Transcript Sais - Amazon S3

Inorgânica
Funções
Bases  Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.
Óxidos  Composto binário com Oxigênio:
CaO, Na2O, SO3, CO2.
Sais  Ânion do ácido e cátion da base:
NaCl, CaSO4, MgCO3.
Bases
OH
Bases
Liberam a hidroxila ou oxidrila em solução
aquosa  OH-(aq).
Dissociação iônica:  Dissolução em água:
NaOH(s)  Na+1(aq) + OH-1(aq).
Fórmula:  Metal+x (OH-1)x.
Nomenclatura:  Hidróxido de
.
(cátion)
Bases
Na+1  NaOH
Hidróxido de sódio
Ca+2  Ca(OH)2
Hidróxido de cálcio
Al+3  Al(OH)3
Hidróxido de alumínio
Fe+2  Fe(OH)2
Hidróxido de Ferro II.
(Ferroso)
Fe+3  Fe(OH)3
Hidróxido de Ferro III.
(Férrico)
Bases
Fe+2
Fe+3
Principais nox variáveis:
(+2/+3)
(+x/+y)
 ferroso
Au+1  Auroso
 férrico
Au+3  Áurico
Cr+2  cromoso
Cr+3  crômico
Cu+1  Cuproso
Cu+2  Cúprico
Co+2  cobaltoso Pb+2  Plumboso
Co+3  cobáltico Pb+4  Plúmbico
Bases
Dissociação iônica:  Dissolução em água:
NaOH(s)  Na+1(aq) + OH-1(aq).
início: 100
final:
4
96
96
α = 96%
AgOH(s)  Ag+1(aq) + OH-1(aq).
início: 100
final:
99
1
1
α = 1%
α = grau de dissociação.
Bases
Bases Fortes  α > 50 %.
Exemplos: formadas pelos metais alcalinos e
alcalinos terrosos: NaOH, Ca(OH)2.
Bases Moderadas  50% > α > 5%.
Exemplos: Mg(OH)2.
Bases Fracas  α < 5%.
Exemplos: outras bases: AgOH, Zn(OH)2, NH3.
Bases
As principais bases:
NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.
Ca(OH)2 Cal hidratada, apagada, extinta ou ainda água de
cal, leite de cal. Caiação, argamassa.
NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única
base volátil, única fraca que é muito solúvel.
Mg(OH)2 Leite de magnésia. Antiácido.
Al(OH)3 Antiácido.
Bases
NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.
Bases
Umas das reações mais importantes da inorgânica:
CaO
+
H 2O
Cal viva
Cal virgem
Calagem
(corrigir a
acidez do solo)

Ca(OH)2.
Cal hidratada
Cal apagada
Cal extinta
Água de cal ou leite de cal.
Caiação (pintar com cal)
Argamassa (construção civil)
Bases
NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única
base volátil, única fraca que é muito solúvel.
NH3(g)
+
gás amoníaco
H2O

NH4+(aq)
+
OH-(aq).
hidróxido de amônio
(só existe em solução aquosa
não existe no estado sólido,
líquido ou gasoso)
Bases
Indicadores
Ácidos
Bases
Fenolftaleína
Incolor
Vermelha
Vermelha
Azul
Papel de tornassol
Repolho roxo
Verde-amarelo vermelho
Bases
Hortências
Bases
SANGUE DO
DIABO!
NH3 ou NH4OH
Amônia ou
hidróxido de
amônio. Única
base volátil, única
fraca que é muito
solúvel.
O líquido é constituído de amoníaco, água e fenolftaleína. Jogar o
líquido avermelhado na roupa das pessoas. Após poucos minutos perde
sua coloração e evapora, não deixando resíduo algum.
Bases
Papel de tornassol:
Papel vermelho
Papel azul
Ácidos
Bases
Bases
As principais propriedades:
Sabor: adstringente, lixívia.
Solubilidade: G1 e NH3 > G2 > outras bases.
Estabilidade frente ao calor: só o G1 não se decompõem.
Condutividade elétrica: Bases fortes  alto α  mais íons
 melhor corrente elétrica  brilho da lâmpada mais
intenso.
Bases
Sais
+
X Y
Sais
Resultado da reação de neutralização.
Formado pelo cátion da base e pelo ânion do
ácido:
NaOH
+
hidroxila
OH-
+
HCl

hidroxônio
H+
NaCl
+
H2O.
+ casal
H2O.
Sais
Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O.
2 NaOH + H2CO3  Na2CO3 + 2 H2O.
Al(OH)3 + H2CO3  Al2(CO3)3 + H2O.
Sais
Base
FORTE
fraca
FORTE
+
Ácido

