Slide 1

Презентація до уроку хімії
7 клас
Баранюк Т.Д.

Епіграф уроку:

“Істина – дочка часу, а не
авторитету”
Ф. Бекон (англ. філософ, літератор)
Крок до істини

Ключове запитання:

“Як хіміки пізнають
світ речовин?”


Slide 2

Актуалізація опорних знань
ГРА- вправа

Які з названих явищ належать до
фізичних, а які – до хімічних?

Горіння свічки, зміна кольору
тканини, танення льоду, ржавіння
цвяхів, гниття листків, кип’ятіння
води, почорніння срібної ложки,
розчинення солі у воді, утворення
інею, скисання молока.


Slide 3

Сутність хімічної реакції

S

S

О О

+

О

S
О

О

О

S

О

сірка + кисень

О

сульфур(IV) оксид

Чи змінюється кількість атомів до реакції і після?
Чи змінюється маса атомів до реакції і після?
Чи змінюється маса речовин до реакції і після?


Slide 4

Історія відкриття

Бойль Роберт (1627-1691)
Засновник сучасної хімії

Англійський хімік і фізик. Один із засновників
Лондонського королівського товариства


Slide 5

Історія відкриття


Slide 6

Історія відкриття

Російський учений
Михайло Васильович
Ломоносов
припустив, що «дослід Бойля
обманює нас».
Так 5 червня 1748 року
написав у листі до Леонарда
Эйлера.


Slide 7

«Все перемены, в натуре случающиеся,
такого суть состояния, что, сколько
чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому»
М.В. Ломоносов
1748 р.


Slide 8

Закон збереження маси речовин
Маса речовин, що вступили в хімічну
реакцію, дорівнює масі речовин, які
утворилися в результаті реакції
В результаті хімічної реакції атоми не
зникають, а відбувається їх
перегрупування

І якщо кількість атомів до реакції і після
залишається незмінною, то і їх загальна маса
теж не змінюється.

m (вихідних речовин) = m (продуктів реакції)


Slide 9

Історія відкриття
Закон збереження
маси речовин вперше
сформулював у 1748р.
і експериментально
довів у 1756 р.
російський учений
М.В. Ломоносов.
М. В. Ломоносов. (1711-1765)711 г.
Портрет роботи невідомого художника XVIIIст.
Музей М. В. Ломоносова.
Санкт-Петербург.


Slide 10

Історія відкриття
У 1789 р. (через 40 років)
незалежно від
М. В. Ломоносова цей
же закон відкрив
французький хімік
Антуан Лавуазьє.
Антуан Лавуазьє

Закон Ломоносова - Лавуазьє


Slide 11

Чи є винятки у закону
збереження маси речовин?


Slide 12

Загальний висновок
• Усі хімічні процессы, які відбуваються в природі,
підлягають закону збереження маси речовин, а тому
він є єдиним законом природи.
• У результаті хімічних реакцій атоми не зникають і
не виникають з нічого, а відбувається їх
перегрупування.
• Так як кількість атомів до и після реакції

залишається незмінною, то їх загальна маса теж
не змінюється!


Slide 13

Значення закону
1. Філософське – для ствердження
наукового світорозуміння

2. Розрахункова хімія
При взаємодії 5 г сірки з 8г кисню утворюється
сульфур (IV) оксид.

Чи можна визначити масу утвореного
сульфур (IV) оксиду?

5г

8г

х

S + O2 = SO2
3. Організація хімічних виробництв


Slide 14

Пояснення закону
збереження маси речовин

S

+

О

S

О

S

О

Сірка + кисень

О

О

О

Сульфур(IV) оксид

m(сірки) + m(кисню) = m (сульфур ІV оксиду)



S

О О

Чи можна замінити стрілочку знаком рівності?


Slide 15

Поясніть схему
Na

O

Na
Na

+

O

Na

O
Na

O

Na
Na

Na

натрій + кисень = натрій оксид

m (натрію + кисню ) = m (натрій оксиду)


Slide 16

Презентація до уроку хімії

7 клас

Епіграф уроку:

“Істина – дочка часу, а не
авторитету”
Ф. Бекон (англ. філософ, літератор)
Крок до істини

Ключове запитання:

“Як хіміки пізнають
світ речовин?”