Número de Oxidação, Nox, Balanceamentos e Reações
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Transcript Número de Oxidação, Nox, Balanceamentos e Reações
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Definição 1: carga real ou relativa de um
elemento em um composto.
Exemplos:
1) Compostos iônicos:
Na+Cl- Nox (Na+) = +1 e Nox (Cl-) = -1
2) Compostos moleculares:
HCl
[ H ]+ + [ Cl ]- Nox (H) = +1
Nox (Cl) = -1
Nox Real
Determinação do Nox pela fórmula estrutural:
Depende basicamente da observação da diferença de
eletronegatividade entre os átomos de cada ligação
(F > O > N > Cl , etc.)
Exemplo:
H–O–N=O
O
Nox (H) = +1
Nox (N) = +5
Nox (O) = -2
Nox Médio
Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:
Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.
Regras Gerais:
1) Substâncias simples Nox = zero.
2) Íons simples Nox = carga do íon.
3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos
elementos é igual a carga do íon.
4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos
é igual a zero.
Nox de Referência
Nox Fixos:
Metais Alcalinos (1A) = +1
Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2
Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1
Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1
Nox de Radicais Importantes:
Hidroxila (OH-) = -1 / (CN-) = -1 / (NH4+) = +1
Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)
Exercícios de fixação:
Página – 2 / Módulo 2
Determine o número de oxidação do elemento destacado em
cada um dos compostos a seguir:
01. S8
02. ZnS
03. HBrO4
04. NaHCO3
05. BaH2
06. K2 Cr2 O7
07. Ca3 (PO4)2
08. PbI2
09. CH2 Cl2
10. HCOOH
11. Co2+
12. NH41+
13. CN114. MnO4215. P2O54-
REAÇÕES QUÍMICAS
Definição: processos de transformações químicas que
sofrem as substâncias.
Exemplo:
2H2 + O2 2H2O
2H–H + O=O
2O–H
Componentes da Equação:
H
1° Membro: Reagentes (H2 e O2)
2° Membro: Produtos (H2O)
Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e
produtos da reação (2:1:2)
Reações de Oxi-redução
Definição: reações em que ocorrem variações do Nox
de alguns elementos “transferência de elétrons”.
Oxidação: perda de elétrons Nox aumenta
Agente redutor.
Redução: ganho de elétrons Nox diminui
Agente oxidante
Exemplos:
1) 4Fe + 3O2 Fe2O3
2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Exercícios de fixação:
Página – 3 / Módulo 2
1. Na reação representada pela equação química a seguir:
MnO2 + 4HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + 2H2O
a) o elemento que se oxida é:
b) o elemento que se reduz é:
c) o elemento que ganha elétrons é:
d) o elemento que perde elétrons é:
e) o agente oxidante é:
f) o agente redutor é:
2. (UCSal) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o
processo: Z3- + X Z1- + X2Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z ganham elétrons.
Exercícios de fixação:
3. Para uma reação de óxido-redução:
a) o agente redutor sofre redução.
b) a substância que perde elétrons é o agente redutor.
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.
d) o número de oxidação do agente redutor diminui.
e) a substância que perde elétronsé o agente oxidante.
Balanceamento de Equações
Definição: determinação dos coeficientes, proporção
molar, das substâncias envolvidas na reação.
Método das tentativas:
Exemplo 1:
1 N2 + 3H2 2NH3
Obs. Método adequado para
no máximo quatro substâncias
entre reagentes e produtos.
Coeficientes: 1 : 3 : 2
Exemplo 2: C2H6O + O2
CO2 + H2O
Exemplo 3: H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O
Método Redox
Método de oxi-redução: obtido procurando igualar
o número de elétrons dos elementos que se oxidaram
com os que se reduziram na reação, os demais
coeficientes são determinados por tentativa.
Exemplos:
1) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO
2) S + HNO3 NO2 + H2O + H2SO4
3) NaCl + KMnO4 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
Casos Especiais: Oxi-redução
Oxidação ou redução parcial:
Exemplo: Cu + HNO3 Cu( NO3)2 + NO + H2O
Auto oxi-redução:
Exemplo: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
Presença de água oxigenada:
Ex.1: K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2( SO4)3 + H2O + O2
Ex.1: CrCl2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
Três elementos com variação de Nox:
Exemplo: As2S3 + HCl + HNO3 H2SO4 + H3AsO4 + NO
Equação escrita na forma iônica:
Exemplo: Bi+3+ SnO2-2 + OH- SnO3-2 + H2O + Bi
Exercícios propostos:
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1. (UCSal) Qual das reações abaixo está incorreta em
relação ao princípio da conservação dos átomos nas
reações químicas?
