Transcript FUNÇÕES INORGÂNICAS
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FUNÇÕES
QUÍMICAS
Definição: substâncias com propriedades
químicas semelhantes.
Classificação Geral:
Funções Inorgânicas
Funções Orgânicas
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INTRODUÇÃO
Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius.
NaCl +
H 2O
Solução eletrolítica
açucar + H2O
Solução não eletrolítica
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FUNÇÕES
INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÃO:
ÁCIDOS
ÓXIDOS
HIDRETOS
SAIS
BASES
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Conceitos de Arrhenius:
Ácidos, Hidretos e Bases
Ácidos: substâncias que em meio aquoso se
ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+).
aq
Ex.: HCl H+ + ClHidretos: compostos binários de hidrogênio.
Ex.: HCl, KH, NH3, etc.
Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se
dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.
Ex.: NaOH Na+ + OH-
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Conceitos de Arrhenius:
Óxidos e Sais
Óxidos: compostos binários onde o elemento mais
eletronegativo é o oxigênio.
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se
dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do
H+ ou um ânion diferente do OH-.
Ex.: NaCl, K2Cr2O7, NaH2PO4, etc.
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NOMENCLATURA
DAS FUNÇÕES:
ÓXIDOS, BASES E
HIDRETOS
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ÓXIDOS: Nomenclatura
Óxidos de metais com Nox fixo: lê-se óxido seguido
do nome do elemento.
Ex.: Na2O – óxido de sódio / ZnO – óxido de zinco.
Óxidos de metais ou ametais com Nox variável: lêse óxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito
em algarismo romano.
Ex.: FeO – óxido de ferro II.
Au2O3 – óxido de ouro III.
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Óxidos: Nomenclatura
Observações:
1) Óxidos de metais com dois Nox utiliza-se as
terminações oso ou ico no cátion de menor e maior
Nox, respectivamente.
Ex.: FeO – óxido ferroso
Au2O3 – óxido áurico.
PbO2 – óxido plumbico.
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Óxidos: Nomenclatura
2) A nomenclatura dos óxidos também pode ser feita
indicando-se prefixos (mono, di, tri, etc.) para o
número de átomos de cada elemento:
Ex.: Cl2O5 pentóxido de dicloro.
3) Nox dos principais metais:
Fe, Co e Ni + 2 e +3
Hg e Cu +1 e +2
Pb e Pt +2 e +4
Au +1 e +3
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Óxidos: Nomenclatura
4) Os óxidos ácidos são chamados de anidridos e ganham
terminações em função do Nox, vide tabela.
Terminação
Per ico
ico
oso
Hipo oso
Nox
+7
(+3 + 4) +5 e +6
+3 e +4
+1 e +2
(+3) ico apenas
para o boro - B
(+4) ico apenas
para o carbono - C
Ex.: SO3 anidrido sulfúrico / CO2 anidrido carbônico
Cl2O anidrido hipocloroso / Cl2O5 anidrido clórico
Mn2O7 anidrido permangânico, etc.
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BASES: Nomenclatura
Bases de metais com Nox fixo: lê-se hidróxido seguido
do nome do metal.
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio
Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido
do nome do elemento e do Nox escrito em romano.
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II.
Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utilizase as terminações oso e ico no cátion de menor e maior
Nox, respectivamente.
Ex.: Fe(OH)3 – hidróxido férrico.
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HIDRETOS: Nomenclatura
Hidretos de metais com Nox fixo: lê-se hidreto seguido
do nome do metal.
Ex.: CaH2 – hidreto de cálcio.
Hidretos de metais com dois Nox: lê-se hidreto seguido
do nome do elemento e do Nox escrito em romano.
Ex.: CuH2 – hidreto de cobre II.
Observação: hidretos de metais com dois Nox utiliza-se
as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox,
respectivamente.
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CLASSIFICAÇÃO &
REAÇÕES DAS
FUNÇÕES:
ÓXIDOS, BASES E
HIDRETOS
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Óxidos: Classificação Química
Óxidos básicos: óxidos iônicos que reagem com água
formando uma base ou com ácido formando sal e água.
Reações: 1) Na2O + H2O 2NaOH
2) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
Peróxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o
oxigênio apresenta Nox = -1.
Reações: 1) CaO2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2
2) CaO2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2
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Óxidos: Classificação Química
Superóxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o
oxigênio apresenta Nox = -1/2.
Reações: 1) CaO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2 + O2
2) CaO2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2 + O2
Óxidos ácidos: óxidos moleculares que reagem com água
formando um ácido.
Reação: SO3 + H2O H2SO4
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Óxidos: Classificação Química
Óxidos anfóteros: óxidos metálicos com caráter ácido e básico.
