Transcript Grupo: “Los Choches”

Grupo: “Los Choches”
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Formulación y nomenclatura de:
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Ácidos oxácidos y sus clases
Ácidos hidrácidos
Sales oxisales y haloideas
Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas.
Ecuaciones químicas de cada una de las funciones.
Ejercicios desarrollados y propuestos
Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el
ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos.
Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana
tecnología.
Evaluación del usuario
Bibliografía
Ácidos oxácidos y sus clases
Antes de nombrar las clases de ácidos
oxácidos, cabe recalcar que están formados
por la unión de un anhídrido más agua. Se
clasifican en:
• Ácidos oxácidos simples
• Ácidos oxácidos polihidratados
• Ácidos oxácidos tioácidos
• Ácidos oxácidos poliácidos
Ácidos oxácidos simples
Los ácidos oxácidos simples, comunes o
normales se forman al añadir a los óxidos no
metálicos una o más moléculas de agua (H2O).
Ejemplo:
Ácidos oxácidos polihidratados
Los ácidos oxácidos polihidratados
son aquellos que están formados por la
suma de un anhídrido y varias moléculas de
agua, según su ubicación en la tabla
periódica. Ejemplo:
Ácidos oxácidos tioácidos
Los ácidos oxácidos tioácidos son
resultado de la sustitución de uno o más
oxígenos por azufre en los oxácidos. Ejemplo:
Ácidos oxácidos poliácidos
Los ácidos oxácidos polihidratados se
forman a partir de la unión de dos o más
moléculas de ácido con pérdida de una
molécula de H2O en cada unión. Ejemplo:
Ácidos Hidrácidos
Las propiedades ácidas solamente se
manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el
Hidrógeno: H3O, si se da participación al
agua- y no a la molécula no ionizada,
quienes confieren la acidez
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
SALES
Antes de empezar debemos decir que las
sales están formadas por un ácido más una
base o hidróxido. Se dividen en:
• Sales oxisales.
• Sales haloideas.
Sales oxisales
Las sales oxisales de subdividen en:
• Sales oxisales neutras.
• Sales oxisales ácidas.
• Sales oxisales básicas.
• Sales oxisales dobles.
• Sales oxisales mixtas.
Sales oxisales neutras
Las sales oxisales neutras son
compuestos que se forman a partir de la
combinación de un ácido oxácido con una
base. Ejemplos:
Sales oxisales ácidas
Las sales oxisales ácidas son
compuestos formados por las sustitución
parcial del hidrógeno de un ácido oxácido
por una base o metal. Ejemplos:
Sales oxisales básicas
Las sales oxisales básicas son
compuestos que resultan de la saturación
parcial de los oxidrilos de la base por los
hidrógenos del ácido oxácido. Ejemplos:
Sales oxisales dobles
Las sales oxisales dobles son
compuestos que se forman por la sustitución
total de los hidrógenos de un ácido oxácido
por los diferentes metales. Ejemplos:
Sales oxisales mixtas
Las sales oxisales mixtas son unos
compuestos que resultan de la acción de dos
radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un
mismo metal. Ejemplos:
Sales haloideas
Las sales haloideas se subdividen
en:
• Sales haloideas neutras.
• Sales haloideas ácidas.
• Sales haloideas básicas.
• Sales haloideas dobles.
• Sales haloideas mixtas.
Sales haloideas neutras
Las sales haloideas neutras son unos
compuestos que se forman a partir de la
unión de un ácido hidrácido con un
hidróxido produciendo la eliminación total
de hidrogeniones y oxidriones. Ejemplos:
Sales haloideas ácidas
Las sales haloideas ácidas son
compuestos formados por la saturación parcial
de H del ácido hidrácido por una base.
Ejemplos:
Sales haloideas básicas
