Transcript Descarga
ESTADO DE OXIDACIÓN (EO)
Carga aparente que adquiere un elemento
Puede ser
Positiva: pierde e- (catión)
Negativa: gana e- (anión)
Para cualquier molécula:
Suma EO = 0
Para un ión:
Suma EO = carga ión
REGLAS PARA CALCULAR EO
El EO de un elemento puro es cero:
H2, N2, O2, P5, Na, Fe, Ne
El EO de:
IA: +1
IIA: +2
F: -1
H: +1 con no metales, -1 con metales
O: -2, excepto en peróxidos (-1)
EJERCICIOS
Calcule los EO de los elementos señalados:
Na2O
AlF3
Fe(OH)2
H2SO4
CO32 NO3 NH4+
EO DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA
IA
IIA
IIIA
+1
+1
IVA
VA
VIA
+1
+2
+2
+2
+3
+3
+3
VIIA
+1
+4
+4
+5
+5
+6
+7
-3
-2
-1
FUNCIÓN ÓXIDO
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS):
No metal + oxígeno
E+x
+
O-2
Si se puede simplificar, se simplifica:
Ejm:
N+3
S+6
C+4
Cl+7
Nomenclatura:
IUPAC: _____óxido de ______ (elemento)
Ejm:
SO3: trióxido de azufre
CO: monóxido de carbono
Cl2O7: heptóxido de dicloro
Común: óxido (elemento):
Ejm:
SO: óxido hiposulfuroso
SO2: óxido sulfuroso
SO3: óxido sulfúrico
hipo
oso
ico
per
oso
Aumenta EO
ico (+7)
Nombre los siguientes compuestos:
Cl2O5: Cl +5 O-2
Cl: VIIA +1, +3, +5, +7
+5 = ico
Óxido clórico
Pentóxido de dicloro
N2O3
CO2
I2O7
Br2O
FUNCIÓN ÁCIDO
OXÁCIDO:
Óxido ácido + H2O.
Se suman los elementos en el orden: H – E – O
Nombre del ácido = nombre del óxido.
Ejm:
Ácido perclórico:
Cl+7
óxido perclórico + agua
(+7)
O-2: Cl2O7
Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = HClO4
Ácido sulfúrico:
S+6
Óxido sulfúrico+ agua
(+6)
O-2: S2O6 = SO3
SO3 + H2O H2SO4
Ácido hiponitroso:
N+1
óxido hipocloroso + agua
(+1)
O-2: N2O
N2O + H2O H2N2O2 = HNO
HIDRÁCIDO:
No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno)
No metal = (-)
Hidrógeno = +1
Nomenclatura:
Ácido _____hídrico
Ejm:
HCl: ácido clorhídrico
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
HF: ácido fluorhírico
Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1):
H1I
Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2)
H2Se
POLIÁCIDOS:
Son ácidos con más de un óxido por fórmula:
‘n’ óxidos ácidos + H2O poliácido
Nomenclatura:
Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del
ácido.
Ejm:
Ácido dinítrico:
2 óxidos nítricos + H2O
2N2O5 + H2O H2N4O11
Ácido trisulfuroso:
3 óxidos sulfurosos + H2O
3SO2 + H2O H2S3O7
Ácido tetrahiposelenioso:
4 óxidos hiposeleniosos + H2O
4SeO + H2O H2Se4O5
ÁCIDOS POLIHIDRATADOS:
Oxácidos con más de un agua por fórmula.
Hay que usar el siguiente cuadro
EO impar
EO par
Meta
1 ox + 1 agua
1 ox + 1 agua
Piro
1 ox + 2 agua
2 ox + 1 agua
Orto
1 ox + 3 agua
1 ox + 2 agua
Acido piroperclórico:
1Cl2O7 + 2H2O H4Cl2O9
Ácido ortohipobromoso:
1 Br2O + 3H2O H6Br2O4 = H3BrO2
Ácido ortosulfúrico:
1SO3 + 2H2O H4SO5
OJO: para el As, P, B y Sb
La palabra ‘orto’ se omite.
Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico
1P2O5 + 3H2O H6P2O8 = H3PO4
TIOÁCIDOS:
Son oxácidos a los que se le ha cambiado átomos de
oxígeno por átomos de azufre.
Nomenclatura:
Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se
han cambiado al nombre del ácido.
Si se cambian todos los ‘O’: sulfo
Ejm:
Ácido tiosulfúrico:
Ácido sulfúrico: H2SO4.
Ácido tiosulfúrico: H2S2O3
Ácido ditionítrico:
Ácido nítrico: HNO3
Ácido ditionítrico: HNOS2