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１．常温の水と反応
Ｋ，Ｃａ，Ｎａは、常温の水と
反応して、水素を発生する。
２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ
→２ＮａＯＨ＋Ｈ２
フェノルフタレイン溶液を入れ
ると、水酸化ナトリウムが
生成しているので、水溶液は
赤色になる。
２．硫酸銅（Ⅱ）水溶液に亜鉛を入れる
（１） 亜鉛
Ｚｎ→Ｚｎ２＋ ＋２ｅ－
（２）銅（Ⅱ）イオン
Ｃｕ２＋＋２ｅ－ →
Ｃｕ
（３） （１）・（２）をまとめると、
Ｚｎ＋Ｃｕ２＋
→Ｚｎ２＋＋Ｃｕ
３．硝酸銀水溶液に銅を入れる
（１）銅
Ｃｕ→Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－
（２）銀イオン
２Ａｇ＋＋２ｅ－ →２Ａｇ
（３）（１）・（２）をまとめると、
Ｃｕ＋２Ａｇ＋
→Ｃｕ２＋＋２Ａｇ
４．金属と希酸の反応
（Ｈ２）よりイオン化傾向が
前にある金属は、希酸と
反応して、水素を 発生さ
せて溶ける。
（１）亜鉛がイオンになり
Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－
（２） 水素イオンが還元
され、水素を発生する。
２Ｈ＋＋２ｅ－→Ｈ２
（３）まとめると、
Ｚｎ＋２Ｈ＋→Ｚｎ２＋＋Ｈ２
５．銅と濃硝酸の反応
［酸化力のある酸との反応］
Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇは、酸とは反応し
ないが、酸化力のある熱濃硫酸
や硝酸とは反応して、ＳＯ２，ＮＯ
ＮＯ２などを発生する。
［銅と濃硝酸の反応］
Ｃｕ＋４ＨＮＯ３
→Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２
＊ＮＯ２
下方置換で捕集、
赤褐色の気体
６．銅と希硝酸
［銅と希硝酸の反応］
３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３
→３Ｃｕ（ＮＯ３）２
＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ
＊ＮＯ
水上置換で捕集
無色の気体
金属のイオン化傾向（大小の順序）
Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，
Ｍｇ，Ａｌ，
Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ，
（Ｈ２），Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ，
Ｐｔ，Ａｕ
貸（そう） か な、ま あ、
あ て に す な
ひ ど す ぎ （る）
借 金（白 金）
水・酸・王水との反応
• 常温の水と反応して水素を発生
・Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，
• （熱水）高温の水蒸気と反応して水素を発生
・（Ｍｇ），Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ，
希酸と反応して水素を発生
・Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ，
・Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ，
酸化力のある酸に溶ける
・Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ，
王水(濃硝酸：濃塩酸＝１：３）に溶ける
・Ｐｔ，Ａｕ
空気との反応
• 室温で酸化する
• Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，
• 加熱により酸化される
• Ｍｇ，Ａｌ，
• 強熱により酸化される
Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，
Ｐｂ，Ｃｕ，Ｈｇ
• 反応しない
Ａｇ，Ｐｔ，Ａｕ
金属の酸化・還元反応
• （１）ナトリウムと水の反応
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２Ｎａ → ２Ｎａ＋ ＋ ２ｅ－
２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ－ → ２ＯＨ－ ＋ Ｈ２
まとめると、
２Ｎａ＋ ２Ｈ２Ｏ→２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２
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（２）亜鉛が酸と反応
Ｚｎ → Ｚｎ２＋ ＋ ２ｅ－
２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → Ｈ２
まとめると、［Ｚｎ＞（Ｈ２）］
Ｚｎ ＋ ２Ｈ＋ → Ｚｎ２＋ ＋ Ｈ２
金属のイオンと単体の反応
• （３）硝酸銀水溶液に銅をいれる
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Ｃｕ → Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－
２Ａｇ＋ ＋
２ｅ－ → ２Ａｇ
まとめると、［Ｃｕ＞Ａｇ］
Ｃｕ ＋ ２Ａｇ＋ → Ｃｕ２＋ ＋ ２Ａｇ
（４）酢酸鉛（Ⅱ）水溶液に亜鉛をいれる
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•
Ｚｎ → Ｚｎ２＋ ＋ ２ｅ－
Ｐｂ２＋ ＋ ２ｅ－ → Ｐｂ
まとめると、［Ｚｎ＞Ｐｂ］
Ｚｎ ＋ Ｐｂ２＋ → Ｚｎ２＋ ＋ Ｐｂ
金属の反応性（１）
• （１）カリウムと水の化学反応式
• ２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ→２ＫＯＨ＋Ｈ２
• （２）マグネシウムと熱水の化学反応式
•
Ｍｇ ＋２Ｈ２Ｏ→Ｍｇ(ＯＨ)２＋Ｈ２
• （３）鉄と希塩酸の化学反応式
•
Ｆｅ＋２ＨＣｌ→ＦｅＣｌ２＋Ｈ２
• （４）熱濃硫酸と銅・銀の化学反応式
•
Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４
•
→ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２
•
２Ａｇ＋２Ｈ２ＳＯ４
•
→Ａｇ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２
金属の反応性（２）
• （５）希硝酸と銅・銀の化学反応式
• ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３
• → ３Ｃｕ(ＮＯ３)２＋４Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ
• ３Ａｇ＋４ＨＮＯ３
• → ３ＡｇＮＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＯ
• （５）濃硝酸と銅・銀の化学反応式
• Ｃｕ＋４ＨＮＯ３
• → Ｃｕ(ＮＯ３)２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２
• Ａｇ＋２ＨＮＯ３
• → ＡｇＮＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２
• （６）酸化被膜 Ａｌ，Ｐｂ，Ｚｎ