Redox 2 Halogeen
Download
Report
Transcript Redox 2 Halogeen
Redoxreactie
Reactie met elektronen overdracht.
Reductor – staat elektronen af
Mg, wanneer dit ioniseert ontstaat Mg2+. Mg heeft twee
elektronen afgestaan.
Oxidator- neemt elektronen op
Bijvoorbeeld O2, wanneer dit ioniseert onstaat O2-. O2
heeft twee elektronen opgenomen.
Halfreacties
Een bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl2(g) 2 NaCl(s)
Ook hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Na
staat een elektron af aan Cl2. Dit kan als volgt worden
voorgesteld:
Halfreacties (2)
De reactie kan worden opgesplitst in zogenaamde
halfreacties.
2 Na 2 Na+ + 2 eCl2 + 2 e- 2 ClNa optellen volgt er: 2 Na + Cl2 2 Na+ + 2 Cl2 Na + Cl2 2 NaCl
Halfreacties (3)
Het zelfde voorbeeld nog een keer, maar nu met namen
van deeltjes en halfreacties
Redox
reductor(red)= deeltje dat elektronen kan afstaan
oxidator(ox)= deeltje dat elektronen kan opnemen
reductie= elektronenopname
oxidatie= elektronenafgifte
oxidator wordt gereduceerd
reductor wordt geoxideerd
Bij redoxreacties verandertde lading van de atomen,
aantal afgestane e-= aantal opgenomen elading voor de pijl= lading na de pijl.
Halogenen
De oxidatorsterkte van de halogenen komt overeen
met de volgorde in groep 17 van het periodiek systeem
Reactie?
Reactie tussen de sterkste reductor en de sterkste
oxidator.
Alleen reactie als de oxidator sterker is dan de
geconjugeerde oxidator van de reductor
Als een pijl kan lopen van links naar rechts, van boven
naar beneden
Fluor (F2) reageert wel met
een jood ion (I-)
Broom (Br2) reageert niet
met een chloride ion (Cl-)
Metalen
Metaalatomen staan elektronen af, zijn dus een red.
Metaalionen nemen elektronen op, zijn dus een ox.
Metaalatomen reageren met metaalionen:
Bv: Zn + Pb2+ Pb + Zn2+
Splitsen in halfreacties:
Zn
Zn2+ +2 ePb2+ +2 e- Pb
Reacties met Metalen
Het algemene schema van een reactie tussen een
metaalatoom en een metaalion:
Fe Fe2+ + 2 eCu2++ 2 e- Cu
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
red1 ox1 + n eox2 + n e- red2
red1 + ox2 ox1 + red2
Sterkte van metalen
De sterkte van de reductor (metaalatoom) hangt af van de
edelheid van het metaal
Hoe edeler het metaal, hoe moeilijker het elektronen afstaat,
en hoe zwakker de reductor is.
Hoe onedeler het metaal, hoe makkelijker het elektronen
afstaat, en hoe sterker de reductor is
De sterkte van de oxidator (metaalion) hangt omgekeerd af
van de edelheid van het metaal
Hoe edeler het metaal, hoe makkelijker het elektronen
opneemt, hoe sterker de oxidator is
Hoe onedeler het metaal, hoe moeilijker het elektronen
opneemt en hoe zwakker de oxidator is.
Reactie?
Bij een redoxreactie zijn
de ox en de red voor de pijl
sterker dan de ox en de
red na de pijl.
Als een pijl kan lopen
van links naar rechts,
van boven naar beneden
Opgaven
Kan koper met zoutzuur reageren? Zo ja, geef de RV.
Kan lood met zoutzuur reageren? Zo ja, geef de RV.