Slide 1

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 2

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 3

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 4

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 5

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 6

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 7

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 8

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 9

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 10

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 11

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 12

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 13

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 14

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 15

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 16

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 17

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 18

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 19

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 20

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 21

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬


Slide 22

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪::‬‬

‫األكسجين‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

2

2
2

2

2

‫أين يقع األكسجين بالجدول الدوري الطويل ؟‬
‫المجموعة السادسة‬

‫الثانيةة‬
‫الدورة الثاني‬
‫‪B C N O‬‬
‫‪o F Ne‬‬
‫‪S‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪Te‬‬
‫‪Po‬‬

‫يقع األكسجين في المجموعة السادسة والدورة الثانية‬

‫‪Li Be‬‬

‫تواريخ في علم الكيمياء‪:‬‬
‫أحداث عن‬
‫األكسجين‬
‫ ‪1‬تشيل أول من حضره عام ‪.1772‬‬‫بتسخين نترات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫‪2 -‬نجح بريستلي في تحضيره ‪.1774‬‬

‫بتسخين أكسيد الزئبق‪.‬‬

‫مم تتركب ذرة األكسجين ؟ ‪ ،‬وما توزيع اإللكترونات عليها‬
‫؟‬

‫‪+‬‬
‫‪8‬‬

‫‪8‬‬
‫أ ‪ -‬تحت المستويات‪:‬‬
‫ب ‪ -‬مستويات رئيسية‪:‬‬

‫‪1s2 , 2s2 , 2p4‬‬
‫‪6‬‬

‫‪2 ,‬‬

‫تحضير األكسجين‬
‫بالمختبر‬

‫غاز األكسجين‬

‫كلورات البوتاسيوم‬
‫ماء‬
‫ثاني أكسيد المنجنيز‬

‫)‪3O2(g‬‬
‫أكسجين‬

‫‪+‬‬

‫موقد بنزن‬

‫)‪2KCl(s‬‬

‫)‪2KClO3(s‬‬

‫كلوريد البوتاسيوم‬

‫كلورات البوتاسيوم‬

‫كم نظير لألكسجين ؟‬
‫يوجد لألكسجين ثالث نظائر غير مشعة في الطبيعة هي ‪:‬‬

‫النظائر‬

‫النسبة‬

‫‪18‬‬

‫‪17‬‬

‫‪16‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪8‬‬

‫‪0.203 %‬‬

‫‪0.037 %‬‬

‫‪99.76 %‬‬

‫يعتبر األكسجين اكثر العناصر تواجدا في الطبيعة‬
‫فهو يمثل ‪ %21 :‬من حجم الهواء الجوي ‪ % 88.8 ،‬من كتلة‬
‫الماء و ‪ % 50‬من مجموع نسب العناصر األخرى ‪.‬‬

‫ما هي العناصر التي تضمها مجموعة األكسجين‬
‫؟‬
‫تضم مجموعة األكسجين العناصر التالية‪:‬‬
‫فيم يختلف األكسجين عن بقية عناصر مجموعته ؟‬
‫ ‪1‬األكسجين له سالبية كهربائية كبيرة‬‫نسبيا ‪ ،‬لذلك يكون الكثير من المركبات‬
‫األيونية ‪ ،‬كأكاسيد بعض الفلزات ‪ ،‬أما بقية‬
‫عناصر المجموعة فسالبيتها الكهربية‬
‫صغيرة وتقل الصفة األيونية لمركباتها ‪.‬‬

‫األكسجين‬

‫‪8O‬‬

‫الكبريت‬

‫‪S‬‬

‫‪16‬‬

‫السيلينيوم ‪Se‬‬
‫التليريوم‬
‫‪52Te‬‬
‫البولونيوم ‪84Po‬‬

‫تدرج سالبية عناصر المجموعة‬

‫ ‪2‬يمكن لذراته تكوين روابط هيدروجينية كما في الماء ‪ ،‬والتي‬‫ال تتيسر لهيدريدات العناصر األخرى معه في المجموعة ‪.‬‬

‫‪34‬‬

‫خواص المجموعة السادسة ‪( A‬‬
‫‪):‬‬
‫العنصر‬

‫الخواص‬
‫الفيزيائية الذري‬
‫العدد‬

‫الكتلة الذرية‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪8‬‬

‫‪16‬‬

‫‪32.066 15.9999‬‬

‫‪34‬‬

‫‪52‬‬

‫‪84‬‬

‫‪78.96‬‬

‫‪127.60‬‬

‫‪209‬‬

‫‪..5s2,5p4‬‬

‫‪..6s2,6p4‬‬

‫‪217‬‬

‫‪450‬‬

‫‪254‬‬

‫‪685‬‬

‫‪990‬‬

‫‪962‬‬

‫التوزيع اإللكتروني‬

‫‪...4s2,4p4 ..3s2,3p4 ..2s2,2p4‬‬

‫درجة االنصهار‬
‫‪ْC‬‬
‫درجة الغليان‪ْ C‬‬

‫‪-218.4‬‬

‫‪113‬‬

‫‪-183‬‬

‫‪445‬‬

‫الكثافة‬
‫نصف القطر الذري) ‪(P.m‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪9.14g /l 6.25g /l 4.27g /l 2.07g /l 1.43g / l‬‬
‫‪73‬‬

‫‪103‬‬

‫‪119‬‬

‫‪142‬‬

‫‪168‬‬

‫تابع خواص المجموعة السادسة‪( A ):‬‬
‫العنصر‬
‫الخواص‬
‫الفيزيائية‬
‫نصف القطر األيوني ‪(P.m‬‬
‫)‬