Las sales haloideas básicas son
compuestos que se forman cuando se unen
un hidrácido con una base en la que
predominan los grupos de oxidrilos sobre
los hidrógenos del ácido. Ejemplo:
Sales haloideas dobles
Las sales haloideas dobles son unos
compuestos que resultan de la sustitución
total de los hidrógenos del ácido hidrácido
por diferentes metales. Ejemplos:
Sales haloideas mixtas
Las sales haloideas mixtas son compuestos
que se forman por la reacción de dos radicales
hidrácidos diferentes sobre un mismo metal.
Ejemplos:
Sales Oxisales
•
•
•
•
Sales oxisales neutras
Sales oxisales ácidas
Sales oxisales dobles
Sales oxisales mixtas
Sales Oxisales Neutras
Compuestos ternarios oxigenados que resultan
de la combinación de un ácido oxácido con
una
base.
H2CO3 + Ni (OH) →2NaCO3+2H2O
Carbonato de sodio
Sales oxisales ácidas
Compuestos cuaternarios hidrogenados que se
forman por la sustitución parcial de un
hidrógeno de un ácido oxácido por una base o
metal.
H2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2O
Carbonato ácido de sodio
Sales oxisales
Compuestos cuaternarios oxigenados y no
hidrogenados, formados por la sustitución total
de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes
metales.
H3BO3 + Ca (OH)2 → Ca(BO3) + 3H2O
Borato de calcio y potasio
Sales oxisales Mixtas
Compuestos cuaternarios que resultan de la
acción de dos radicales ácidos oxácidos
diferentes sobre un mismo metal.
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NO) (ClO4) +
2H2O
Nitrito hiperclorato de magnesio.
Ácidos Oxácido Simple
Anhídrido
+
Agua
Oxácido
SO3
+
H 2O
→
H2SO4
N2O5
+
H 2O
→
2HNO3
Ácido Polihidratado
Anhídrido + (n) Agua → Ácido Polihidratado
P2O5
+
2H2O →
H4P2O7
P2O5
+
H2O →
H2P2O6
P2O5
+
3H2O →
H6P2O8
Ácido Poliácido
(n) Anhídrido
+
Agua
→
Poliácido
2SO3
+
H2O
→
H2S2O7
2 CO2
+
H2O
→
H2C2O5
Ácido Tioácido
Suceden cuando se sustituye oxígenos por
azufres.
H2CO3 (un O x un S) →
H2CO2S
H2CO3 (un O x un 3S) →
H2CS3
Función Hidróxido
Óxido
+
Agua
→
Hidróxido
K2O
+
H2O
→
2 KOH
2 Na
+
2 H2O
→
2 NaOH + H2
Ácido Hidrácido
No Metal
+
H
→
Hidrácido
Cl
+
H
→
HCl
Br
+
H
→
HBr
F
+
H
→
HF
Sales Oxisales
Ácido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + Agua
H2CO3
+ Ca(OH)2 → CO3Ca + 2 H2O
HClO3
+
H2SO3
+ Mg(OH)2 → SO3Mg + 2 H2O
KOH
→ ClO3K + H2O
Sales Haloideas
Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + Agua
HBr
+
KOH
→
BrK + H2O
2HCl
+ Ca(OH)2 →
Cl2Ca + 2 H2O
H2S
+ 2 KOH →
SK2 + 2 H2O
Sales Neutras
Son todas aquellas en cuyas moléculas no
existe ningún hidrógeno.
H2S
+
2NaOH
→
SNa2
H2SO4 +
2 AgOH
→ SO4Ag2 + 2 H2O
+ 2 H2O
Sales Ácidas
Poseen
en
su
molécula
hidrógenos
provenientes de la valencia del ácido.
H2Te + NaOH → TeHNa + H2O
H2CO3 + CuOH → CO3HCu + H2O
Sales Básicas
Sales que contienen en su molécula radicales
oxidrilo.
HNO3 + FeOH → NO3(OH)2Fe + H2O
H2SO4 + Al(OH)3 → SO4OHAl + 2 H2O
Sales Dobles
Son las que resultan de reemplazar los átomo
de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos
de metales distintos.
H2S + AgOH + CuOH → SAgCu + 2 H2O
H2SO4 + NaOH + KOH → SO4KNa + 2 H2O
Anhidrido + Agua 
CO
B2O3
+ 2H2 
O
Ácido
polihidratado
Nombre
H4CO3
Ácido
metacarbónico
+ H2O  H2B2O4=HBO
2
Br2O5
+ 2H2  H4Br2O6=H2B
O
rO3
2SO2
+ H2O 
H2S2O5
Ácido
metabóroso
Ácido
pirobromíco
Ácido
pirosulfuroso
Anhidrido + Agua 
Ácido
poliácido
Nombre
B2O3
+ H2O  H2B2O4=HB
O2
Ácido de boro
N2O5
+ H2O  H2N2O6=HN
O3
Ácido dinítrico
F2O3
+ H2O  H2F2O4=HF
O2
Ácido difluroso
SO2
+ H2O 
-
Ácido
monosulfuroso
H2SO3
Ácido
oxácido
HClO3
Ácidos tioácidos:
Oxígenos(O) por
Azufre(S)
HClS3
H2SO3
H2S2O2
HNO
HNS
HPO3
HPOS2
Nombre
Ácido
sulfoclórico
Ácido
disulfuroso
Ácido sulfo
hiponitroso
Ácido
difosfórico
Anhidrido
+
Agua

