Transcript 2.3 La masse molaire • La masse atomique • Les atomes sont infiniment petits et leur masse s’exprime en ____________ Unité de masse atomique (uma)

2.3 La masse molaire
• La masse atomique
• Les atomes sont infiniment petits et leur
masse s’exprime en ____________
Unité de masse atomique
(uma) ou (u)
• Ex :
27 u
un atome d’aluminium __________
40 u
un atome de calcium _____________
un atome d’or : __________
197 u
un atome de fer :
_____________
56 u
• La masse moléculaire
• Les molécules sont aussi infiniment petites et
Unité de masse
leur masse s’exprime en _______
atomique (uma ou u)
Ex :
une molécule d’eau (H2O)
1 u x 2] + [O (____)]
• [H (____)
_________
16 u =
18 u
une molécule de dioxyde de carbone (CO2)
12 u + [O (____)
16 u x 2] =
44 u
[C (____)]
_________
une molécule d’ammoniac (NH3)
14 u + [H (____)
[N (____)]
x 3] = _________
1u
17 u
•
• La masse molaire (M)
• Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules. C’est
un nombre de particules très très grand, alors
la masse s’exprime par une unité plus grand
que le uma.
g
g / mol
On l’exprime en ______
ou ____________
• Ex :
27 g
une mole d’aluminium __________
40.1 g
une mole de calcium _____________
197 g
une mole d’or :
__________
une mole de fer : _____________
55.8 g
• Étant donné que Une mole, c’est 6.02 x 1023
particules, les particules peuvent être des
atomes ou des molécules, alors :
• Une mole de molécule d’eau (H2O)
1 g x 2] + [O (____)]
16 g = ________
18 g
[H (____)
• Une mole de molécule de dioxyde de
carbone(CO2)
[C (____)]
12 g + [O (____)
16 g x 2] = _________
44 g
• Une mole de molécule d’ammoniac (NH3)
1 g x 3] = _______
[N (____)]
14 g + [H (____)
17 g
• La relation entre la masse atomique et la
masse molaire
• La masse d’un atome s’exprime en _____.
La
uma
masse d’une mole (6.02 x 1023 particules)
g
s’exprime en ___.
La grandeur de la valeur
exprimée en uma et celle exprimée en
grammes est la même.
•
• Détermination de la masse molaire d’un
composé
•
• Pour trouver la masse molaire d’un composé,
tu as besoin de la formule du composé et de
la masse atomique de chaque élément qui le
compose. Tu dois tenir compte de la quantité
de chaque atome dans le composé.
• Exemple : Calcule la masse molaire de 1 mol
de phosphate de calcium, Ca3(PO4)2.
•
• Ca : _____
40.1 g X 3 = _______
120.3 g
• P : _____
g x __
31
2 = _______
62 g
• O : _____
g x 8__ = _______
16
128 g
•
310.3 g
• Masse molaire (M): _________
• Exercices page 184 # 23 à 26
Conversion du nombre de moles
en masse
• Une fiole contient 0.75 moles de CO2. Quelle est
la masse de cet échantillon de CO2 ?
(Ce qu’on cherche c’est combien de grammes de CO2)
0.75 moles de CO2 x
Valeur à
convertir
44g de CO2
1 mole
Facteur
d’équivalence
44g = 1 mole
= 33.0 g de CO2
Valeur
recherchée
• Un briquet contient 0.1 mole de butane (C4H10).
Quelle est la masse de cet échantillon ?
0.1 mole de C4H10 x
Valeur à
convertir
58 g de CO2
1 mole
Facteur
d’équivalence
58 g = 1 mole
= 5.8 g de C4H10
Valeur
recherchée
Conversion des masses en
moles
• Combien y a-t-il de moles d’ammoniac, NH3,
dans 76.5 g d’ammoniac ?
(Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’ammoniac.)
76.5 g de NH3 x 1 mole
17 g de NH3
Valeur à
convertir
Facteur
d’équivalence
17 g = 1 mole
= 4.5 mole de NH3
Valeur
recherchée
• Combien y a-t-il de moles de d’eau, H2O, dans
une cuillérée à soupe (15 g) de ce liquide ?
(Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’eau.)
15 g de H2O x 1 mole
18 g de H2O
Valeur à
convertir
Facteur
d’équivalence
18 g = 1 mole
= 0.83 mole de H2O
Valeur
recherchée