‫‪6A‬‬

‫األكسجين‬

‫الكبريت‬

‫السيلنيوم‬

‫‪126‬‬

‫‪170‬‬

‫‪184‬‬

‫‪207‬‬

‫طوبي‬

‫بني‬

‫أزرق باهت أصفر فاقع‬

‫لون العنصر‬

‫السالبية‬
‫الكهربائية‬
‫لونه األزرق الباهت عند اسالته بالضغط والتبريد‬
‫‪3.4‬‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪2.6‬‬

‫‪C‬‬

‫ما العالقة بين الميل اإللكتروني ونصف قطر الذرة ؟‬
‫يزداد الميل اإللكتروني كلما نقص نصف قطر الذرة‬

‫‪2.6‬‬

‫‪B‬‬

‫التليريوم البولونيوم‬

‫‪2.1‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Li‬‬

‫ما هي الخواص الفيزيائية لألكسجين ؟‬
‫ ‪1‬غاز عديم اللون والطعم والرائحة‪.‬‬‫ ‪3‬أثقل قليال من الهواء‪.‬‬‫‪5 -‬لونه أزرق باهت عند إسالته‪.‬‬

‫ ‪2‬شحيح الذوبان في الماء‪.‬‬‫ ‪4‬يمكن إسالته بالضغط‬‫والتبريد‬
‫‪6 -‬ال يوصل الكهرباء ‪.‬‬

‫ ‪7‬يغلى عند ‪ 183-‬س‪.‬‬‫ ‪8‬يوجد بصورة حرة نتيجة قوة الرابطة التساهمية الثابتة بين ذرتيه‬‫داخل الجزيء الواحد‪.‬‬

‫هيا بنا ندرس خواص األكسجين الكيميائية‬
‫ ‪1‬تكلمنا فيما سبق أن السالبيه الكهربائية العالية لألكسجين مكنته من‬‫اكتساب إلكترونين من ذرة أو اكثر من ذرات عنصر آخر ليكون أكاسيد‬
‫أكسيد المغنسيوم وأكسيد الصوديوم‬
‫فلزية من مثل ‪:‬‬
‫ ‪2‬كما يمكن لذراته أن تساهم بزوج من اإللكترونات مع ذرات عناصر‬‫أخرى وخاصة القريبة منه في سالبيته الكهربائية لتكوين روابط تساهمية‬
‫من مثل الهيدروجين لتكوين جزيء الماء‪. H2O‬‬

‫‪H × O ×H‬‬

‫‪O‬‬
‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ما هي أنواع األكاسيد التي يكونها األكسجين عند اتحاده بالعناصر األخرى؟‬

‫أوال ‪ :‬األكاسيد القاعدية‬
‫‪ :‬وهي األكاسيد التي تتفاعل مع األحماض لتكون ملحا وماء ‪.‬‬

‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2 2 2 2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫تكون بعض أكاسيده القاعدية التي تذوب في الماء محاليل قلوية مثل ‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫ثانيا ‪ :‬األكاسيد الحمضية‪:‬‬
‫هي األكاسيد التي تتفاعل مع القواعد مكونة ملحا ‪ :‬وتشمل أكاسيد‬
‫الالفلزات بوجه عام‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪Na2CO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪CaCO3‬‬

‫‪+ CO2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2NaOH‬‬
‫‪BaO‬‬

‫‪Ca(OH)2‬‬

‫ثالثا ‪:‬األكاسيد المترددة‪:‬‬
‫وهي األكاسيد التي تتفاعل مع كل من األحماض والقواعد مكونة األمالح‬
‫المقابلة و الماء ‪.‬‬
‫أ ‪ -‬أكاسيد المجموعة‬
‫‪IIIA‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد المجموعة ‪IVA‬‬

‫مثل أكسيد األلومنيوم‬
‫‪Al2O3‬‬
‫أكسيد القصدير‪ SnO II‬و أكسيد الرصاص‬
‫‪PbO‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 3H2O‬‬

‫‪3 H2SO4‬‬

‫‪Al2O3 +‬‬

‫‪2NaAlO2 + H2O‬‬

‫‪2 NaOH‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫‪+‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة األكثر صحة وظللي المربع‬
‫يلي‪:‬‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫‪1 -‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬

‫‪2 -‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬

‫‪1 - Na2O‬‬

‫‪4 - MgO‬‬

‫‪3 - ZnO‬‬

‫السؤال األول ‪:‬‬
‫اختاري األجابة الصحيحة وظللي المربع‬
‫يلي‬

‫أمامها في كل مما‬

‫‪1 -‬أعلى العناصر التالية في السالبية الكهربائية هو ‪:‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪C‬‬

‫‪B‬‬

‫ ‪2‬جميع األكاسيد التالية من األكاسيد القاعدية ما عدا واحدا هو‬‫‪:‬‬
‫‪Na2O‬‬
‫‪CuO‬‬
‫‪CO2‬‬
‫‪MgO‬‬

‫السؤال الثاني‬
‫‪:‬‬
‫وضحي بالمعادالت الكيميائية فقط ما يحدث في الحاالت التالية‪:‬‬
‫ ‪1‬إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسيد األلومنيوم‪.‬‬‫‪3H2SO4‬‬
‫‪Al2( SO4 )3 + H2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Al2O3‬‬

‫ ‪2‬ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء‪.‬‬‫‪2 Na OH‬‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫السؤال الثالث‬
‫‪:‬‬
‫ما نوع كل من األكاسيد التالية ؟‬
‫‪:‬‬
‫‪2 - SO2‬‬
‫أكسيد حمضي‬
‫‪4 - MgO‬‬
‫أكسيد قاعدي‬

‫‪1 - Na2O‬‬
‫أكسيد قاعدي‬
‫‪3 - ZnO‬‬
‫أكسيد متردد‬