Transcript 过渡元素 Chapter 18 (I) the transition elements

Chapter 18 过渡元素(I)
the transition elements (I)
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
57
La
72
Hf
73 Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
引言（Introduction）
1. 定义：具有部分充填d或f壳层电子的元素，它包括周期
第四、五、六周期从IIIB到VIIIB族的元素，共有8个
直列，这些元素都是金属元素，也称为过渡金属。人们
也常将铜分族看作过渡元素，这是由于Cu2+具有3d9，
Au3+具有3d9 ，且性质也与过渡元素十分相似.
2. 符号与在周期表中的位置：
3. 价轨道 (n-1)d,ns,np 共九个轨道
4. 氧化态：
1. 有可变氧化态
2. +2为特征氧化态
3. 绝大部分过渡元素的最高氧化态等于其族数
4. 随着原子序数的增加其高价氧化态越来越稳定：如未发现FeO4，
而发现OsO4
5. 配位能力：过渡元素有很强的配位能力，因为有空价轨
道和富的d电子,可形成反馈π键.
从单质形成化合物必须要断开单质的
§1钛分族(Titanium
subgroup)
键能，同时伴随原子之间的相互作用
形成化合物所释放的能量。金属的原
子化能比非金属的键能大得多，在形
包括： Titanium Zirconium Hafnium
Rutherfordium
成EF2,EF3,EF4的过程中，同一种金
一、General properties
属所需要的原子化能相同，而反应放
1.Radius
出的能量从EF2到EF4是增大的。对
2.First ionization energy
于原子序数大的过渡元素，原子化能
是增大的，所以Zr、Hf应形成最高
氧化态的化合物.
160
140
120
100
80
60
40
20
0
3.Oxidation number and coordination number
Ti
Zr
Hf
1000
+2+3+4
+4
+4
800
TiO,Ti2O3
ZrO2
HfO2
共价半径
M(IV)的半径
600
4.Occurrence in nature:
rutile (金红石) TiO2 钛铁矿 FeTiO3
钙钛矿（Perovskite）
400
200
0
第一电离能
Ti
Zr
Hf
764
731
890
钛分族
二、The simple substances
1.
2.
Physical properties:银白色金属，Ti为轻金属，Zr、Hf为重
金属高熔点
Chemical properties
1.
2.
3.
在室温下，Ti表面有一层致密的保护层，抗腐蚀、抗海水，所以钛可用
于航海和航空制造业上
在高温下，活性显著增强.
MHx
MX4
EO2
与酸反应：
1.
与热的盐酸反应：
2.
与 HF 或含F-离子的酸反应:
H2 1000K
X2 600K
MB(MB2)
O2 500K
M
B 1300K
EC
C 1300K
MN 1000K
Ti(IV)与F－形成稳定的配合物而降低钛的标准电极电位：
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 +2 CO
钛分族
3. Preparation:由于Ti、Zr和Hf在高温时化学性质很活泼，所以
制备纯态很困难
TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti K3[ZrF7]+4Na=4NaF+3KF+Zr
0
提纯：Ti+2I2 200 C
TiI4(s)
TiI4(g)
Ti(s)+2I2
三、Their compounds
1.[+4]O.S.
• TiO2钛白：高级颜料和皮革、塑料的添加剂
1. properties:难溶于水和稀酸，但可溶于浓H2SO4