Reações: 1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
2) ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxidos neutros ou indiferentes: óxidos moleculares que não
reagem com água nem com ácido ou base: CO, NO e N2O.
Óxidos duplos, mistos ou salinos: óxidos metálicos de fórmula
geral Me3O4, corresponde a soma de dois óxidos do elemento.
Exemplos: Fe2O3 + FeO = Fe3O4 / PbO2 + 2PbO = Pb3O4
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Bases: Classificação
1) Quanto ao número de hidroxila (OH-):
Monobase, ex.: NaOH / Dibase, ex.: Ba(OH)2
Tribase, ex.: Al(OH)3 / Tetrabase, ex.: Pb(OH)4
2) Quanto a solubilidade:
Solúveis: bases do grupo 1A e NH4OH
Pouco solúveis: a maioria das bases do grupo 2A
Insolúveis: as demais, incluem Be(OH)2 e Mg(OH)2
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Bases: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação:
Fortes: bases dos grupos 1A e 2A.
Fracas: as demais, inclue NH4OH
4) Quanto a volatilidade:
Voláteis: NH4OH
Fixas: as demais.
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Hidretos: Classificação
1) Hidretos Iônicos: Nox do hidrogênio –1
Ex.: NaH, CaH2
2) Hidretos Moleculares: Nox do hidrogênio +1
Ex.: BeH2, NH3
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NOMENCLATURA,
CLASSIFICAÇÃO &
REAÇÕES DAS
FUNÇÕES:
ÁCIDOS E SAIS
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ÁCIDOS: Nomenclatura
Ácidos não Oxigenados ou Hidrácidos: lê-se ácido seguido
do nome do elemento com a terminação ídrico.
Ex.: HCl – ácido clorídrico.
H2S – ácido sulfídrico.
HCN – ácido cianídrico (caso especial).
Ácidos Oxigenados: lê-se ácido seguido do nome do
elemento com prefixos e terminações especiais de acordo com o
nome do anidrido que lhe deu origem.
Ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico (origem SO3 Nox do S = +6).
HClO4 – ácido perclórico ( origem Cl2O5 Nox do Cl = +7)
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UTILIZAÇÃO DO PREFIXO
TIO
H2SO4
H2S2O3
ÁCIDO
SULFÚRICO
ÁCIDO
TIOSULFÚRICO
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ÁCIDOS: Classificação
1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácido (monoprótico), ex.: HCl
O
Diácido (diprótico), ex.: H2CrO4
Atenção: H3PO2 - monoácido H - P - O - H
H
H3PO3 - diácido
O
H-O-P-O-H
H
2) Quanto a volatilidade:
Voláteis: baixo ponto de ebulição - atomicidade < 7.
Ex.: hidrácidos, HNO3,H2CO3, HClO3, etc.
Fixos: alto ponto de ebulição - atomicidade 7.
Ex.: H3PO4, H3BO3, H3PO4, etc.
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Ácidos: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr e HI / Médio: HF / Fracos: demais
Oxiácidos: depende da relação entre o número de H ionizavel
e o número de O da molécula:
HxEzOy 3
muito forte
2
forte
1
moderado
0
fraco
Exceção: H2CO3 - fraco
( = 0,18%)
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SAIS: Nomenclatura x Classificação
Os sais são obtidos da reação de um ácido com uma base
dando origem a diversos tipos de sais:
1) Reação dos hidrácidos com monobases:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Nomenclatura: ídrico eto – cloreto de sódio (normal )
2) Reação dos oxiácidos com monobases:
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
Nomenclatura: ico ato – sulfato de sódio (normal )
H2SO3 + NaOH Na2SO3 + 2H2O
Nomenclatura: oso ito – sulfito de sódio (normal )
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SAIS: Nomenclatura x Classificação
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
Nomenclatura: hidrogeno sulfato de sódio, sulfato ácido de
sódio ou bisulfato de sódio (sal ácido ou hidrogeno sal – oxi-sal)
3) Reação dos hidrácidos ou oxiácidos com polibases:
HCl + Ca(OH)2 CaOHCl + H2O
Nomenclatura: hidróxi cloreto de cálcio ou cloreto básico de
cálcio (hidroxi sal ou sal básico)
Obs. O caráter ácido ou básico do sal depende do ácido ou base que
lhe deram origem e não da presença do H+ e OH- no sal.
CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
Nomenclatura: sulfato de cobre II pentahidratado ou sulfato
cúprico pentahidratado (oxi-sal hidratado).
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SAIS: Fórmula x Nomenclatura
Ex. 1: Sulfato de ferro II
FeSO4
Ex. 2: Hipoclorito de sódio
NaClO
Obs. A carga do ânion corresponde ao n° de H ionizável do ácido.
