Transcript KEMJASKI RAUN

KEMIJSKI RAČUN
Zakon stalnih masenih
odnosa
Kako glasi zakon
MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI
PRODUKATA
H2 + O2 → H2 O
2g + 32g = 34g
Ovo je matematički točni
Ali kemijski nije
Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba
izjednačiti:

Primjer 1.
2H2 + O2 → 2H2 O
Sada je kemijski reakcija točno izjednačena pa
dolazi do promjene mase reaktanata i mase
produkata:
4g + 32g = 36g
Sada je reakcija u potpunosti točna.
Količina tvari ili množina tvari
Je ona količina tvari koja sadrži onoliko jedinki
koliko sadrži atoma 12g ugljikovog izotopa C¹²
obilježava se s “n” jedinica je “mol”
n = m(g) / M(g/molu)
m = masa tvari čiju množinu tražimo
M = molarna masa tvari ( to je ustvari Mr ili Ar)
STEHIOMETRIJSKI ZAKONI
Zakon stalnih masenih odnosa, ili zakon o
stalnom sastavu spoja, ili I stehiometrijski zakon
(Prustov zakon)
Ovaj zakon je formulisao Ž. Prust 1808 g., a on
glasi:
u sastav nekog spoja ulaze isti elementi spajaju se
u stalnom masenom odnosu, ili:
spoj ima stalan sastav bez obzira na način
njegovog dobivanja

ŠTO TAJ ZAKON ZNAČI ?

Znači ako analiziramo uzorke jednog istog
spoja dobivenog na različite načine maseni
odnos elemenat koji ulaze u sastav tog spoja
uvek je isti
Zakon umnoženih masenih odnosa, ili
II stehiometrijski zakon (Daltonov
zakon)

Ako dva elementa obrazuju više od jedne
vrste spoja, tada mase jednog elementa,
koje se spajae s jednom te istom masom
drugog elemena, stoje u odnosu malih celih
brojeva.
ŠTO TO ZNAČI
–
Ovaj zakon se najbolje vidi na primeru dušikovih oksida. U dolje
navedenoj tabeli date su mase elemenata koji ulaze u sastav
dušikovih oksida,

Oksid
masa dušika (g)
14 g dušika

________________________________________________

N2O
214
16
8
NO
14
16
28
N2O3
214
316
38
NO2
14
2 16
48
N2O5
214
5 16
58
______________________________________________________________





masa kiseonika (g)
masa kisika koja se spaja s
ŠTO SE VIDI IZ TABLICE

Iz tablice vidi se da količina kisika (g) koja se
spaja s jednom te istom količinom dušika (14
g) stoje u odnosu malih celjelih brojeva, tj u
odnosu 1:2:3.4:5.
AVOGADROV ZAKON


u jednakim volumenima različitih plinova pri
istom tlaku i temperaturi nalazi se jednak broj
molekula.
Avogadrov broj molekula = 6,022 X 10²³
molˉ¹, molekula, iona, atoma
ŠTO IZ OVOG PROIZILAZI
Pri istim uvjetima (tlak itemperatura 1mol
različitih plinova zauzima isti volumen .
2. Normalni uvjeti :
Tlak 101,3KPa
tem. ºC
1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu od
22,4dm³
1.
3. Način
2H2 + O2 → 2H2O
Dva mola vodija reagira s molom kisika i
dobivamo dva mola vode
PRIMJER 2.
Izračunaj množinu 116g NaCl
Prvi korak:
Naći
M(NaCL)= Ar(Na) + Ar(Cl)
= 23 + 35
= 58g/ molu
Odno smnožine reaktana i produkata u
kemijskim reakcijama
2H2 + O2 → 2H2O
2n : 1n : 2n
n(H) / n(O) = 2 /1
m(H)/M(H) = 2m(O) /M(O)
m(H) = (64g /16g/molu)
m(H) = 4g

Drugi korak
m= 116g
M= 58g/molu
n = m/ M
n = 116g / 58g/molu
n = 2 mola
Primjer 2.
Odredi količinu H, O i S u sumpornoj kiselini.
Prvi korak
n(H)=?
n(O)=?
n(S)=?
Drugi korak
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O)
= 2 x 1 + 32 + 4 x16
= 2+32+64
= 98
n(H)= m(H) / M(H)
= 2g / 1g/molu
= 2 mola
Treći korak
n(S) = m(S) / M(S)
= 32g / 32g/molu
= 1mol
n(O) = m(O) / M(O)
= 64g / 16g/molu
= 4 mola
Zaključak

Iz ova dva primjera vidimo da je količina od
jednog mola neke tvari ustvari relativna
atomska masa te tvari ili relativna molekulska
masa tvari.
ZADATCi
1.
2.
3.
4.
Izračunaj množinu kisikovih atoma u 2mola
bakrova(II)oksida.
Izračunati množinu 175g fosforne kiseline
Izračunati masu barijeva hidroksida ako je
n-možina barijeva hidroksida 3,5mola
U šalici čaj otopljeno je 5g šećera
(C12H22O11) koliko molova C,H, i O smo
unjeli u organizam
ČITANJE KEMIJSKIH REAKCIJA
Kemijske reakcije mogu se pročitati na više
načina:
1.način
2H2 + O2 → 2H2O
Dvije molekule vodika reagiraju s molekulom
kisika i dobivamo dvije molekule vode

Način 2.
2H2 + O2 → 2H2O
4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g
vode
Način 2.
2H2 + O2 → 2H2O
4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g
vode
3. Način
2H2 + O2 → 2H2O
Dva mola vodija reagira s molom kisika i
dobivamo dva mola vode
MOLSKI VOLUMEN



Molski volumen je volumen 1 mola i iskazuje
se u dm³/molu
Molski volumen se označuje Vºm = 22,4dm³ /
mol i uvjek je konstantan
Vºm = V
FORMULE KOJE SU MEĐUSOBNO
POVEZANE






n =m(g) / M(g/molu)
n =V°(dm³) / Vºmdm³/molu
n =NA / NºA(molˉ¹)
φ=Vdm³/ Vudm³ volumni udio
W = m(g) / mu(g) maseni udio tvari u smjesi
γ= =m(g) / Vdm³ - gustoća