Transcript TD 2015 - LSLL

/(g) _C~û~~rivés E11c~"llence Limamou LAYE
Cours à domicile: 775136349
. '~~Yc.~~. ~~."~c~~~i~
. ,,c~~l~le d~ Sfien<;~~~P.~ysl~·
Exercice 1
1. Écrire la formule développée d'une amine tertiaire de formule brute C4H11N. Quel est
le nom de cette amine ?
2. Écrire les formules semi-développées des amines secondaires de formule brute
CsHnN. Donner Je nom de ces amines.
3. Combien y a-t-il d'amine répondant à la formule générale C2H1N ?
4. Combien y a-t-il d'amines répondant à la formule générale C3füN?
Exercice 2
On considère une amine primaire saturée 8 contenant 23,7% en masse d'azote.
a) Ecrire la formule générale d'une amine primaire saturée comportant x atomes de
carbones puis la mettre sous la forme CxHyN. Exprimer y en fonction de x.
b) Déterminer x pour l'amine B. En déduire la formule brute de B.
c) Donner les formules semi-développées possibles de B. et donner leur nom
d) Identifier B sachant que l'atome de carbone lié à N est lié à deux autres atomes de
carbone.
'
,
Exercice 3
Pour déterminer la formule brute d'une amine saturée on dissout 0,59 g de cette amine
dans un peu d'eau. Puis on ajoute une solution d'acide chlorhydrique de
concentration molaire 0,50 mol/L: l'équivalence est obtenue pour 20,0 mL de la
solution acide.
1. Écrire l'équation-bilan de la réaction entre la solution d'amine et acide
chlorhydrique.
2. Calculer la masse molaire moléculaire de l'amine et en déduire sa formule brute.
'
3. Écrire les formules semi-développées des amines isomères possibles, en précisant ..·
leur nom, et en indiquant la classe d'amines à laquelle appartient chacune d'elles.
Cellule de Sciences Physiques
Exercice 6
On donne la formule générale CxHyN d'une amine aromatique comportant un seul cycle
benzénique.
1. Exprimer x et y en fonction du nombre n d'atomes de carbone ne faisant pas partie
du cycle benzénique.
2. La microanalyse d'une telle amine fournit un pourcentage en masse de 11,57 %
d'azote.
2.1. Déterminer n.
2.2. Donner les différents isomères «;! leur nom.
Exercice 7
Une amine A de formule brute C4H11N réagit sur l'iodoéthane en au moins deux étapes.
1. Que peut-on en conclure quant à la classe de l'amine?
2. Lors de l'action de l'iodoéthane sur A. on constate qu'une mole de A peut fixer deux
moles d'iodoéthane. La classe de l'amine est-elle totalement déterminée? Quelles
sont les formules semi-développées possibles pour l'amine A?
3. Quand on fait réagir un excès d'iodométhane sur l'amine A, on obtient un composé
de formule:
([(Cfü)3N - Cfü- CH2 - Cfü]+; 1-). En déduire la formule semi-développée de A
4. L'a mine a-t-elle des propriétés acido-basiques? Si oui, quelle en est l'origine?
Exercice 8
On considère une amine B ne comportant que des groupes alkyles. 8 traitée par du
chlorométhane ne peut conduire qu'à une amine tertiaire et à chlorure·d'ammonium
quaternaire de masse molaire moléculaire M = 150,Sg.moJ-t
1. Quelles sont les formules semi développées envisageables pour B? Donner leur
nom.
2. L'a mine 8 peut être obtenue par action du 2-chloropropane sur une autre amine B'.
Quelles sont les formules précises des amines 8 et B'?
Exercice 4
Soit une amine renfermant n atomes de carbone.
1. Calculer, en fonction de n, sa densité par rapport à l'air.
2. Donner l'expression du pourcentage x d'azote dans l'amine.
' 3. Établir la relation entre x et n.
4. Appliquer ces résultats à l'éthylamine.
Ly cée S eydina Limamou Laye
Exercice 5
· Dans 10 mL d'une solution aqueuse d'éthylamine, on ajoute quelques gouttes de rouge
de méthyle, et l'on y verse progressivement une solution de HCI molaire. Le rouge de
méthyle vire lorsque l'on a ainsi versé 15 mL de la solution acide.
1. Pourquoi a-t-on choisi Je rouge de méthyle?
2.·Quelle est la molarité en C2HSNH2 de la solution initiale?
3. Quelle masse de cristaux obtient-on en faisant évaporer la solution obtenue
après virage du rouge de méthyle?
http:physiquechimie.sharepoint.com
Année scolaire i/014/ i/Ol .5
Ly cée Seydina Limamou Laye
Cellule de Sciences Physiques
Année scolaire i/014/ i/Ol .5
.
,.