钛分族
2.Preparation:
700-900degC
1. 干法：Rutile+2Cl2+2C=TiCl4+2CO TiCl4+O2=TiO2+2Cl2
2. 湿法(硫酸法)：
FeTiO3+H2SO4(80%↑)=TiOSO4+FeSO4+2H2O
TiOSO4水解：TiOSO4+2H2O=TiO2•nH2O+H2SO4
稀释.加热.加碱
3.Ti(IV)含量的测定：
•
TiCl4
a. preparation:
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑或TiO2+CCl4=TiCl4 ↑ +CO2 ↑
钛分族
b. properties:
1。Hydrolysis: TiCl4+2H2O
2+
2。溶于浓盐酸：TiCl4+2HCl=TiCl6+2H
3。与还原剂反应：2TiCl4+H2=2TiCl3(s)+2HCl
2TiCl4+Zn=TiCl3+ZnCl2
•
这些配离子之所以有
Ti(IV)的配位化合物：
颜色是由于过氧根离子变
形性较强，发生过氧根离
a. Ti (IV)在水中为[Ti(OH) 2 (H 2O)4 ]2 简写成：TiO 2
子向钛离子上电荷跃迁
b.TiOSO
4∙H2O
（Charge
transfer）
c.加 H2O2
pH  1时, 为：
[Ti(O 2 )(OH)(H 2O)4 ] 红色
pH １－３, 为Ti 2O52 橙黄色（[Ti 2 (O 2 ) 2 O(H 2O)6 ]2）
钛分族
2.[+3]O.S
Preparation:
Properties:
2TiO2+H2
2TiCl4+H2
6500C
Ti2O3+H2O
2TiCl3+2HCl
易被氧化：4TiCl3+O2+2H2O=4TiOCl2+4HCl
歧化： 2TiCl3(s)==TiCl2(s)+TiCl4(g) ↑
2TiCl2(s)=Ti+TiCl4(g)↑
配位：水溶液中Ti(III)以 [Ti(H2O)6]Cl3(紫色) 形式存在，
加入乙醚并通HCl至饱和变成：[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O(绿色)
乙醚层
§2 钒分族（Vanadium subgroup）
包括：Vanadium Niobium Tantalum Dubnium
一、General properties
1.Radius
2.First ionization energy
160
140
120
100
80
60
40
20
0
共价半径
3.Oxidation number and coordination number
800
V
Nb
Ta
750
O.S +2+3+4+5
+5
+5
700
C.N
4,6
7,8
7,8 650
4.Occurrence in nature:
600
钒铅矿，钽钛矿，铌铁矿
550
第一电离能
M(V)的半径
V
Nb
Ta
650
664
761
钒分族
二、The simple substance
Physical properties:熔沸点高，有较大的熔化热和气
化热，这说明钒族元素有较强的金属键；纯金属的延展
性好，但含O、H和C等杂质，金属弹性减弱，硬度增大
Chemical properties: 0.5
a.在常温下，由于钝态存在，
0
-0.01
钒，特别是铌、钽化学活性低，
虽然与其电位相矛盾：
-0.5
高温下：
4E+5O2=2E2O5
4E+5F2=2EF5
-1
-1.2
-1.5
电极电位
-1.1
V(II)/V
Nb(III)/Nb
Ta2O5/Ta
-1.2
-1.1
-0.01
钒分族
b.钒仅溶于热的硝酸、热的浓硫酸、王水中
Nb和Ta溶于热的 HNO3-HF 的混合酸中，（Ta连王水都
难溶）
3Ta+5HNO3+21HF=3H2[TaF7]+5NO+10H2O
c. V、Nb和Ta都在氧化剂存在下，熔于熔融的碱.
4E+5O2+12KOH
4K3[EO4]+6H2O
熔融
3. Preparation:
天然矿物转变成E2O5或卤化物的配合物，然后用金属热
还原：
E2O5 +5Ca=5CaO+2E
K2[TaF7]+5Na=2KF+5NaF+Ta
钒分族
三、Their compounds
1.[+5]O.S.
(1)V2O5 ：

a.制备 2NH4VO3=V2O5+2NH3↑+H2O
b.性质：
1.V2O5 微溶于水，形成淡黄色酸性溶液.
2.与碱反应: V2O5+
6NaOH=2Na3VO4+3H2O
3.在pH<1的酸性溶液：V2O5+2H+ =2VO2+
+H2O
4.有强氧化性：
V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O
钒分族
(2).钒酸盐和多钒酸盐
a. V(V)的存在形式：
+
+
VO2
H 条件下
34VO3 VO4 V2O7 …… OH 条件下
b.加酸时钒酸盐的聚合：
(1).pH降低，颜色：淡黄色→深红色（聚合度增大） →黄色
(2).聚合度还取决于初始浓度.
VO43-的浓溶液时
钒的总浓度<10-4M时
H
H
H
H
VO43 
HVO 42 
H2 VO4 
H3 VO4 
VO 2
钒分族
c.VO 34离子中的O2离子被取代：
1. O22 :
VO34  O22
V(O 2 )3 (红棕色)强酸性条件下
[VO2 (O 2 )2 ]3  6H  V(O2 )  H2O2  2H2O
3
[VO2 (O 2 )2 ]3 (黄色) 弱酸性，弱碱性，中性条件下
2. S2 :
VO 34  4S2  4H2O  VS34  8OH 
d. 在酸性条件下： VO  /VO2  1.0V，
o
2

