Transcript Teil 3: Chemische Reaktion - Wilhelm-Heinrich-Riehl
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VersuchWilhelm - Heinrich - Riehl - Kolleg
Landeshauptstadt Düsseldorf
Der zweite Bildungsweg
Grundkenntnisse für Biologiekurse
Teil 3
Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer
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Versuch
Magnesiumband
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4
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Slide 3
Auswertung
Erklärung
Beobachtung
• Magnesium entzündet sich erst
nach Erwärmung.
• Es ist Aktivierungsenergie notwendig, um
die Reaktion im Gang zu setzen.
• Magnesium reagiert unter heftiger
Wärme- und Lichtabgabe.
Grauweißer Rauch steigt nach oben.
• Es handelt sich bei der Reaktion um eine
Verbrennung. Die Ausgangsstoffe sind
energiereicher als der Endstoff.
• Es bildet sich ein pulverförmiger
weißer Feststoff.
• Es handelt sich dabei um Magnesiumoxid.
• Der Endstoff (= Produkt) unterscheidet sich im Aussehen von den
Ausgangsstoffen (= Edukten):
• Es hat eine chemische Reaktion
(= Stoffumwandlung) stattgefunden:
- Sauerstoff ist farblos und gasförmig,
Magnesium fest und silbergrau,
- Der Endstoff ist pulverförmig
fest und weiß.
Reaktionsschema:
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
Reaktionsgleichung:
2 Mg
+ O2
→
2 MgO
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Versuch
Versuchdurchführung
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Erklärung
Beobachtung
• Magnesium entzündet sich erst
nach Erwärmung.
• Es ist Aktivierungsenergie notwendig, um
die Reaktion im Gang zu setzen.
• Magnesium reagiert unter heftiger
Wärme- und Lichtabgabe.
Grauweißer Rauch steigt nach oben.
• Es handelt sich bei der Reaktion um eine
Verbrennung. Die Ausgangsstoffe sind
energiereicher als der Endstoff.
• Es bildet sich ein pulverförmiger
weißer Feststoff.
• Es handelt sich dabei um Magnesiumoxid.
• Der Endstoff (= Produkt) unterscheidet sich im Aussehen von den
Ausgangsstoffen (= Edukten):
• Es hat eine chemische Reaktion
(= Stoffumwandlung) stattgefunden:
- Sauerstoff ist farblos und gasförmig,
Magnesium fest und silbergrau,
- Der Endstoff ist pulverförmig
fest und weiß.
Reaktionsschema:
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
Reaktionsgleichung:
2 Mg
+ O2
→
2 MgO
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Vergleich der Stoffeigenschaften (Auswahl)
EDUKTE
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PRODUKT
Stoffeigenschaft
Magnesium
Sauerstoff
Magnesiumoxid
Farbe
silbergrau
farblos
weiß
Schmelztemperatur (°C) 649
-219
2802
Elektrische Leitfähigkeit
sehr gut
keine
keine
Brennbarkeit
brennbar
nicht
brennbar
nicht brennbar
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Der Vergleich zeigt:
Es ist eine neuer Stoff gebildet worden.
Es hat eine chemische Reaktion (= Stoffumwandlung) stattgefunden!
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Vergleich der Stoffeigenschaften (Auswahl)
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EDUKTE
PRODUKT
Stoffeigenschaft
Magnesium
Sauerstoff
Magnesiumoxid
Farbe
silbergrau
farblos
weiß
Schmelztemperatur (°C) 649
-219
2802
Elektrische Leitfähigkeit
sehr gut
keine
keine
Brennbarkeit
brennbar
nicht
brennbar
nicht brennbar
Der Vergleich zeigt:
Es ist eine neuer Stoff gebildet worden.
Es hat eine chemische Reaktion (= Stoffumwandlung) stattgefunden!
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Ende
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Versuch
Magnesiumband
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Auswertung
Erklärung
Beobachtung
• Magnesium entzündet sich erst
nach Erwärmung.
• Es ist Aktivierungsenergie notwendig, um
die Reaktion im Gang zu setzen.
• Magnesium reagiert unter heftiger
Wärme- und Lichtabgabe.
Grauweißer Rauch steigt nach oben.
• Es handelt sich bei der Reaktion um eine
Verbrennung. Die Ausgangsstoffe sind
energiereicher als der Endstoff.
• Es bildet sich ein pulverförmiger
weißer Feststoff.
• Es handelt sich dabei um Magnesiumoxid.
• Der Endstoff (= Produkt) unterscheidet sich im Aussehen von den
Ausgangsstoffen (= Edukten):
• Es hat eine chemische Reaktion
(= Stoffumwandlung) stattgefunden:
- Sauerstoff ist farblos und gasförmig,
Magnesium fest und silbergrau,
- Der Endstoff ist pulverförmig
fest und weiß.
Reaktionsschema:
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
Reaktionsgleichung:
2 Mg
+ O2
→
2 MgO
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Versuch
Versuchdurchführung
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Erklärung
Beobachtung
• Magnesium entzündet sich erst
nach Erwärmung.
• Es ist Aktivierungsenergie notwendig, um
die Reaktion im Gang zu setzen.
• Magnesium reagiert unter heftiger
Wärme- und Lichtabgabe.
Grauweißer Rauch steigt nach oben.
• Es handelt sich bei der Reaktion um eine
Verbrennung. Die Ausgangsstoffe sind
energiereicher als der Endstoff.
• Es bildet sich ein pulverförmiger
weißer Feststoff.
• Es handelt sich dabei um Magnesiumoxid.
• Der Endstoff (= Produkt) unterscheidet sich im Aussehen von den
Ausgangsstoffen (= Edukten):
• Es hat eine chemische Reaktion
(= Stoffumwandlung) stattgefunden:
- Sauerstoff ist farblos und gasförmig,
Magnesium fest und silbergrau,
- Der Endstoff ist pulverförmig
fest und weiß.
Reaktionsschema:
Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
Reaktionsgleichung:
2 Mg
+ O2
→
2 MgO
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Vergleich der Stoffeigenschaften (Auswahl)
EDUKTE
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PRODUKT
Stoffeigenschaft
Magnesium
Sauerstoff
Magnesiumoxid
Farbe
silbergrau
farblos
weiß
Schmelztemperatur (°C) 649
-219
2802
Elektrische Leitfähigkeit
sehr gut
keine
keine
Brennbarkeit
brennbar
nicht
brennbar
nicht brennbar
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Der Vergleich zeigt:
Es ist eine neuer Stoff gebildet worden.
Es hat eine chemische Reaktion (= Stoffumwandlung) stattgefunden!
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Vergleich der Stoffeigenschaften (Auswahl)
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EDUKTE
PRODUKT
Stoffeigenschaft
Magnesium
Sauerstoff
Magnesiumoxid
Farbe
silbergrau
farblos
weiß
Schmelztemperatur (°C) 649
-219
2802
Elektrische Leitfähigkeit
sehr gut
keine
keine
Brennbarkeit
brennbar
nicht
brennbar
nicht brennbar
Der Vergleich zeigt:
Es ist eine neuer Stoff gebildet worden.
Es hat eine chemische Reaktion (= Stoffumwandlung) stattgefunden!
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