a) C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
b) Na2 SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
c) KI + AgNO3 AgI + KNO3
d) H2 + O2 H2O
e) N + 3H NH3
2. (UCSal) A equação incompleta:
(a)....Zn + 10H + NO3- (b)...Zn2 + 1NH4++ 3H2O
ficará totalmente balanceada quando os coeficientes (a)
e (b) forem iguais a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Exercícios propostos:
3. (UFBA) Após equilibrar a equação a seguir, indique a proposição ou
proposições verdadeiras:
I-(aq) + H2SO4(aq) + H(aq) + NO3-(aq) I2(g) + H2S(g) + H2O
(01) I- é reduzido.
(02) H2 SO4 é o agente oxidante.
(04) O coeficiente estequiométrico do I- é 8.
(08) H+ é oxidado.
(16) O número de oxidação do enxofre no H2S é +2.
4. (UFBA – 2000/2aetapa) Considere a equação química não balanceada
representada aseguir:
MnO4-(aq) + H2O2(l) + H(aq) Mn2(aq) + H2O(l) + O2(g)
(01) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que
balanceiam a equação é 28.
(02) Ovolume de gás desprendido durante essa reação , nas CNTP, é de
1000L.
(04) São necessários 5 mols de H(aq) para reagir com 118,9g de MnO4-(aq)
(08) O MnO4-(aq) é o agente redutor.
(16) O H2O2(l) é um peróxido molecular.
(32) Todo oxigênio do MnO4-(aq), nessa reação, é transformada em O2(g)
(64) MnO4-(aq) é o ânion permaganato.
Exercícios propostos:
5. (UESB-2000) O setor automobilístico brasileiro pretende
atender uma demanda, cada vez maior, de veículos a
álcool, devido ao preço mais convidativo do combustível. A
combustão completa do etanol, no carburador do carro, é
representada pela equação química não balanceada:
CH3CH2OH(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balaceiam a
equação é igual a:
a) 9
b) 8
c) 7
d) 6
e) 5
REAÇÕES
INORGÂNICAS
Reações de Síntese ou Adição
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
Reações de Síntese
Reações de Síntese ou Adição: número variável de
reagentes e formação de um único produto.
A + B
AB
Exemplos destacados:
1) Elemento + O2 Óxido
Ex.: 2Mg + O2 2MgO
2) Óxido básico + H2O Base
Ex.: MgO + H2O Mg(OH)2
3) Óxido ácido + H2O ácido
Ex.: SO3 + H2O H2SO4
Reações de Decomposição
Decomposição ou Análise: quando uma única
substância é decomposta em várias.
AB A + B
Exemplos destacados:
1) 2H2O2 2H2O + O2 (fotólise)
2) H2O H2 + O2 (eletrólise)
3) CaCO3 CaO + CO2 (calcinação ou pirólise)
Exercícios de fixação:
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Complete, balanceando, cada equação a seguir:
01. Na + O2
02. Ca + O2
03. NH3 + HCl
04. SO2 + H2O
05. K2O + H2O
06. N2O5 + H2O
07. BaO + H2O
08. CaCO3
09. H2O2
10. KClO3
Reações de Simples Troca
Simples Troca ou Deslocamento: reação entre
uma substância simples e uma composta formando
outra substância simples e outra composta.
AB + C AC + B (reação de oxi-redução)
Exemplos destacados:
1) 2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
3) NaBr + Cl2 NaCl + Br2
Obs. Só existe deslocamento quando a substância simples é mais
reativa que o elemento combinado.
Exercícios de fixação:
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Complete, balanceando, cada equação a seguir:
01. Mg + HBr
02. Ca + H2SO4
03. K + H2Cr2O7
04. Ba + H4P2O7
05. K + H2O
06. Ag + HI
07. KI + Cl2
08. NaBr + I2
09. Ag + HNO3 (conc)
10. Cu + H2SO4 (conc)
Reações de Dupla Troca
Dupla Troca: reação de duas substância que
permutam entre si dois elementos ou radicais,
formando dois novos compostos.
AB + CD AD + CB
Exemplos destacados:
1) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
2) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCL
3) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
Exercícios de fixação:
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Complete, balanceando, cada equação a seguir:
01. H2SO4 + KOH
02. H2Cr2O7 + Ca(OH)2
03. H3PO4 + Ba(OH)2
04. H4P2O7 + Mg(OH)2
05. CaCO3 + HCl
06. NH4Cl + NaOH
07. NaCl + H2SO4
08. KBr + AgNO3
09. AgCl + Na2SO4
10. NH4OH + NaOH