2
2
VO 是强氧化剂，可氧化Fe , H2C2O 4等
钒分族
2.[+4]O.S (VO2,VCl4)
VO2不溶于水，
但溶于碱:4VO2+2KOH=K2[V4O9]+H2O
溶于酸:VO2+2H+= VO2++H2O
VCl4易水解：VCl4+H2O=VOCl2+2HCl
3.[+2],[+3]O.S.
(1)VO:V2O5+H2 →VO
2+
VO溶于酸得[V(H2O)6] 紫色
(2)V2O3:溶于酸得[V(H2O)6]3+
(3)VCl3： 歧化：VCl3 →VCl2 (g)+VCl4(s)
与碱性盐反应：3KCl +VCl3 =K3[V2Cl9]
§3 铬分族（Chromium subgroup）
包括：Chromiun Molybdenum Tungsten
Seaborgium
一、General properties
1.Radius
2.First ionization energy
132
130
128
126
Cr 还有负氧化
态：Cr(NO)4 (-4)
Cr( NO)2(CO)3 (-2)
3.Oxidation number and coordination number
124
122
120
118
116
共价半径
Cr
Mo
W
O.S 0+1+2+3 +4+5 +4+5
+4+5+6
+6
+6
4.Occurrence in nature:
铬铁矿Fe(CrO2)2 辉钼矿MoS2
黑钨矿(Fe,Mn)WO4 白钨矿CaWO4
800
750
700
650
600
550
第一电离能
Cr
Mo
W
650
685
770
铬分族
二、The simple substance
1.Physical properties: bcc结构（bodycentered cubic）,熔点和原子化能从Cr-----W升高，金属中含杂质会影响其物理性质，
如纯铬有可塑性.铬是最硬的金属，钨是熔点最
高的金属。
铬分族
2.Chemical properties:
(1)Reactions with acids and bases
 Cr
2
/Cr
 0.91V Cr 3 /Cr  0.74V Mo 3 /Mo  0.2V W 3 /W  0.11V
未钝化时铬可从盐中置换出铜锡镍等并能溶于盐酸、硫酸和高氯酸。
由于铬钝化，它不溶于王水，硝酸（不论稀浓），所以铬与铁镍制成
有各种性能的抗腐蚀的不锈钢，在Mo和W的表面也容易形成一层钝
态的薄膜。 W溶于浓H3PO4,形成H3[P(W3O10)4]磷钨酸，也溶于
热的HNO3—HF的热混合液，也溶于含有氧化剂的碱中：
W+2HNO3+8HF=H2[WF8]+2NO+4H2O
E+3NaNO3+2NaOH=Na2EO4+3NaNO2+H2O
(2)Reactions with non-metals
在加热时，特别是粉末状态的Cr、Mo和W很容易与许多非金属
反应:
铬分族
4Cr+3O2=2Cr2O3 2Mo(W)+3O2=Mo(W)O3
2Cr+3X2=2CrX3,2Mo+5Cl2(过量)=2MoCl5
3.Preparation
(1)Cr:Aluminothermy:Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3
(2)Mo,W:
Fe,MnWO 4 Na
CO

