Transcript La Mole

La Mole
La mole
•
•
•
C’est l’unité de base du SI représentant
une quantité de substance.
Une mole (1 mol) d'une substance
renferme 6,0224199 x 1023 particules de
cette substance. Ce nombre porte le
nom de constante d'Avogadro (NA).
La masse d’une mole d’un élément est
égale à la valeur de sa masse atomique
exprimée en grammes.
La Mole
 6,02x1023
 602000000000000000000000
particules par mole
La mole
•
Quantité
•
•
Une paire
2
Une douzaine 12
Une rame
500
•
Une mole
•
Nombre
Exemple
chaussures
oeufs
papiers
6,02 x 1023 molécules
La mole
•
La mole est évidemment très grande.
•
Il y a 17 moles de NaCl dans un sac
d’un kilo de sel de table.
Il y a 1 x 1025 particules de NaCl dans
un sac d’un kilo de sel de table.
•
divisé par
6,02 x 1023
Nombre de
molécules
Nombre de
moles
multiplié par
6,02 x 1023
 N=nombre
de particules
 n=nombre de moles
 NA=constante d'Avogadro
 N=n x NA
Exercices
1.
2.
3.
4.
Calculer le nombre de particules de CO2
dans 4,56 moles de CO2 ?
Calculer le nombre de moles d’eau dans
5,87 x 1022 molécules d’eau?
Calculer le nombre de molécules de
sucre dans 1,23 moles de C6H12O6 ?
Calculer le nombre de moles dans
7,78 x 1024 molécules de MgCl2?
La masse molaire
•
•
C’est la masse d’une mole d’atomes ou
de molécules de même espèce,
exprimée en grammes.
1mole de carbone = 12,01 g de carbone
= la masse en g de 6,02 x 1023 atomes
de carbone.
Comment trouver la masse
molaire d’un élément
Relations entre les particules,
les moles et la masse
Nombre
de
particules
Divisé par
constante
d’Avogadro
Multiplié par
constante
d’Avogadro
 Masse
multiplié par
la masse
molaire
Nombre
de moles
Divisé par
la masse
molaire
Masse de
la
substance
molaire= masse / nombre de
moles
 M=m/moles
Exercices
1.
2.
3.
4.
Calculez la masse de 2,4 moles de
carbone?
Combien de moles y a-t-il dans 24,31
g de Mg?
Combien d’atomes de lithium y a-t-il
dans 1,00 g de Li?
Calculez la masse de 3,45 x 1022
atomes d’uranium?
La masse molaire des
composés
•
•
La molécule H2O contient deux
molécules d’H et une molécule d’O.
Pour calculer la masse molaire d’un
composé. On additionne la masse
molaire de chacun des atomes dans le
composé.
La masse molaire des
composés
•
•
•
•
•
Calculer la masse molaire de CH4.
1 mole de C = 12,01 g
4 moles de H x 1,01 g = 4,04g
1 mole CH4 = 12,01 + 4,04 = 16,05g
La masse molaire de CH4 est 16,05g.
Exercices
•
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Calculer la masse molaire des
composés suivants:
Na2S
N 2O 4
C
Ca(NO3)2
C6H12O6
(NH4)3PO4
Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?
Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?


5
,
69
g






Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?


5
,
69
g



mole

=

g 
• On a besoin de convertir les grammes
de NaOH en moles de NaOH.
Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?


5
,
69
g



mole

=

g
• On a besoin de convertir les grammes
de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g
1 mole of H = 1,01 g
Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?


5
,
69
g



mole

=

g 
• On a besoin de convertir les grammes
de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g
1 mole of H = 1,01 g
• 1 mole NaOH = 40,00 g
Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?


1
mole


5
,
69
g
=
 40,00

g

• On a besoin de convertir les grammes
de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g
1 mole of H = 1,01 g
• 1 mole NaOH = 40,00 g
Exemple
•
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de
NaOH?
 1

mole


5
,
69
g
=
0,142
mol
NaO
40,00

g


• On a besoin de convertir les grammes
de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g
1 mole of H = 1,01 g
• 1 mole NaOH = 40,00 g
Exercices
1.
2.
3.
4.
Combien de moles y a-t-il dans 4,56 g
de CO2 ?
Combien de grammes y a-t-il dans
9,87 moles d’H2O?
Combien de molécules y a-t-il dans
6,8 g de CH4?
Calculer la masse de 49 molécules de
glucose C6H12O6?