FUNÇÕES
QUÍMICAS
Definição: substâncias com propriedades
químicas semelhantes.
Classificação Geral:
Funções Inorgânicas
Funções Orgânicas
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INTRODUÇÃO
Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius.
NaCl +
H 2O
Solução eletrolítica
açucar + H2O
Solução não eletrolítica
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FUNÇÕES
INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÃO:
ÁCIDOS
ÓXIDOS
HIDRETOS
SAIS
BASES
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Conceitos de Arrhenius:
Ácidos, Hidretos e Bases
Ácidos: substâncias que em meio aquoso se
ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+).
aq
Ex.: HCl H+ + ClHidretos: compostos binários de hidrogênio.
Ex.: HCl, KH, NH3, etc.
Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se
dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.
Ex.: NaOH Na+ + OH-
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Conceitos de Arrhenius:
Óxidos e Sais
Óxidos: compostos binários onde o elemento mais
eletronegativo é o oxigênio.
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se
dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do
H+ ou um ânion diferente do OH-.
Ex.: NaCl, K2Cr2O7, NaH2PO4, etc.
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NOMENCLATURA
DAS FUNÇÕES:
ÓXIDOS, BASES E
HIDRETOS
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ÓXIDOS: Nomenclatura
Óxidos de metais com Nox fixo: lê-se óxido seguido
do nome do elemento.
Ex.: Na2O – óxido de sódio / ZnO – óxido de zinco.
Óxidos de metais ou ametais com Nox variável: lêse óxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito
em algarismo romano.
Ex.: FeO – óxido de ferro II.
Au2O3 – óxido de ouro III.
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Óxidos: Nomenclatura
Observações:
1) Óxidos de metais com dois Nox utiliza-se as
terminações oso ou ico no cátion de menor e maior
Nox, respectivamente.
Ex.: FeO – óxido ferroso
Au2O3 – óxido áurico.
PbO2 – óxido plumbico.
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Óxidos: Nomenclatura
2) A nomenclatura dos óxidos também pode ser feita
indicando-se prefixos (mono, di, tri, etc.) para o
número de átomos de cada elemento:
Ex.: Cl2O5 pentóxido de dicloro.
3) Nox dos principais metais:
Fe, Co e Ni + 2 e +3
Hg e Cu +1 e +2
Pb e Pt +2 e +4
Au +1 e +3
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Óxidos: Nomenclatura
4) Os óxidos ácidos são chamados de anidridos e ganham
terminações em função do Nox, vide tabela.
Terminação
Per ico
ico
oso
Hipo oso
Nox
+7
(+3 + 4) +5 e +6
+3 e +4
+1 e +2
(+3) ico apenas
para o boro - B
(+4) ico apenas
para o carbono - C
Ex.: SO3 anidrido sulfúrico / CO2 anidrido carbônico
Cl2O anidrido hipocloroso / Cl2O5 anidrido clórico
Mn2O7 anidrido permangânico, etc.
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BASES: Nomenclatura
Bases de metais com Nox fixo: lê-se hidróxido seguido
do nome do metal.
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio
Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido
do nome do elemento e do Nox escrito em romano.
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II.
Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utilizase as terminações oso e ico no cátion de menor e maior
Nox, respectivamente.
Ex.: Fe(OH)3 – hidróxido férrico.
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HIDRETOS: Nomenclatura
Hidretos de metais com Nox fixo: lê-se hidreto seguido
do nome do metal.
Ex.: CaH2 – hidreto de cálcio.
Hidretos de metais com dois Nox: lê-se hidreto seguido
do nome do elemento e do Nox escrito em romano.
Ex.: CuH2 – hidreto de cobre II.
Observação: hidretos de metais com dois Nox utiliza-se
as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox,
respectivamente.
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CLASSIFICAÇÃO &
REAÇÕES DAS
FUNÇÕES:
ÓXIDOS, BASES E
HIDRETOS
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Óxidos: Classificação Química
Óxidos básicos: óxidos iônicos que reagem com água
formando uma base ou com ácido formando sal e água.
Reações: 1) Na2O + H2O 2NaOH
2) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
Peróxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o
oxigênio apresenta Nox = -1.
Reações: 1) CaO2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2
2) CaO2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2
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Óxidos: Classificação Química
Superóxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o
oxigênio apresenta Nox = -1/2.
Reações: 1) CaO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2 + O2
2) CaO2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2 + O2
Óxidos ácidos: óxidos moleculares que reagem com água
formando um ácido.
Reação: SO3 + H2O H2SO4
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Óxidos: Classificação Química
Óxidos anfóteros: óxidos metálicos com caráter ácido e básico.
