Transcript Aulão Parte 2.

3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou
família na tabela periódica, podemos afirmar em
relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de
elétrons do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número
atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número
atômico, devido ao aumento da força de
atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de elétrons.
Volume atômico
Densidade
7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela
periódica, qual dos elementos é o mais
denso?
a) chumbo
b) ósmio
c) mercúrio
d) urânio
e) bário
7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela
periódica, qual dos elementos é o mais
denso?
a) chumbo
b) ósmio
c) mercúrio
d) urânio
e) bário
Pontos de Fusão e Ebulição
Considerações sobre P.F e P.E
Elemento de menor ponto de fusão é o
Hélio (-269 ºC).
► Os maiores pontos de fusão são 3410 º C
para o Tungstênio, e 3500 º C para o
Carbono.
► O Gálio tem fusão baixa (30 ºC).
► Somente o Mercúrio e o Bromo são
líquidos a temperatura ambiente.
►
Energia de Ionização
Afinidade Eletrônica
Eletronegatividade
Eletropositividade
2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais
importantes da química. Seu desenvolvimento é um
exemplo de como descobertas científicas podem ser
feitas pelo uso da perspicácia para organizar dados
coletados por um grande número de cientistas durante
muitos anos. Comparando os elementos cálcio e bromo na
tabela periódica dada, assinale a alternativa correta:
A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois com a
adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de
energia.
B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de
camadas eletrônicas.
C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais
difícil retirar um elétron desse elemento do que do
bromo.
D) Ambos os elementos têm propriedades químicas
semelhantes pois estão no mesmo período.
E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a
eletropositividade cresce com o aumento do número
atômico.
2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais
importantes da química. Seu desenvolvimento é um
exemplo de como descobertas científicas podem ser
feitas pelo uso da perspicácia para organizar dados
coletados por um grande número de cientistas durante
muitos anos. Comparando os elementos cálcio e bromo na
tabela periódica dada, assinale a alternativa correta:
A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois com a
adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de
energia.
B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de
camadas eletrônicas.
C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais
difícil retirar um elétron desse elemento do que do
bromo.
D) Ambos os elementos têm propriedades químicas
semelhantes pois estão no mesmo período.
E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a
eletropositividade cresce com o aumento do número
atômico.
Sais
►
Apresentam sabor salgado e são sólidos,
pois são compostos iônicos.
Sal de Arrhenius
►
Sal é toda substância que, em solução
aquosa, sofre dissociação, liberando pelo
menos um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH- ou O2-.
Classificação dos Sais
Sal Neutro  Não possui H+ e nem OH- .
Ex: NaCl, BaSO4.
►
Sal ácido  Apresenta H+.
Ex: NaHCO3. = bicarbonato de sódio.
►
► Sal
básico  Apresenta OH-.
Ex: Ca(OH)Cl = hidroxicloreto de cálcio.
Sal Duplo  Apresenta dois cátions ou
dois ânions.
Ex: NaLiSO4 = Sulfato de sódio e lítio.
Ex: Ca(Cl)ClO = Hipoclorito cloreto de cálcio
►
Sal Hidratado  Apresenta água em sua
estrutura.
Ex: CuSO4 . 5H2O = Sulfato de cobre
penta-hidratado.
►
Solubilidade em água
Aplicações de alguns sais
• Sal
de Cozinha;
• Soro fisiológico;
• Soro caseiro.
Ausência de NaCl
causa bócio.
Obtenção dos Sais
►
Reações de Neutralização Total
15. (MACK-SP) Identifique o item que contém
apenas sais:
a) H2O2, Fe2O3, NaOH.
b) NaCl, CaCO3, KMnO4.
c) H2S, HCN, Al2O3.
d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2.
e) KOH, NaBr, CaCO3.
15. (MACK-SP) Identifique o item que contém
apenas sais:
a) H2O2, Fe2O3, NaOH.
b) NaCl, CaCO3, KMnO4.
c) H2S, HCN, Al2O3.
d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2.
e) KOH, NaBr, CaCO3.
Óxidos
►
São compostos formados por dois
elementos, onde um deles é o Oxigênio.
Classificação dos óxidos
Óxidos básicos  Apresentam caráter
iônico.
Ex: Na2O, BaO
►
► Óxidos ácidos  Apresentam caráter
covalente.
Ex: CO2, SO2
►
Óxidos Neutros  Covalentes e não
reagem com água, ácido ou base.
►
Óxidos Anfóteros  comportam-se como
óxidos básicos na presença de um ácido, e
como óxidos ácidos na presença de uma
base.
►
Óxidos duplos  resultam da combinação
de dois óxidos de um mesmo elemento.
►
Peróxidos  Apresentam em sua estrutura
o grupo (O)2–.
Aplicação dos óxidos