Transcript Prof. Agamenon Roberto Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO.

Prof. Agamenon Roberto
Este fenômeno é classificado como
FENÔMENO FÍSICO
Este fenômeno é classificado como
FENÔMENO QUÍMICO
Os fenômenos químicos são denominados de
REAÇÕES QUÍMICAS
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Prof. Agamenon Roberto
3 H2
+
1 N2
2 NH3
Prof. Agamenon Roberto
3 H2
1 N2
+
2 NH3
+
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01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação:
2
O3  3 O 2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
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02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das
equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X
= átomos de Y
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Ex: 03
a) 2 X + Y2  2 XY
b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y
6 X
2
+ 3 Y2
2
6 XY
c) 3 X + Y2  3 XY + Y
d) X + Y  XY
e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2
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03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos
dos reagentes e produtos são diferentes.
REAÇÕES QUÍMICAS
Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS
(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) +
2 Mg(s) + O2
Fe(s) +
PbSO4
(g)
2 HCl
(aq)
+
 2 MgO
(aq)

Na2S
(aq)
(s)
H2

Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
(g)
+
PbS
FeCl2
(s)
+
(aq)
NaSO4
(s)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Análise ou decomposição
Uma única substância produz duas ou mais substância
2 H20 (g)

2 H2 (g)
+ O2 (g)
+
(NH4)2Cr2O7(s) 
N2(g) + Cr2O3(s) +
4 H2O(v)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Síntese ou adição
Várias substância produzem uma única
3 H2
1 N2
+
+
2
NH3
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Simples troca ou substituição
Uma substância simples desloca parte da substância composta
Fe(s) + 2 HCl
+
(aq)

H2
(g)
+
FeCl2
(aq)
+
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Dupla troca ou dupla substituição
Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem
duas novas substâncias compostas
HCl
(aq)
+
+
NaOH
(aq)

NaCl
(aq)
+
H2 O
(l)
+
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,
respectivamente, como:
N2 + 3 H2
CaCO3
2 NH3
CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O
2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
02) A reação química:
Cu(OH)2
CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE PARCIAL
03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr  2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
da reação abaixo:
Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
N2O4 (g)
C (s) + O2 (g)
2 NO2 (g)
CO2 (g)
Zn + 2 HCl
H2 + ZnCl2
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H
Sb > Bi > Cu > Hg >
Ag > Pt > Au
Zn + 2 HCl
H?
2 + ZnCl2
O zinco é mais reativo que o hidrogênio
Cu + FeSO4
?
Reação não ocorre
O “Zn” substitui o “H”
Mn + NiSO4
?
Ni
+ MnSO4
O cobre é menos reativo que o ferro
O “Cu” não substitui o “Fe”
O manganês é mais reativo que o níquel
O “Mn” substitui o “Ni”
Cl2 + 2 NaBr
Br
? 2 + 2 NaCl
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
2 KI + Pb(NO3)2
H2SO4 + Na2SO4
HClO4
+ KCN
2 KNO3
+
PbI2
Na2SO4 + H2CO
O 3+ CO2
HCN + KClO4
ácido mais
fraco
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS
4 Al + ____
3 O2
___
2 Al2O3
 ___
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
O  2
e
3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1 Al2(CO3)3  ____
1
____
Al2O3 + 3____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
C 
3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
1 H2S + 4 Br2 + 4 H2O  1 H2SO4 + 8 HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é:
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
2 KMnO4 + 16
1
8 HCl
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
2
1 KCl
+ 12 MnCl2 + 8
4 H2O + 5/2
5 Cl2
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
4 Al(OH)3 + 3 H4SiO4  1 Al4(SiO4)3 + 12 H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
ácido
base
H4SiO4
Al(OH)3
3
4
Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos de átomos desse elemento deve ser o
mesmo em cada membro
x Fe + y H2O
z Fe3O4
Armando as equações
Fe :
x = 3 z
H: 2 y = 2 w
O:
y = w
y = 4 z
O sistema de equações será:
x = 3 z
y = w
y = 4 z
+ w H2
x = 3 z
y = w
y = 4 z
Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a
ela um valor qualquer
z=1
x == 33 x z1
yy == 44 xz1
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
Substituindo os valores na equação:
x Fe + 4
3
y H2O
z Fe3O4
1
4 H2
+ w