Reações: 1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
2) ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxidos neutros ou indiferentes: óxidos moleculares que não
reagem com água nem com ácido ou base: CO, NO e N2O.
Óxidos duplos, mistos ou salinos: óxidos metálicos de fórmula
geral Me3O4, corresponde a soma de dois óxidos do elemento.
Exemplos: Fe2O3 + FeO = Fe3O4 / PbO2 + 2PbO = Pb3O4
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Bases: Classificação
1) Quanto ao número de hidroxila (OH-):
Monobase, ex.: NaOH / Dibase, ex.: Ba(OH)2
Tribase, ex.: Al(OH)3 / Tetrabase, ex.: Pb(OH)4
2) Quanto a solubilidade:
Solúveis: bases do grupo 1A e NH4OH
Pouco solúveis: a maioria das bases do grupo 2A
Insolúveis: as demais, incluem Be(OH)2 e Mg(OH)2
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Bases: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação:
Fortes: bases dos grupos 1A e 2A.
Fracas: as demais, inclue NH4OH
4) Quanto a volatilidade:
Voláteis: NH4OH
Fixas: as demais.
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Hidretos: Classificação
1) Hidretos Iônicos: Nox do hidrogênio –1
Ex.: NaH, CaH2
2) Hidretos Moleculares: Nox do hidrogênio +1
Ex.: BeH2, NH3
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NOMENCLATURA,
CLASSIFICAÇÃO &
REAÇÕES DAS
FUNÇÕES:
ÁCIDOS E SAIS
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ÁCIDOS: Nomenclatura
Ácidos não Oxigenados ou Hidrácidos: lê-se ácido seguido
do nome do elemento com a terminação ídrico.
Ex.: HCl – ácido clorídrico.
H2S – ácido sulfídrico.
HCN – ácido cianídrico (caso especial).
Ácidos Oxigenados: lê-se ácido seguido do nome do
elemento com prefixos e terminações especiais de acordo com o
nome do anidrido que lhe deu origem.
Ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico (origem SO3 Nox do S = +6).
HClO4 – ácido perclórico ( origem Cl2O5 Nox do Cl = +7)
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UTILIZAÇÃO DO PREFIXO
TIO
H2SO4
H2S2O3
ÁCIDO
SULFÚRICO
ÁCIDO
TIOSULFÚRICO
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ÁCIDOS: Classificação
1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácido (monoprótico), ex.: HCl
O
Diácido (diprótico), ex.: H2CrO4
Atenção: H3PO2 - monoácido H - P - O - H
H
H3PO3 - diácido
O
H-O-P-O-H
H
2) Quanto a volatilidade:
Voláteis: baixo ponto de ebulição - atomicidade < 7.
Ex.: hidrácidos, HNO3,H2CO3, HClO3, etc.
Fixos: alto ponto de ebulição - atomicidade 7.
Ex.: H3PO4, H3BO3, H3PO4, etc.
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Ácidos: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr e HI / Médio: HF / Fracos: demais
Oxiácidos: depende da relação entre o número de H ionizavel
e o número de O da molécula:
HxEzOy 3
muito forte
2
forte
1
moderado
0
fraco
Exceção: H2CO3 - fraco
( = 0,18%)
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SAIS: Nomenclatura x Classificação
Os sais são obtidos da reação de um ácido com uma base
dando origem a diversos tipos de sais:
1) Reação dos hidrácidos com monobases:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Nomenclatura: ídrico eto – cloreto de sódio (normal )
2) Reação dos oxiácidos com monobases:
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
Nomenclatura: ico ato – sulfato de sódio (normal )
H2SO3 + NaOH Na2SO3 + 2H2O
Nomenclatura: oso ito – sulfito de sódio (normal )
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SAIS: Nomenclatura x Classificação
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
Nomenclatura: hidrogeno sulfato de sódio, sulfato ácido de
sódio ou bisulfato de sódio (sal ácido ou hidrogeno sal – oxi-sal)
3) Reação dos hidrácidos ou oxiácidos com polibases:
HCl + Ca(OH)2 CaOHCl + H2O
Nomenclatura: hidróxi cloreto de cálcio ou cloreto básico de
cálcio (hidroxi sal ou sal básico)
Obs. O caráter ácido ou básico do sal depende do ácido ou base que
lhe deram origem e não da presença do H+ e OH- no sal.
CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
Nomenclatura: sulfato de cobre II pentahidratado ou sulfato
cúprico pentahidratado (oxi-sal hidratado).
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SAIS: Fórmula x Nomenclatura
Ex. 1: Sulfato de ferro II
FeSO4
Ex. 2: Hipoclorito de sódio
NaClO
Obs. A carga do ânion corresponde ao n° de H ionizável do ácido.