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ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件
(Wilson & Sommerfeld)
pdq
nh
p :運動量
q :位置
は一周期についての積分
は一周期についての積分
振り子
pdq
q
L
d
解析力学入門
ニュートンの運動方程式
F m
ラグランジュの運動方程式
d L L
0
dt q q
ラグランジアン:
L(q, q, t ) K U
K :運動エネルギー
U :ポテンシャル・エネルギー
最小作用の原理
t Lq, q, t dt 0
t2
1
ラグランジュの運動方程式
d L L
0
dt q q
q :一般化位置
L
:一般化運動量
p
q
仕事と位置のエネルギー
ポテンシャル・エネルギー
mg
U ( z) mgz
重力
dU
mg
dz
ポテンシャルエネルギー
(位置エネルギー)を「位置」
で微分すると重力(保存力)がでる!
z
y
x
ラグランジュの運動方程式
物体の自由落下の場合
mg
重力
z
y
x
1 2
U mgz
K m z
2
1 2
L( z, z, t ) K U mz mgz
2
d L L
L
mz pz
0
dt z z
z
d
(mz) mg mz mg 0
dt
mz mz mg ニュートンの運動方程式
ラグランジュの運動方程式
中心力による楕円運動の場合
v
r
vr
極座標系
1
1
2
2
2
2 2
K m (vr v ) m (r r )
2
2
ここで
vr r
v r
c
U
r
1
c
2
2 2
L(r, r, , , t ) K U m (r r )
2
r
ラグランジュの運動方程式
中心力による楕円運動の場合
1
c
2
2 2
L(r, r, , , t ) m (r r )
2
r
d L L
0
dt r r
d
c
(mr) mr 2 mr2
dt
r
中心力+遠心力
ラグランジュの運動方程式
中心力による楕円運動の場合
1
c
2
2 2
L(r, r, , , t ) m (r r )
2
r
d L L
0
dt
dL
d
d
2
(mr ) (rmv )
0 角運動量保存則
dt
dt
dt
ここで v
r r
L rmv
L
θに対する運動量: 角運動量 L
振動運動
円運動
位置:x
角度:θ
速さ:v
角速度:ω
質量:m
慣性モーメント:I =mr
運動量:p=mv
角運動量:Lθ=Iω
運動エネルギー
mv2/2=p2/2m
運動エネルギー
Iω2/ 2=Lθ2/ 2I
2
ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件
(Wilson & Sommerfeld)
回転運動の量子化
L
d
nh
L :角運動量 :角度
mev r2 nh
L mevr
h
ボーアの量子条件: L
n
2
ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件
振動子の量子化
x x0 sin t 2
dx
p m mx0 cost
dt
x
2 2
pdx mx cos tdt
1
cos
t
dt
cos
d
2
0
2
0
2
t
2
0
2
0
2
ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件
振動子の量子化
1 2
1 2 2
E mvmax mx0
2
2
pdx
mx
2
0
2E
プランクの量子条件
E nh
E
nh
水素原子の軌道(2次元平面)
原子核
電子
楕円を分解すると1つの振動と1つの回転
r:動径の振動
θ:回転
ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件
振動と回転運動の両方がある場合の量子化
2
L
1
1 2 p
2
E mevr U (r) I
U (r)
2
2
2me
2I
2
r
振動
回転
振動
回転
r:動径の振動
θ:回転
水素原子の軌道(2次元平面)
Ld
n
h
L
nL :方位量子数
p
dr
n
h
r
r
r
θ
2
2
1
L
e
2
pr 2
E
2me
r 40r
2
2
2mee L
pr 2me E
2
r
r
pr
r1
p dr 2
r
r2
r1
r2
r
2
L
2mee
2me E
2 dr nr h L nL
r
r
2
水素原子の軌道(2次元平面)
4
4
mee
mee
1
1
E
2
2
2
2
2
2
32 0 nL nr
32 0 n
n nL nr
n :主量子数
nr 0
*
r
n 1,2,3,
方位量子数
1 nL n
を基準にしているのでエネルギー
は負の値となる!
水素原子の軌道(2次元平面)
4
mee
1
E
2
2
2
32 0 n
n nL nr
電子のエネルギー準位は主量子数
n で決まる。
エネルギー準位が同じでも、電子の軌道が
異なることがある。
方位量子数 nLは、電子の角運動量の大きさ、
したがって、軌道の「扁平度」を決める。
水素原子の軌道(2次元平面)
nnL
1s
2p
n=1 n=2
3d
2s
3p
4f
4d
4p
3s
4s
n=3
n=4
方位量子数
nL = 1, 2, 3, 4, 5
記号 s, p, d, f, g
水素原子の軌道(3次元)
z
θ
r
o
L d n h
L d n h
M
py dr n h
r
r
1つの振動と2つの回転
x
φ
2
L
1 2 L
e
E pr 2 2 2
me
r r sin 40r 2
水素原子の軌道(3次元)
V
y
z
V
z
x
L d n
M
y
x
h
水素原子の軌道(3次元)
L d n
M
L d n h pr dr nr h
h
nL n nM
L nL
nL nM nL
nM :磁気量子数
4
mee
1
E
2
2
2
32 0 n
n nr nL
方向量子化
nL:方位量子数
n L=
1
nM=1
0
-1
nL=
2
nM=2
1
0
-1
-2
n L=
nM=3 3
2
1
0
-1
-2
-3
nM:磁気量子数 (軌道面の傾きを決める)
方向量子化
nL:方位量子数
nL=
1
nM=1
角運動量ベクトル
0
-1
nM:磁気量子数 (軌道面の傾きを決める)
方向量子化
nL:方位量子数
角運動量ベクトル
nL=
2
nM=2
1
0
-1
-2
nM:磁気量子数 (軌道面の傾きを決める)
磁場
N
核
電子
S
ビオザバールの法則
電子の磁気モーメント
N
S
S
(磁場)
N
B
S
N
水素のエネルギー準位
0
ボーア
ゾンマーフェルト
nL=3
n=3 nnL=2
L=1
n=2 nnL=2
L=1
エネルギー(eV)
n=3
n=2
-5
相対論的効果
のための分裂
-10
n=1
-15
-13.6eV
n=1 nL=1
水素のエネルギー準位
0
ボーア
ゾンマーフェルト
nL=3
n=3 nnL=2
L=1
n=2 nnL=2
L=1
エネルギー(eV)
n=3
n=2
-5
相対論的効果
のための分裂
-10
n=1
-15
-13.6eV
n=1 nL=1
磁場による
分裂
Stern & Gerkackの実験
S
銀
N
電子の運動
原子核
電子
スピン
スピン:電子の自転運動
スピンの自由度は2
水素のエネルギー準位
0
ボーア
ゾンマーフェルト
磁場による
nL=3
分裂
n
=2
n=3 nL=1
L
n=2 nnL=2
L=1
エネルギー(eV)
n=3
n=2
-5
相対論的効果
のための分裂
スピン
分裂
-10
n=1
-15
-13.6eV
n=1 nL=1
原子内の電子の配置
H
1
He 2
Li
3
Be 4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne 10
Na 11
Mg 12
K殻
1s
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
L殻
2s 2p
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
3
4
5
6
6
6
M殻
3s 3p 3d
パウリの排他律
2つの電子が同じ
状態をとれない
1
2
問題
振動子
x x0 sin t
p mx0 cost
にウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件
を適用すると、プランクの量子条件
E nh n
が得られることを証明せよ。
問題
ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件を振
動子に適用すると、プランクの量子条件が、
また原子核の周りを円運動している電子に適
用すると、ボーアの量子化条件が得られるこ
とを証明せよ。