Transcript NATALIA CANCINO OBJETIVO CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA.

NATALIA CANCINO
OBJETIVO
CONOCER LOS CONCEPTOS DE
ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A
LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS
DE LA VIDA DIARIA
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
•
•
•
•
•
Sabor agrio
Son corrosivos para la piel.
Reaccionan con metales liberando H2
En disolución acuosa liberan iones H+
Pierden sus propiedades al reaccionar
con bases.
CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES
• Sabor amargo
• Jabonosos al tacto
• En disoluciones acuosas liberan
ión OH• Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos
TEORÍAS ÁCIDO-BASE
• Teoría de Arrhenius (1887)
• Teoría de Brönsted-Lowry (1923)
TEORÍA DE ARRHENIUS
“disociación iónica”
• ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa
libera cationes hidronio, H3O+
• HA(ac) ↔ H+ (ac) + A- (ac)
• BASE: sustancia que en disolución acuosa
libera aniones hidroxilo, OH• BOH(ac) ↔ B+ (ac) + OH- (ac)
TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY
• ÁCIDO: sustancia que en disolución puede
donar protones (iones H+)
• BASE: sustancia que en disolución capta
protones (iones H+)
SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE
COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY
OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE
(CAPTURA H+)
ÁCIDO
BASE
BASE
ÁCIDO
BASE
ÁCIDO
CONJUGADO CONJUGADA
ÁCIDO
CONJUGADO
BASE
CONJUGADA
IONIZACIÓN DEL AGUA
H2 O
Base
+ H2O  H3O+ + OHácido
ácido
conjugado
CONSTANTE DE IONIZACIÓN
base
conjugada
IONIZACIÓN DEL AGUA
pH
pOH = - log
[OH ]
pH + pOH = 14
Representación del pH de algunas
sustancias comunes
Fuerza de ácidos y bases
• Para saber si un ácido es fuerte o débil,
observaremos su constante de acidez (Ka), y
para las bases su constante de basicidad (Kb)
Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente
Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente
Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente
Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente
.
Kw= Ka Kb
Compuesto
H3PO4
NH4+
HF
Ka
7,5 . 10-3
5,7. 10-10
3,5 . 10-5
Cálculo de pH en
ácidos y bases débiles
• No hay una disociación completa, por lo tanto, la
concentración inicial no es igual que la final
DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA
Ka: 1,8x10-5
REACCIÓN QCA
INICIO
CAMBIO
FINAL
X = [H+]
CH3COOH

H+
CH3COO-
0,015M
-----
-----
-X
+X
+X
X
X
0,015-X
SE DESPRECIA