Transcript Sammanfattning till syror, baser och salter

Sammanfattning till syror, baser och salter
När vi är färdiga med detta arbetsområde ska du ha goda kunskaper om vad syror, baser och
salter är och hur de fungerar. Det innebär att du ska kunna att:
 Syror avger vätejoner och vad som kännetecknar syrors egenskaper.
Alla syror innehåller Väte (H). När de löses i vatten avger de Vätejoner (H+). Det är
Vätejonerna som ger syrorna deras egenskaper, dvs att:
1. de har ett pH-värde under sju
2. de smakar surt
3. de är frätande
 Baser kan ta upp vätejoner och att det bildas fria hydroxidjoner när baser
löses i vatten, samt vad som kännetecknar basers egenskaper.
Alla baser har minst en OH-grupp. När de löses i vatten bildas det fria hydroxidjoner
(OH-). Det är hydroxidjonerna som ger baserna deras egenskaper, dvs att:
1. de har ett pH-värde över sju
2. de känns hala
3. starka baser är frätande
 Förklara vad som sker vid en neutralisation och en utspädning.
Syror och baser är varandras motsatser. När vätejoner(H+) från en syra och
hydroxidjoner(OH-) från en bas reagerar med varandra bildas det vatten(H2O) och pHvärdet hamnar på 7 och lösningen blir neutral. Detta kallas neutralisation. Förutom
vatten så bildas även salt.
Basiskt ämne + syra  salt + vatten
Om man tillsätter vatten till en syra eller bas förändras pH-värdet mot 7. Det som
händer är att halten av vätejoner eller hydroxidjoner i lösningarna blir lägre.
 Ge exempel på några indikatorer och deras egenskaper.
En indikator är ett ämne vars färg påverkas av sura eller basiska lösningar.
BTB (bromtymylblått) består av en vätska med ett färgämne som man droppar i
den lösning man vill undersöka. Sura lösningar blir gula, neutrala (pH=7) blir gröna
och basiska blir blå.
Rödkålsavkok är en naturlig indikator som man lätt kan framställa själv. Med
denna lösning kan man urskilja pH-värdet från 1 till 12.
Med universalindikator-papper kan man få ett ungefärligt
pH-värde från. Då droppar man ett par droppar av den lösning
man vill undersöka på papperet och jämför med färgskalan på
förpackningen.
Ett mer exakt pH-värde kan man få genom att använda ett
elektroniskt instrument som kallas pH-meter. Den har två
elektroder som man doppar i lösningen.

Redogör för pH-skalan och pH-värdena för en sur, respektive basisk och
neutral lösning.
För att få ett värde på hur sur eller basisk en lösning är så mäter man dess pH-värde.
pH = potential of hydrogen ions = hur mycket vätejoner (H+)
Skalan sträcker sig från 0 – 14. pH-värdet 7 visar att lösningen är neutral. Ju närmare 0
pH-värdet är desto surare lösning och ju närmare 14 desto mer basisk är lösningen.
 Redogör för några vanliga syror och baser, deras egenskaper och vad de
används till.
Exempel på svaga syror är bland annat citronsyra och ättiksyra, vilka används
mycket i matlagning för smaksättning och att öka hållbarheten. Ättiksyra måste spädas
med vatten då den används vid matlagning eftersom den annars fräter på hinnorna i
mun och mage.
Exempel på starka syror är saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) och salpetersyra
(HNO3) som tillverkas och används mycket inom industrin. I koncentrerad form är
dessa syror mycket frätande på bland annat hud och kläder.
En viktig regel är att när man späder en koncentrerad stark syra ska Syran hällas
I Vatten (SIV). Gör man tvärtom kan vattnet börja koka och syran stänker omkring,
vilket är en stor säkerhetsrisk.
Ett par exempel på baser är Natriumhydroxid (NaOH) och Ammoniak (NH3).
Natriumhydroxid är ett vitt fast ämne som är starkt basiskt och i handeln säljs under
namnet kaustik soda. När det löses i vatten får man en starkt frätande lösning som
kallas natronlut. Natriumhydroxid används i hushållen bl a till att lösa proppar i
avloppen. Industriellt används det vid tillverkning av koksalt, tvål och pappersmassa.
Ammoniak är en lätt gas med starkt stickande lukt som är farlig att inandas i större
mänger. Ammoniak används framför allt vid tillverkning av gödselmedel och
salpetersyra
 Redogör för försurningens orsaker, effekter och åtgärder som minskar
försurningens skador.
OBS! Detta är en förenkling!
Förbränning av fossila bränslen  Svaveldioxid
Svaveldioxid + vattenånga i luften Svavelsyra och Svavelsyrlighet
 Surt regn  sjöar och vattendrag försuras och tungmetaller i marken löses ut.
Dessutom fräter det på metall och byggnader och statyer av marmor vittrar sönder.
Åtgärder: Minska svavelhalten i utsläppen samt neutralisera naturen genom kalkning.
Kalkning är dock kortsiktigt eftersom det kommer nytt surt regn hela tiden.
 Beskriv vad som kännetecknar salt.
Salter är jonföreningar. De positiva jonerna kommer i regel från en metall och de
negativa från en syra. Trots att salter består av elektriskt laddade joner så är saltet
oladdat. Det beror på att det finns lika många plusladdningar som minusladdningar i
ett salt.

Redogör för hur ett salt bildas och ge exempel på några olika typer av
salter och vilka respektive syror som bildar dem.
Tre sätt att bilda salter är genom:
1. Neutralisation: Bas + Syra  salt + vatten
2. Att en metall får reagera med en syra: metall + syra  vätgas + salt
3. Att en metalloxid får reagera med en syra: metalloxid + syra  vatten + salt
Olika typer av salter namnges utifrån vilka metaller som ingår och vilken syra som fått
reagera med metallen.
Från vilken syra:
Kallas för:
Exempel:
saltsyra
klorider
Natriumklorid (koksalt)
svavelsyra
sulfater
Kopparsulfat
salpetersyra
nitrater
Kaliumnitrat
kolsyra
karbonater
Kalciumkarbonat
fosforsyra
fosfater
Natriumfosfat

Ge exempel på några salter, deras egenskaper och användningsområden.
Natriumklorid, NaCl, är vitt vanligt koksalt som finns i naturen (hav och grottor)
och människokroppen. Det används i matlagning som krydda och till konservering,
och vid framställning av Natrium, Klor och Soda.
Ammoniumklorid, NH4Cl, kallas oftast salmiak, är vitt och används som
elektrolyt i ficklampsbatterier, vid lödning som lösningsmedel för oxidbeläggning på
metall samt som smaksättning av godis.
Natriumkarbonat, NaHCO3, kallas ofta bikarbonat, är vitt och finns i bakpulver
och Samarin. När en smet med bikarbonat kommer in i ugnen frigörs koldioxid och
det bildas små bubblor som gör att kakan blir hög och porös. Bakpulver som löses i
vatten ger en basisk reaktion och kan lindra vissa magbesvär. Därför ingår det i ex
Samarin.
Kopparsulfat, CuSO4, har en vacker blå färg men är mycket giftigt. Det används
som bekämpningsmedel mot svampparasiter.