, 水，浸取


2
Fe2O3 , Mn3O 4
3
Na2 WO 4 
HCl
H2
H2 WO 4  

WO3 
W

NaCl
(3)合金：Fe(CrO2)2+4C=Fe+2Cr+4CO
铬分族
三、Their compounds:
1.[+2]O.S
(1)是高自旋的
4[Cr(H2O)6]2++O2+4H+ =4[Cr(H2O)]3+ +2H2O
2+
Cr(OH)2碱性，Cr 可用新生态的氢还原Cr3+而得到
(2)Mo,W(II)一般以簇状化合物的形式存在。
MoCl2以[Mo6Cl8]Cl4 或 [Mo6Cl12]形式存在。
2.[+3]O.S
(1)Cr2O3,nH2O
a.制备：4Cr+3O2=2Cr2O3
铬分族
Cr3++3OH- → Cr2O3∙nH2O
Na2Cr2O7+S=Cr2O3+Na2SO4
热分解：(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
*(NH4)2MoO4=2NH3+MoO3+H2O
b.性质：
(i)Cr2O3微溶于水，有两性，但灼烧过的既不溶于酸也不
溶于碱（绿色颜料），但通过熔融的方法使其变成可溶性
的盐
熔融：Cr2O3+3K2S2O7=Cr2(SO4)3+3K2SO4

2

2

2

4
H
CrO (ZnO , AlO )  CrO  Cr2O72 (Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 )
Br2

CrO 2 (ZnO 2 , AlO 2 ) 

Cr2O3  nH 2O , ZnO 2 , AlO 2 保留在溶液中
分离CrO2- (AlO2- , ZnO22- )
铬分族
(ii) CrO 24 /CrO2  0.13VCr2O72 /Cr 3  1.33V
所以在碱性条件下CrO2 是强还原剂，可被H2O2氧化
2在酸性条件下Cr2O7 是强氧化剂.
0
2Cr
3
0
2
8
Ag  , Δ
 3S 2O  7H 2O  Cr2O72  6SO42  14H 
Δ
10Cr 3  6MnO4  11H 2O 

6Mn2  5Cr2O72  22H 
(2)Cr2(SO4)3和铬矾（硫酸铬溶于冷的浓硫酸中得到紫色
Cr2(SO4)3∙18H2O
Cr2(SO4)3∙6H2O Cr2(SO4)3
绿色
桃红色
I
3SO2+H2SO4+K2Cr2O7+23H2O=K2SO4∙Cr2(SO4)3∙24H2O
形成矾：M Cr(SO4)2∙12H2O M I  Na  , K  , Rb  , Cs , NH , Tl 
4
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cr
Cl
Cl
Cr
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
paramagnetism
Cl
Cl
W
Cl
W
Cl
Cl
diamagnetism
Cl
铬分族
(3)Cr(III)的水解性：
Cr2S3,Cr2(CO3)3都不能用湿法制的.
(4)Cr(III)的配合物：
a. Trans-dark green
HCl
blue violet
[Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O
[Cr(H2O)6]Cl3]
冷却
[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O (pale green)
HCl
乙醚
转化取决于温度，浓度，溶液的pH值
b.[Cr(NH3)6]3+ 在NH3 或固态是比较稳定，在溶液中
逐渐分解：
[Cr(NH3)6]Cl3+3H2O
Cr(OH)3+3NH4Cl+
3NH3↑ 故可用氨水来分离铬和锌离子.
c.[Cr2Cl9]3-和[W2Cl9]3-的结构式：
铬分族
3.[+6]O.S.
(1)MO3(CrO3-poisonous!)
a.制备：2Mo+3O2=2MoO3
K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O
铬酸洗液的制备原理.
b.性质：
(i)CrO3 的熔点是167˚C加热时不但汽化还分解
但WO3,MoO3稳定
CrO3→Cr3O8→Cr2O5→CrO2→Cr2O3
(ii) CrO3 WO3 MoO3都是酸酐，但H2WO4 H2MoO4的溶解度小
不能直接与水反应制得,可以将相应氧化物溶于碱
2EO3 + 2OH
EO4+H2O
(iii)CrO3由强氧化性，与许多有机物接触猛烈反应而着火
铬分族
2-
(2)H2CrO4,CrO4,Cr2O7及多酸根
2-
a.铬酸是中强酸 Ka1=4.1
b.在酸性条件下：
14
22+
2H + 2CrO4
Cr2O7 + H2O K=1.2X10
• 多酸：一些含氧酸彼此聚合成复杂的酸称为多酸
方法： 用硝酸酸化溶液，加热至
• 同多酸：只含有一种类型的酸酐，称为同多酸；杂多酸：含有
50˚C，加入Na2HPO4溶液，得到黄色沉
两种或两种以上类型的酸酐，称为杂多酸.
淀，用来鉴别钼酸根离子.
12MoO24  3NH4  HPO 24  23H   (NH 4 )3[P(Mo 3O10 )4 ]  6H 2O  6H 2O
检验钼酸根离子
c.与H2O2反应形成过氧基配合物
Cr2O27   H2O2 乙醚醚萃