Ácido oxácido
normal
Nombre
N 2O 5
+
H2O

H2N2O6=HNO3
Ácido nítrico
Cl2O
+
H2O

H2Cl2O2=HClO
Ácido hipocloroso
TeO2
+
H2O

H2TeO3
Ácido telúrico
P2O5
+
H2O

H2P2O6=HPO3
Ácido fosfórico
SiO
+
H2O

H2SiO2
Ácido silicoso
B2O3
+
H2O

H2B2O4=HBO2
Ácido de boro
I 2O 5
+
H2O

H2I2O6=HIO3
Ácido Iodico
F2O3
+
H2O

H2F2O4=HFO2
Ácido flurico
As2O3
+
H2O

H2As2O4=HAsO2
Ácido arsenoso
CO2
+
H2O

H2CO3
Ácido carbónico
Ácido
hidrácido
+
Hidróxido

Sal
Nombre
HTe
+
Mg(OH)
MgTe+H2
O
Sal haloidea
Teluro de
magnesio
HCl
+
Na(OH)
NaCl+H2
O
Sal haloidea
Cloruro de
Sodio
2HBr
+
Ca(OH)2
CaBr2+2H
2O
Sal haloidea
Bromuro de
calcio
3HSe
+
Au(OH)3
AuSe3+3
H2O
Sal haloidea
Seleniuro de oro
Ácido
oxácido
+ Hidróxido
Sal oxisal
neutra: El
metal
sustituye a
la cantidad
de
hidrógenos
HNO3
+
Na(OH)
NiNO3+H2O
H2CO3
+
Ni(OH)2
NaCO3+2H2O
HPO3
+
Li(OH)
LiPO3+H2O
Nombre
Nitrato de
níquel
Carbonato
de sodio
Fosfato de
litio
Ácido
oxácido
+ Hidróxido
HClO3
+
Al(OH)3
HNO2
+
Ca(OH)2
HNO3
+
Cu(OH)2
Sal oxisal
Básica:
Presencia
de
oxidrilos
(OH)
Nombre
Al(OH)ClO3 Clorato básico
+H2O
de aluminio
Ca(OH)NO2 Nitrito básico
+H2O
de calcio
CuOHNO3+ Nitrato básico
H2O
de cobre
Propuesta técnica y económica para
elaborar lejía con mediana tecnología
Ingredientes usados:
• 3 ½ tazas de agua (750ml.).
• ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10
por ciento. (S/. 2.50 por un kilo)
Materiales usados:
• Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material
porque nos cubría del fuerte olor que emanaba el
hipoclorito de sodio. (S/. 0.40)
• Guantes de asbesto: Usamos este material para que
nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de
sodio caiga en los brazos.
• Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio
para poder medir los líquidos usados en la
elaboración de la lejía.
• Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa
y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este
material para tener el líquido en reposo y
agitándolo por un minuto.
• Embudo mediano: Usamos el embudo para
verter los líquidos en el recipiente de boca
angosta.
Preparación:
1. Nos colocamos los Cubre bocas y los guantes
antes de empezar la elaboración de la lejía.
2. Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella,
con ayuda del embudo y después el hipoclorito de
sodio. Instantáneamente después, agregamos el
resto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposar
medio minuto sin taparlo.
3. Después,
tapamos
y
agitamos
moderadamente
durante
un
minuto.
Destapamos para dejar salir algún gas que se
haya formado mientras se agitaba el
recipiente. Luego, volvimos a tapar.
4. Finalmente, dejamos el producto elaborado
en el recipiente, hasta que se necesite usar.
Recomendaciones:
El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y
ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede
manchar o quemar su ropa.
• El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que
mantener en un envase tapado y en un lugar fresco.
• El uso de guantes es muy importante para evitar
lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices
hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy
fuerte.
• Tienes que colocar en el envase de la lejía una
etiqueta que advierta el peligro a las personas,
especialmente a los niños. En caso de ingestión,
acuda al médico.
Evaluación del usuario
• Ahora evaluemos tu desempeño en química.
¿Cual es la característica principal
de:
*Ácido Poliácido:
*Sal oxisal doble:
*Ácido Tioácido:
*Sal oxisal neutra:
*Ácido hidrácido:
*Sal oxisal básica:
Escribe la ecuación que corresponde
formación
de
siguientes compuestos:
*Ácido fluorhídrico
*Bromuro de calcio
*Nitrato básico de cobre
*Telurato ácido de fierro
*Ácido tetratelúrico
*Ácido pirosulfuroso
a la
los
Identifica los nombres de l as funciones (indicando la
clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos:
*HNO3
*H2SO3
*Pt(OH)PO4+3H2O
*AlHSO3+2H2O
*HCLO4
* Li H (SiO2)
Escribe los nombres que le corresponden a cada
uno de los compuestos del ejercicio anterior
1.____________________
____________________
____________________
2. ____________________
____________________
____________________
3. ________________
________________
________________
4. ________________
________________
________________
5. ______________
______________
______________
6. ______________
_______________
_______________
Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala te
haya gustado la presentación de nuestro trabajo
de Power Point. A continuación presentaremos
a los integrantes del grupo “Los Choches”.
• Giancarlo Yale Matzza
• Diego Rentería Jiménez
• Álvaro Moscol Suárez.
• Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de
Compuestos (ref: 22 de agosto
2005)http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nome
com.shtml
• CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires.
Química (ref: 22 de agosto
2005)http://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/con-min.html#Quimica
• Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica.
Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de
agosto 2005)
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.
doc
• Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M.
Fortunato de Grimaldi
http://www.misericordia.esc.edu.ar/quimica/p_quintobote.asp
• Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto
2005)http://members.fortunecity.es/franciscofernandez/QUIMI
CA/quimica.htm#Ox
• Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22
de agosto 2005)http://www.uatf.edu.bo/carreras/enf/enf.htm
• Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de
agosto
2005)http://64.233.187.104/search?q=cache:H2ngVBsD0PEJ
:utea.edu.pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus.htm++tio%C3%
A1cidos+-+polihidratados&hl=es
• Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón
del vago (ref: 22 de agosto 2005)
http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios-yternarios-inorganicos.html