Slide 1

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 2

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 3

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 4

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 5

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 6

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 7

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 8

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 9

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 10

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 11

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 12

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 13

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 14

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 15

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 16

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 17

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 18

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 19

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати


Slide 20

Виконала
студентка 4 курсу
Групи Е
Босенко Оксана

Зміст
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.

Хімічний зв’язок
Типи хімічного зв’язку
Типи ковалентного зв’язку
Схеми утворення ковалентного зв’язку
Координаційний зв’язок
Схема утворення координаційного зв'язку
Схема утворення йонного зв'язку
Моделі металічного зв'язку
σ-зв'язок і π-зв'язок
Схема перекривання орбіталей
Водневий зв’язок
Кристалічні гратки
Іоннна кристалічна гратка
Молекулярна кристалічна гратка
Атомна кристалічна гратка
Перевірте свої знання
Домашнє завдання

взаємодія між атомами,
яка утримує їх у молекулі
чи твердому тілі.

Хімічний зв’язок

Ковалентний

Утворюється між
атомами за рахунок
спільних електронних пар

Металічний

Звязок в якому
валентні електрони
атомів
делокалізуються й
стають загальною
власністю усього
тіла.

Йонний

Утворюється між
катіонами і аніонами

Ковалентний зв’язок

Полярний
При взаємодії атомів, значення
електронегативностей яких
відрізняються, але не різко,
відбувається зміщення
загальної електронної пари до
більш електронегативного
атома.
ПРИКЛАДИ: NH3, HCl, H2O, SO2

Неполярний
При взаємодії атомів з
однаковою
електронегативністю
утворяться молекули з
ковалентним неполярним
зв'язком. Хімічні зв'язки в цих
газах утворені за допомогою
спільних електронних пар,
тобто при перекритті
відповідних електронних
хмар при зближенні атомів.
ПРИКЛАДИ: H2, F2, Cl2, O2, N2

Схеми утворення
ковалентного зв'язку
Неполярний

Полярний

Координаційний(донорноакцепторний) зв'язок
Це ковалентний зв’язок, який утворюється за
рахунок неподіленої електронної пари одного
атома і вільної орбіталі іншого атома.
Донор – це атом або іон, який надає свою
неподілену електронну пару для утворення
хімічного зв'язку.
Акцептор - це атом або іон, який приймає на
свою вільну орбіталь неподілену електронну
пару іншого атома.

Схема утворення
координаційного зв'язку
Н
Н
×$
$$
×$
$$
H ×$N : + H ×$ Cl : → [H×$N : Н]+ [×$ Cl :]×$
$$
×$
$$
H
H
Атом Нітрогену має неподілену електронну
пару (донор), а атом Гідрогену надає вільну
орбіталь (акцептор).

Схема утворення
йонного зв'язку

Цинку

Натрію

σ-зв'язок і π-зв'язок
• π-зв'язок – це зв'язок, що виникає між
атомами, коли р-електронні хмари,
орієнтовані перпендикулярно до осі зв'язку,
перекриваються з обох боків від цієї осі(по
обидва боки від лінії, що з'єднує ядра обох
атомів)
• σ-зв'язок – це перекривання електронних
хмар вздовж осі, що з'єднує ядра атомів

Схема
перекривання орбіталей
σ-зв'язок
π-зв'язок

Водневий зв'язок
Це зв’язок, який
виникає між
атомами водню й
елемента з високою
електронегативніст
ю(кисень, фтор)
внаслідок зміщення
електронної хмари,
що належить атому
водню, в бік іншого
елемента.

Кристалічні гратки
Це тривимірна система розміщення
структурних частинок твердої
речовини
Типи
кристалічних
граток
Іонна

Атомна
Молекулярна

Складається з
іонів, характерна
для речовин з
іонним типом
зв'язку.
Ці речовини
тугоплавкі,
тверді, нелеткі.
Наприклад: солі,
оксиди металів.

Складається з молекул,
сполучених між собою
слабкими
міжмолекулярними
силами, характерна для
речовин з ковалентним
типом зв'язку.
Ці речовини леткі,
легкоплавкі, часто
рідини або гази.
Наприклад:вода,
галогени, органічні
сполуки

У вузлах цієї гратки
містяться атоми,
сполучені між собою
міцним ковалентним
зв'язком.
Ці речовини тверді,
міцні, не розчинні у
воді, мають високу
температуру
плавлення.
Наприклад: алмаз,
карборунд.

Перевірте свої знання
І. Варіант
1. Валентність – це …
а) те саме що ступінь окиснення
б) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
в) кількість неспарених електронів що
приймають участь в утворенні хімічного
зв'язку.
2. За рахунок чого утворюється ковалентний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з іонним
типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

ІІ. Варіант
1. Ступінь окиснення – це …
а) те саме що валентність
б) умовний заряд, якого набуває атом, якщо
він віддає або приймає електрони
в) кількість електронів на останньому
енергетичному рівні
2. За рахунок чого утворюється іонний
зв'язок
а) утворення спільної електронної пари
б) відриву електронів від атомів одних
елементів та приєднання їх до атомів інших
елементів
3. Які властивості має речовина з
молекулярним типом кристалічної гратки
а) висока tпл.. tкіп.
б) низька tпл.. tкіп
в) тверда
г) газоподібна

Перевірте свої знання
І Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) HF б) O2 в) CaJ2
г) H2O
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + NH4NO3 +
H2O
а) 12
б) 19
в) 22
6. Визначити масу твердої речовини, яка
утворюється при взаємодії 1,12 л сульфур
(ІV) оксиду з сірководнем.
а) 6,4 г
б) 4,8 г
в) 3,2 г

ІІ Варіант
4. Визначити тип хімічного зв'язку та
тип кристалічної гратки у сполуках
a) LiF б) Cl2 в) SO2
г) FeS
5. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в
ОВР
Ca + H2SO4 → Ca SO4 + H2S + H2O
а) 18
б) 14
в) 20
6. Визначити об'єм нітроген (ІІ) оксиду,
який утворюється при взаємодії 3,2 г міді
з концентрованим розчином нітратної
кислоти
а) 2,24 л
б) 1,12 л
в) 22,4 л

Домашнє завдання
• §16 вивчити,
• с.68, №97, 98, 99, 100* - виконати