 CrOO2 2  Et 2O
Et
若将30%的H2O2 小心加入00 C的K 2Cr2O7中 O
生成蓝色的K 2 [Cr2O12 ]
Et
O
Cr
OO
O
O
铬分族
d.钼(钨)酸根的氧化性弱，它们只能与强还原剂反应：
2(NH4)2MoO4+3Zn+16HCl=2MoCl3+3ZnCl2+NH4Cl+8H2O
BaCrO4黄色,
而重铬酸根有强氧化性.
 Pb(OH)24
e.溶解性： Cr2O  Ba (Pb , Ag )  PbCrO4黄色, 
Ag 2CrO4 砖红色
只有碱金属和镁，铍，铵
和铊的钼酸盐、钨酸盐可溶.
f.与S2- 离子发生取代反应:
Na2WO4+4H2S=Na2WS4+4H2O (酸化生成WS3沉淀)
(NH4)2MoO4+3H2S+2HCl=MoS3+2NH4Cl+4H2O
(4)CrO2Cl2
a.深红色液体，四面体共价分子，与CCl4,CS2互溶，外观似溴.
b.制备:CrO3+2HCl(g)=CrO2Cl2+H2O
K2Cr2O7+4KCl+3H2SO4(浓)=2CrO2Cl2+3K2SO4+3H2O
c.性质：
水解：CrO2Cl2+H2O=H2Cr2O7+4HCl
2
7
2
2

H
OH 
§4 锰分族（manganese subgroup）
铼是在化学周期律的指导下，
有目的、有意识地发现的。它发
现于1925年（为纪念莱茵市而
包括：Manganese Technetium
Rhenium Bohrium
得名），锝在希腊文中的意思是
一、General properties “人工制造”，发现于1937年，
没有稳定的同位素，虽已发现存
1.Oxidation number
在于自然界，但主要由人工核反
应制得。
负氧化态：Mn(NO)(CO)4
22.Coordination number Re[H]9
3.Occurrence in nature:
软锰矿（MnO2）,Pyrolusite
Re很少有独立的矿，仅与钼共存在矿物中
Mn
Tc
O.S 0+1+2+3
+4+5+6+7 +7
C.N
4,6
7,8,9
Re
+7
7,8,9
锰分族
二、the simple substance
1.Physical properties:
锰族元素也形成较强的金属键（仅次于铬分族），因此是难熔金属
（Re的熔点仅次于W），高沸点（Re的沸点是所有单质中最高
的），它们有良好的延展性（纯Mn,Re相当软）
2.Chemical properties
(1)与非金属反应：在室温下，由于锰表面形成氧化层，甚至与冷的浓HNO3也
形成较强的氧化膜，所以呈化学惰性；但在高温下，与X2、B、C、Si、O2、
P等直接化合4Re+O2=2Re2O7 3Mn+2O2=Mn3O4
(2)与酸反应Tc、Re不溶于盐酸；而溶于浓硝酸：
Mn+2H+ =Mn2++H2↑
3E+7HNO3=3HEO4+7NO↑ +2H2O
(3)与水反应：Mn+H2O=Mn(OH)2+H2↑，Tc,Re不能
(4)在有氧化剂存在的条件下，金属锰又能同熔融碱作用生成锰酸盐：
Mn+4KOH+3O2
2K2MnO4+2H2O
熔融
锰分族
3.Preperation:
(1)Mn: 2MnSO4+2H2O
MnO2+Si
(2)Re: 2NH4ReO4+4H2
电解
2Mn+2H2SO4+O2
Mn+SiO2
2Re+N2+8H2O
4.Usage:
锰可以制锰钢，增强钢的耐腐蚀性、延展性和硬度.
铼广泛用于电子工业和作催化剂.
三、Their compouds
1.[0]O.S: E2(CO)10
(1)Structure and formation of bonds
(2)Reactivity: [Mn(CO)5]2+2Na
2NaMn(CO)5
[Mn(CO)5]2+Br2
Mn(CO)5Br
锰分族
eg
2.[+2]O.S.
(1)Mn(H2O)6 高自旋
t2g
↑ ↑
↑↑↑

