Slide 1

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 2

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 3

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 4

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 5

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 6

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 7

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 8

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 9

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 10

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 11

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 12

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 13

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 14

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 15

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 16

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 17

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 18

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 19

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 20

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 21

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 22

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 23

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 24

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 25

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 26

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 27

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 28

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 29

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 30

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 31

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 32

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 33

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 34

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 35

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 36

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37


Slide 37

MODUL 2

1

VODA
1

H  PROTIJ

2

3

1

H  DEUTERIJ
H  TRICIJ

H

16
2

O

2

H

T

16
2

D

O D O
2

16

O

17

O

18

O

H H O  HD O

1

2

16

16

2

3

FIZIKALNA SVOJSTVA VODE
Svojstvo

H2O

D2O

T2O

18,0151

20,0276

22,0315

Točka ledišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

0,00

3,81

4,48

Točka vrelišta (°C) (p=101,3 103 Pa)

100,0

101,42

101,51

Temperatura najveće gustoće (°C)
(p=101,3 103 Pa)

3,98

11,23

13,4

Najveća gustoća kg/dm3

1,000

1,1059

1,2150

Gustoća pri T = 25°C

0,99701

1,1044

1,2138

Viskozitet dinamički mPas (25°C)

0,8903

1,107

-

Dielektrična konst. T=25°C (p=101,3 103 Pa)

78,93

78,06

-

4,2  106

-

-

Ionski produkt (T=25°C) mol2l-2

1,00810-14

1,95 10-15

≈ 610-16

Konstanta disocijacije (T=25°C) moll-1

1,821 10-16

3,54 10-17

≈ 1,110-17

Molekularna masa tvari

Električna provodljivost (T=20°C) Sm-1

4

KEMIJSKA SVOJSTVA

CO 2  H 2 O  H 2 CO

H O  CO  CaCO
2

2

Cl 2  H 2 O  HClO  HCl

3

3

 Ca(HCO

3

)  Ca
2

2

 2(HCO


3

)
5

parcijalni tlak zraka

18

parcijalni tlak dušika
0,8

16

Topivost u vodi (g/m3)

1,0

14
12

0,6

otopivost dušika

10

otopivost kisika
0,4

8
parcijalni tlak kisika

6

0,2

4
2

Parcijalni tlak u zraku uz ukupni tlak 1bar

20

parcijalni tlak vodene pare
0

20

40
60
Temperatura (C°)

80

Parcijalni tlakovi plinova i topivost kod određene temperature

100

6

TVRDOĆA VODE

H 2 O  CO 2  CaCO
H 2  CO 2  MgCO

3

3

 Ca(HCO


Mg(HCO

)  Ca
3 2
3

2

) 2  Mg

2

 2(HCO
 2(HCO

3

)2
3

)2

7

CO2 u vodi

Ukupan CO2

Slobodan CO2

Agresivni
CO2

Vezani CO2

Pripadni
CO2

Hidrogenkarbonati
HCO 3

Karbonati
CO 23

Ugljik-dioksid u vodi

8

100

Slobodni CO2

60

Karbonati

pH = 8,4

Količinski udio (%)

80

40
Hidrogen karbonati
20
0
4

5

6

-

7

8
pH

9

10

11

12

2-

Odnos CO2, HCO 3 i CO 3 u vodenoj otopini u ovisnosti od pH

9

KAKVOĆA VODE

FIZIKALNI POKAZATELJI KAKVOĆE

10

RASPRŠENE TVARI

11

MUTNOĆA

12

Prvi uređaj za
određivanje mutnoće

Jackson-ova
metoda sa
svijećom

Nephelometrija
Detektor
rasipanja

grčki: nephos = oblak

Izvor svjetla Leća

Uzorak

Detektor
emisije

13

BOJA

14

MIRIS I OKUS

15

TEMPERATURA

16

KEMIJSKI POKAZATELJI KAKVOĆE VODE

17

UKUPNO OTOPLJENE TVARI

18

KONCENTRACIJA VODIKOVIH ATOMA, pH

19

ALKALITET

karbonati

( CO

2
3

)

hidrogen  karbonati
(HCO 3 )

hidroksidi
(OH )

silikati
(HSiO 3 )

borati
(H 2 BO 3 )
2

fosfati
(HPO 4 , H 2 PO 4 )

hidrogensu lfidi (HS )


20

TVRDOĆA VODE

21

22

OTOPLJENI PLINOVI

H 2 S  H  HS




 2H  S


2

23

24

ORGANSKE TVARI

25

Potrošnja kisika (mg/l)

Biokemijska potrošnja kisika u slučaju
dovoljnog broja nitrificirajućih MO u
otpadnoj vodi
Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju dušikovih spojeva

Biokemijska potrošnja kisika za
razgradnju ugljikovih spojeva

Vrijeme (d)

Tijek razgradnje ugljikovih i dušikovih spojeva kod BPK testa

26

27

Stoga je KPK uvijek veći od BPK !

28

HRANJIVE TVARI - BIOSTIMULATORI

DUŠIK

29

100

80
0C

60

+

NH 4 (%)

NH3 (%)

40C

40

NH 3  H 2 O  NH 4  OH




20C

20

0

6

8

10

12

pH
+

Utjecaj pH i temperature na odnos NH3 i NH44 u vodi

30

Ugibanje i bakterijska razgradnja

Fekalna
org.tvar

Bakterijska oksidacija

NO2
Nitriti

Bakterijska redukcija

Bakterijska oksidacija

Bakterijska redukcija

NH3
Amonij/ak
NH4

Dušik u
atmosferi

NO3
Nitrati

Mokraća
Vezivanje dušika
bakterije i alge

Organski N Hrana za životinje
život. protein

Organski N
biljni protein

Gnojivo za biljke

Kruženje dušika
31

disimilativna redukcija =

asimilativna redukcija =

32

FOSFOR

33

Hrana za
heterotrofe

Stanično
disanje
Izlučivanje
fosfata

Fosfor
ugrađen u
biljke kao
organski
fosfat

Gnojivo

Poljoprivreda

Alge
fitoplankton
Rudarenje
fosfatnih stijena

Fosfati u tlu

Ispiranje
gnojiva

Fosfati otopljeni
u vodi
Milioni
godina

Kruženje fosfora

Fosfatne stijene
nastale
taloženjem
34

KOVINE

35

minamata

itai-itai

36

Žrtva trovanja kadmijem

Žrtva minamata trovanja

Bubrezi uništeni djelovanjem kadmija.
37