Tik 2 vandenilio ir 1 deguonies atomu junginis H 2 O yra grynas vanduo 2 H 2 + O 2 -----> 2 H 2 O Gryname deguonyje vandenilio degimo temperatūra siekia net 2 500 0 C

4 atomai vandenilio 2 atomai deguonies 2 molekulės vandens

2

H

2

(d.) + O

2

(d.) →

2

H

2

O(d.) ∆ H = - 488 kJ reakcija

egzoterminė

Vandenilis

ir

Deguonis

H O H 2 O H

O H H

Deguonies ir vandenilio atomai yra susijungę taip, kad ryšiai tarp jų sudaro 105 0 kampą . Dėl tokio atomų išsidėstymo ir dėl jų skirtingo elektrinio neigiamumo vandens molekulė yra stipriai polinė

trauka stūma Stipriai polinės molekulės suprastintas vaizdavimas Polinis ryšys Nedidelis krūvis

Vandenilinis ryšys

( 0,175 nm)

Polinis ryšys

(0,101 nm)

Vandenilinis ryšys

– trauka tarp

polinių molekulių ,

turinčių vandenilį , ir kitos molekulės nepadalintųjų

ektronų porų

Ledas ir sniegas Skystos būsenos Garai

Vandens fizikinės savybės

bespalvis, bekvapis skystis tankis 4 0 C temperatūroje 1,0 g/cm 3 užšalimo temperatūra 0,0 0 C virimo temperatūra 100,0 0 C nelaidus elektrai Vanduo, susidedantis tik iš deuterio 2 ( 1 H) oksido D 2 O , vadinamas

sunkiuoju

vande niu. Jis naudojamas branduoliniuose reak – toriuose greitiesiems neutronams lėtinti.

vanduo O 2 (d.)

ANODAS

+ H 2 (d.)

KATODAS

praskiesta rūgštis

Skystis yra laidus elektrai tik tada, kada jame yra jonų (jie tirpaluose perneša elektros krūvius)

Lydymosi t 0 Virimo t 0

Viena keisčiausių vandens anomalijų – jo

užšalimas

Vanduo Tankis

Vėsdamas vanduo, kaip ir kitos medžiagos, traukiasi tik iki

4

tankis sumažėja

0 C.

plėstis, nors temperatūra ir žemėja. Vandens

1/9

Po to jis staigia pradeda – taigi užšalęs vanduo, arba ledas, plūduriuoja paviršiuje.

Ledas a

Ledas Žiema 0 o 2 0 4 0 4 0 4 0 Vėlyvas ruduo 4 o 4 0 4 0 4 0 4 0 Ruduo 4 0 4 0 4 0 8 0 8 0 7 0 7 0 6 0 6 0 Pavasaris 4 o 4 0 4 0 4 0 4 0 Vasara 21 o 21 0 8 0 7 0 6 0 Vandens temperatūros pokyčiai įvairiais metų laikas

Bandymai įrodantis kad šaltas vanduo yra sunkesnis nei karštas

3 3 Bandymas 1 1

Šaltas vanduo

2

Karštas vanduo

3

- Metaline sfera

1 1 Bandymas 2

a)

2

b)

1 2 2 1

Molekules esančias vandens viduje iš visų pusių veikia gretimos vandens molekulės Paviršiaus mo – lekules veikia skysčio ir garų molekulės

Dėl to, kad paviršiaus molekules skysčio molekulės traukia stipriau negu garų, atsiranda paviršiaus įtempimas

Kapiliarinis efektas

H 2 O Hg