O2
O2
Mn2 OH

 Mn(OH)2 (白色) 
MnO(OH)( 棕色) 
MnO2  nH2O
(2)MnO难溶于水，溶于稀酸形成 Mn2+ MnS 溶于醋酸
(3)在酸介质中，Na2S2O8,PbO2,NaBiO3等氧化 得
2
2
8
Ag 
2Mn  5S2O  8H2O 
 2MnO 4  10SO24  16H
Δ
2Mn2  5NaBiO3  14H 
5Na  5Bi3  2MnO 4  7H2O
(4)在碱性介质中 MnCl2+Na2O2
MnO2+2NaCl
熔融
3MnSO4+2KClO3+12KOH
3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2O
锰分族
3.[+4]O.S 无Mn(H2O)64+ 存在，只有MnO2或其它
的配合物存在，如K2MnF6
(1)preperation: 以菱锰矿MnCO3为原料，电解法制得
MnCO3  H2 SO4  MnSO4  CO2  H2O
电解：阳极：Mn2  2H2O  2e  MnO2  4H
阴极：2H  2e  H2 
(2)properties:
a.酸性介质中有强氧化性
2MnO2 + 4HCl(浓)
2MnCl2+Cl2+2H2O
2MnO2 + 2H2SO4
2MnSO4+O2↑+2H2O
b.遇强氧化剂显还原性：
熔融
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
2MnO2+3PbO2+6HNO3
2HMnO4+3Pb(NO3)2+2H2O
锰分族
4.[+6]O.S Mn只有氧化物，而Re还有氟化物
Properties:
2


3EO

2H
O
2EO

EO

4OH
a.水解歧化：
4
2
4
2
在酸性介质中 3EO 24  2H 
2EO 4  EO 2  2H 2 O
EO 24 存在于碱性溶液中 H 2 EO 4是不存在的
ReCl6:3ReCl6+20KOH
2KReO4
+ReO2+ 18KCl +10H2O
0
2



2.26V,
MnO
4 是强氧化剂，
b. MnO /MnO
2
4
2
但在酸性溶液中歧化，一般不用MnO24 做氧化剂
2K 2MnO 4  Cl2  2KMnO4  2KCl
c. 在碱性溶液中被氧化剂氧化：
4K 2EO4  O2  2H2O  4KEO4  4KOH
E  Tc, Re
锰分族
5.[+7]O.S.
(1) Mn(VII) Mn2O7,以MnO3F存在 Re(VII)以
ReF7,ReOF5,ReO3F存在
(2) properties: 以MnO4-为例
a.MnO4-是紫色，电荷跃迁的结果。
b.在酸性或 hv条件下分解，中性或微碱性下分解较慢
:4MnO4-+4H+
4MnO2+3O2+2H2O
O
0
H

MnO2
c.  MnO
4 / MnO 2  1.51V ,
2
MnO 4是强氧化剂
2MnO 4  3Mn2  2H2O  5MnO2  4H
MnO 4

H
 Mn2

OH

 MnO24
d.向浓硫酸中加入少量高锰酸钾，生成一种亮绿色溶液：
+
+
+
KMnO4+3H2SO4
K +MnO3 +3HSO4 +H3O
若向浓硫酸中加入大量高锰酸钾，会得到Mn2O7（棕色油状物），
易爆炸。用CCl4可以萃取Mn2O7 它在CCl4中相当稳定安全.
锰分族
(3)Preperation
a.以MnO2为原料制KMnO4
第一步:MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O
第二步: K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3
最高产率为66.7%
b.电解法：
2MnO24  2e  2MnO 4
Anode:
Cathode: 2H2O  2e  H2  2OH 
电解
2K 2MnO 4  2H2O
2KMnO4  2KOH  H2 
总电解反应：
最高产率为100%