Transcript Açısal Örtüşme Modeli  İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır.  d-orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır.  Sadece.

Açısal Örtüşme Modeli
 İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır.
 d-orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır.
 Sadece metal - ligant etkileşim parametreleri dikkate alınır.
 Bu yaklaşımla yapı, manyetizma ve elektronik spektrumları kolayca
açıklamak
mümkündür.
Model iki parametre kullanır :
eσ : σ- bağı içeren d-orbitallerinin enerjisini tanımlayan parametre
metal için daima pozitif
eπ : π - bağı içeren d-orbitallerin enerjisini tanımlayan parametre
metal için π- verici ise pozitif veya π- alıcı ise negatif
eσ > eπ
σ –etkileşimi π-etkileşiminden daha büyüktür
Uygulama :
1. M ve L için eσ ve eπ parametreleri tespit edilir.
2. Hesaplanan parametre değerleri ile enerji diyagramı oluşturulur.
Metal
σ etkileşimi : + eσ
π etkileşimi : + eπ (π- verici L )
– eπ
Ligant
(π- alıcı L )
σ etkileşimi : – eσ
π etkileşimi : – eπ (π- verici L )
+ eπ (π- alıcı L )
Sigma etkileşimleri
M(dz2) - L arasındaki σ-etkileşimi
Metalin d z2 orbitali ile ligant orbitali arasındaki sigma etkileşimi
Metal d z2 orbitalinin enerjisi (+ eσ) kadar artar.
Ligant orbitalinin enerjisi (- eσ) kadar azalır.
Oh
M
z2
M x2-y2
M
1+¼+¼+¼+¼+1=3
0 + ¾ + ¾ + ¾+ ¾ + 0 = 3
xy
0+0+0+0+0+0=0
L 1
L 2
+ 3 eσ
z2  x2-y2
+ 3 eσ
0
xy  xz  yz
1+0+0+0+0+0=1
– eσ
1 6
¼ + ¾ + 0 + 0 + 0 +0 = 1
– eσ
2345
Sekizyüzlü komplekslerde
σ etkileşimi
M (dxz) - L arasındaki π - etkileşimi
Pi - Alıcı Ligantlar
Metal parametresi : – eπ
Ligant parametresi : + eπ
M
L 1
xy
0+1+1+1+1+0=4
0 +0 + 0 + 1 + 1 = 2
–4eπ
+ 2eπ
xy  xz  yz
123456
M (dxz) - L arasındaki π - etkileşimi
Pi - Verici Ligantlar
Metal parametresi : + eπ
+
+ 43 eeσπ
M
xy
L 1
0+1+1+1+1+0=4
+4eπ
xy  xz  yz
0 +0 + 0 + 1 + 1 = 2
– 2eπ
123456