à palavra hidróxi.
● Em seguida ligamos ao nome do ânion.
● Terminamos com a preposição de + o
nome do cátion.
do nosso exemplo: monohidroxicloreto
de magnésio.
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Vamos exercitar!!!!!
4º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Ca(OH)Cl:
b) Al(OH)Cl2:
c) Al(OH)SO4:
e) Cu2(OH)2CO3:
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Sais duplos ou mistos
• Possuem dois cátions diferentes ou dois
ânions diferentes(excluindo o hidrogênio
que daria origem ao cátion H3O+ e o grupo
hidróxido, OH-).
1º) sais duplos quanto ao cátion
o cátion mais eletropositivo normalmente
é escrito antes do menos eletropositivo.
ex: KNaSO4
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A nomenclatura segue este esquema:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion
seguido ou não da palavra duplo:
● Terminamos com a preposição de + o
nome dos cátions em ordem decrescente
de eletropositividade.
No nosso exemplo, o nome será: sulfato
de potássio e sódio ou sulfato duplo de
potássio e sódio.
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• Sais duplos quanto ao ânion:
O ânion mais eletronegativo normalmente é
escrito antes do menos eletronegativo.
Ex: CaClBr, MgNO3Cl.
A nomenclatura segue este esquema:
● Começamos pelo nome do ânion mais
eletronegativo;
● Em seguida citamos o nome do ânion menos
eletronegativo;
● Terminamos com a preposição de + o nome do
cátion.
Nos nossos exemplos, os nomes serão,
respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e
nitrato-cloreto de magnésio.
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Vamos exercitar!!!!
• Dê o nome dos seguintes sais:
a) AgFeBO3:
b) KMgPO4:
c) CaZnP2O7:
d) FeISO4:
e) KNaZnO2:
f) ZnClClO2:
g) NaNH4SO4:
h) MgNO3Cl:
i) CaClBr:
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Sal hidratado
• São sais que possuem moléculas de água
integradas ao seu arranjo cristalino.
As moléculas de água encontram-se em uma
proporção determinada em relação a 1 fórmula
do sal. A essa proporção damos o nome de grau
de hidratação.
Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir
indicando o grau de hidratação, como no
exemplo abaixo:
CaCl2 ● 2H2O
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Na nomenclatura, seguimos o esquema:
● nome do sal.
● prefixos:
mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,octa,non
a,deca,indicando o número de moléculas
de água proporcionais a 1 fórmula do sal;
● o prefixo adequado deve ser ligado à
palavra hidratado.
Assim, do nosso exemplo teríamos:
Cloreto de Cálcio dihidratado.
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Vamos exercitar!!!
1º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Na2B4O7 ● 10H2O:
b) CuSO4 ● 5 H2O:
c) Na3PO4 ● 4 H2O:
d) CaSO4 ● 2 H2O:
e) AlCl3 ● 6 H2O:
f) CaCl2 ● 4 H2O:
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Alúmen
• São sulfatos duplos que possuem um cátion
monovalente e um trivalente, cristalizados com
24 moléculas de H2O.
• Apresenta portanto a seguinte fórmula geral:
C+12 SO4 ● C+32(SO4)3 ● 24 H2O
onde C+1 e C+3 representam, respectivamente,
um cátion monovalente e um cátion trivalente,
genéricos.simplificadamente, teremos:
C+1 SO4 ● C+3(SO4)3 ● 12 H2O
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• A nomenclatura segue o esquema:
• Se o cátion C+3 é diferente do alumínio:
A palavra alúmen + preposição de + nome do
cátion C+3 + conjução e + nome do cátion C+1.
Ex: Na2SO4 ● Ga2(SO4)3 ● 24 H2O
Alúmen de gálio e sódio
● se o cátion C+3é o alumínio:
palavra alúmen + prepoisição de + o nome do
cátion C+1.
Ex: K2SO4 ● Al2(SO4)3 ● 24 H2O
alúmen de potássio( conhecido também comum
ou pedra-ume, que age como coagulante em
pequenos cortes).
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Solubilidade dos sais
• Em termos práticos, esse é o critério mais importante
para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a
solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias.
solubilidade em água
solúveis
insolúveis
( como regra)
( principais exceções)
( NO3- ) nitratos
—
acetatos ( CH3 –COO- )
—
Cloretos ( Cl- )
brometos ( Br - )
Ag+, Pb+2, Hg2+2
iodetos ( I - )
sulfatos (SO4-2)
Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2
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Solubilidade( continuação).
Solubilidade em água
insolúveis
solúveis
( como regra)
sulfetos (S-2)
(principais exceções)
metais alcalinos,
alcalinos-terrosos e
amônio ( NH4+ )
carbonatos (CO3-2)
metais alcalinos e
amônio(NH4+ )
fosfatos ( PO4-3)
metais alcalinos e
amônio(NH4+ )
Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade
em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente
insolúvel.
Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH4+) são solúveis
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Vamos exercitar!!!
●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são
solúveis ou praticamente insolúveis em água:
a) CdS:
b) AgBr:
c) BaCrO4:
d) KClO3:
e) MgSO4:
f ) CaCl2:
g) ZnSO4:
h) KBrO3:
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