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ボルタ電池
（－）Ｚｎ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）
［負極：酸化反応］
Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－
［正極：還元反応］
２Ｈ＋＋２ｅ－→Ｈ２
分極：
水素が発生し、電流の流れを妨げ、電圧が
降下する。分極を防ぐために加えられる
酸化剤を減極剤といいます。減極剤には、
過酸化水素Ｈ2Ｏ2や二クロム酸カリウム
Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7が、よく用いられます。減極剤
を加えると、発生した水素が水になり分極
は抑えられます。
ダニエル電池
（－）Ｚｎ｜ＺｎＳＯ４ａｑ｜ＣｕＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）
［負極：酸化反応］
亜鉛板は溶けて、Ｚｎ２＋に
Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－
［正極：還元反応］
銅板にＣｕが析出
Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ
鉛蓄電池
（－）Ｐｂ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜ＰｂＯ２（＋）
［負極：酸化反応］
Ｐｂ＋ＳＯ４２－
→ＰｂＳＯ４＋２ｅ－
［正極：還元反応］
ＰｂＯ２＋４Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋２ｅ－
→ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
全体の反応をまとめると、
Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４
→２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
＊ →は放電、←は充電
＊鉛蓄電池のように、充電によって
繰り返し使える電池を二次電池という
マンガン乾電池
（－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋）
正極に炭素棒があり、外側を負極の亜鉛缶
がおおっている。正極と負極を絶縁フィルム
で仕切り、中に酸化マンガンや塩化アンモニ
ウムがのり状になっています。
マンガン乾電池の反応
（負極の反応）
［負極：酸化反応］
Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－
［正極は省略］
マンガン乾電池・アルカリマンガン乾電池
• （１）マンガン乾電池
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（－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋）
負極：亜鉛容器、正極：炭素棒
正極活性物質：酸化マンガン（Ⅳ）ＭｎＯ２
電解液：塩化アンモニウム・塩化亜鉛
• （２）アルカリマンガン乾電池
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（－）Ｚｎ｜ＫＯＨａｑ｜ＭｎＯ２（＋）
ペースト状の電解液に多量の亜鉛粉末を充填している。
電気抵抗が少なく、マンガン乾電池より放電容量も大きく、
大電流を長時間安定に取り出せる。
燃料電池（リン酸型）
リン酸型の水素－酸素燃料電池
（－）Ｈ２｜Ｈ３ＰＯ４ａｑ｜Ｏ２（＋）
負極：酸化反応
Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ－
正極：還元反応
Ｏ２＋４Ｈ＋＋ 4ｅ－
→２Ｈ２Ｏ
リン酸型の水素－酸素燃料電池
では、水素が負極で水素イオン
Ｈ＋となる。電解液中を水素イオ
ンＨ＋が移動して、正極で酸素と
反応して水になる。