fraco
FORTE
FORTE
Sal
básico CaCO3
ácido
NH4Cl
neutro
NaCl
Sais
NaOH +
HCl

FORTE
FORTE
Al(OH)3 +
3 HCl
fraca
FORTE
NaCl
+
H2O.
sal neutro
 AlCl3
+ 3 H2O
sal ácido
2 NaOH + H2CO3  Na2CO3 + 2 H2O.
FORTE
fraco
sal básico
Sais
KCN -
CaSO4 CuSO4 BaCO3 -
AgNO3 -
Sais
KCN -
sal básico (base forte)
CaSO4 -
sal neutro (base e ácido forte)
CuSO4 -
sal ácido (ácido forte)
BaCO3 -
sal básico (base forte)
AgNO3 -
sal ácido (ácido forte)
Sais
Fórmula: Regra da Tesoura.
Cátion+x Ânion-y  (Cátion)y(Ânion)x.
Nome: __________ de __________
(ânion)
(cátion)
Sais
Tabela de ânions não-oxigenados
F-1 - fluoreto
Cl-1 - cloreto
Br-1 - brometo
I-1 - iodeto
CN-1 - cianeto
S-2 - sulfeto
Sais
Tabela de ânions oxigenados
PO4-3 - fosfato
SO4-2 - sulfato
NO3-1 - nitrato
ClO3-1 - clorato
CO3-2 - carbonato
HPO3-2 - fosfito
SO3-2 - sulfito
NO2-1 - nitrito
ClO2-1 - clorito
CO2-2 - não existe
O carbono não tem ito
Sais
Al+3 S-2  Al2S3 sulfeto de alumínio
Ca+2 CN-1  Ca(CN)2 cianeto de cálcio
Na+1 PO4-3  Na3PO4 fosfato de sódio
Mg+2 SO4-2  MgSO4 sulfato de magnésio
Fe+3 NO3-1  Fe(NO3)3 nitrato de ferro III
férrico
Sais
Cl-1
Na+1
Ca+2
Al+3
NH4+1
Mg+2
Fe+3
NO3-1 SO4-2 PO4-3 CO3-2
Sais
Na+1
Ca+2
Al+3
NH4+1
Mg+2
Fe+3
Cl-1 NO3-1
SO4-2
PO4-3
CO3-2
NaCl
NaNO3
Na2SO4
Na3PO4
Na2CO3
CaCl2
Ca(NO3)2
CaSO4
Ca3(PO4)2
CaCO3
AlCl3
Al(NO3)3
Al2(SO4)3
AlPO4
Al2(CO3)3
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4 (NH4)3PO4 (NH4)2CO3
MgCl2 Mg(NO3)2
FeCl3
Fe(NO3)3
MgSO4
Mg3(PO4)2
MgCO3
Fe2(SO4)3
FePO4
Fe2(CO3)3
Sais
Outros sais:
 Hidrogenossal: NaHCO3.
 Hidroxissal: CaOHCl
 Sal duplo ou misto: CaBrCl, KNaSO4.
 Sal hidratado ou hidrato: CaSO4.2H2O.
 Sal complexo: Na4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl.
Sais
 Hidrogenossal.
resultado de uma neutralização parcial:
NaOH + H2CO3  NaHCO3 + H2O.
hidrogeno carbonato de sódio.
carbonato “ácido” de sódio.
bicarbonato de sódio.
Sais
 Hidroxissal:
resultado de uma neutralização parcial da base:
Ca(OH)2 + HCl  Ca(OH)Cl + H2O.
hidroxi cloreto de cálcio
cloreto “básico” de cálcio
Sais
 Sal duplo:
cátion + cátion + ânion
KNaCO3 – carbonato de potássio e sódio
KCaPO4 – fosfato de cálcio e potássio
cátion + ânion + ânion
CaBrCl – brometo e cloreto de cálcio
MgNO3F – fluoreto e nitrato de magnésio
Sais
 Sal hidratado ou hidrato:
CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio di-hidratado.
Al2(SO4)3.nH2O – sulfato de alumínio n-hidratado.
Sais
CaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita
Sais
 Sal complexo
SAIS COM ÂNION COMPLEXO:
K2[PtCl6] – hexacloroplatinato IV de potássio.
(NH4)4[Fe(CN)6] – ferrocianeto de amônio.
+2
Na3[Fe(CN)6] – ferricianeto de sódio.
+3
SAIS COM CÁTION COMPLEXO:
[Ag(NH3)2]Cl – cloreto de diamin-prata
+1
[Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II.
+2
Sais
 Sal complexo
[Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II
+2
Sais
Os principais sais:
NaCl – sal de cozinha (sal-gema, soro fisiológico)
KI – aditivo de sal de cozinha (x bócio, NaI)
NaF – aditivo da pasta de dente (x cáries) / água potável
KNO3 – salitre (com enxofre e carvão = pólvora)
NaNO3 – salitre do chile
Ca3(PO4)2 – ossos / dentes (fertilizantes)
Sais
Os principais sais:
Na2CO3 – barrilha / soda (vidro, sabões)
NaHCO3 – bicarbonato de sódio (anti-ácido, fermento)
CuSO4 – usado em parreiras
CaCO3 – calcário / mármore
CaSO4 – gesso / giz
Sais
Os principais sais:
Sulfetos metálicos: os mais importantes são a pirita
(FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o cinábrio
(HgS).
Silicatos: a crosta terrestre é constiuída basicamente
de sílica (SiO2) e silicatos (de sódio, potássio, cálcio,
magnésio e alumínio). Entre os silicatos naturais,
podem-se mencionar: feldspato, mica, talco, amianto
ou asbeto, argila e caulum
Sais
Propriedades gerais:
Sabor: salgado (maioria é tóxica)
Estado físico: ligações iônicas  sólidos
Instabilidade: decomposição quando aquecidos:
2 NaNO3  2 NaNO2 + O2 
Outros chegam a explodir:
NH4NO2  N2 + 2 H2O (explosão)
Tabela de Solubilidade
Ânions
Insolúveis
nitratos NO3–
–
acetatos – CH3COO–
Ag+ Hg+
cloretos – Cl–
Ag+ Hg2+2 Pb+2
brometos – Br–
Cu+1
iodetos – I–
Ag+ Hg2+2 Pb+2
Cu+1 Hg+2
sulfato – SO4–2
grupo 2 e Pb+2
sulfeto – S–2
os demais
carbonato – CO3–2
fosfato – PO4–3
os demais
Solúveis
todos
maioria
os demais
os demais
os demais
grupos 1 e
2 e NH4+
grupo 1 e
NH4+