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ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件 (Wilson & Sommerfeld) pdq nh p :運動量 q :位置 は一周期についての積分 は一周期についての積分 振り子 pdq q L d 解析力学入門 ニュートンの運動方程式 F m ラグランジュの運動方程式 d L L 0 dt q q ラグランジアン: L(q, q, t ) K U K :運動エネルギー U :ポテンシャル・エネルギー 最小作用の原理 t Lq, q, t dt 0 t2 1 ラグランジュの運動方程式 d L L 0 dt q q q :一般化位置 L :一般化運動量 p q 仕事と位置のエネルギー ポテンシャル・エネルギー mg U ( z) mgz 重力 dU mg dz ポテンシャルエネルギー (位置エネルギー)を「位置」 で微分すると重力(保存力)がでる! z y x ラグランジュの運動方程式 物体の自由落下の場合 mg 重力 z y x 1 2 U mgz K m z 2 1 2 L( z, z, t ) K U mz mgz 2 d L L L mz pz 0 dt z z z d (mz) mg mz mg 0 dt mz mz mg ニュートンの運動方程式 ラグランジュの運動方程式 中心力による楕円運動の場合 v r vr 極座標系 1 1 2 2 2 2 2 K m (vr v ) m (r r ) 2 2 ここで vr r v r c U r 1 c 2 2 2 L(r, r, , , t ) K U m (r r ) 2 r ラグランジュの運動方程式 中心力による楕円運動の場合 1 c 2 2 2 L(r, r, , , t ) m (r r ) 2 r d L L 0 dt r r d c (mr) mr 2 mr2 dt r 中心力+遠心力 ラグランジュの運動方程式 中心力による楕円運動の場合 1 c 2 2 2 L(r, r, , , t ) m (r r ) 2 r d L L 0 dt dL d d 2 (mr ) (rmv ) 0 角運動量保存則 dt dt dt ここで v r r L rmv L θに対する運動量: 角運動量 L 振動運動 円運動 位置:x 角度:θ 速さ:v 角速度:ω 質量:m 慣性モーメント:I =mr 運動量:p=mv 角運動量:Lθ=Iω 運動エネルギー mv2/2=p2/2m 運動エネルギー Iω2/ 2=Lθ2/ 2I 2 ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件 (Wilson & Sommerfeld) 回転運動の量子化 L d nh L :角運動量 :角度 mev r2 nh L mevr h ボーアの量子条件: L n 2 ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件 振動子の量子化 x x0 sin t 2 dx p m mx0 cost dt x 2 2 pdx mx cos tdt 1 cos t dt cos d 2 0 2 0 2 t 2 0 2 0 2 ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件 振動子の量子化 1 2 1 2 2 E mvmax mx0 2 2 pdx mx 2 0 2E プランクの量子条件 E nh E nh 水素原子の軌道(2次元平面) 原子核 電子 楕円を分解すると1つの振動と1つの回転 r:動径の振動 θ:回転 ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件 振動と回転運動の両方がある場合の量子化 2 L 1 1 2 p 2 E mevr U (r) I U (r) 2 2 2me 2I 2 r 振動 回転 振動 回転 r:動径の振動 θ:回転 水素原子の軌道(2次元平面) Ld n h L nL :方位量子数 p dr n h r r r θ 2 2 1 L e 2 pr 2 E 2me r 40r 2 2 2mee L pr 2me E 2 r r pr r1 p dr 2 r r2 r1 r2 r 2 L 2mee 2me E 2 dr nr h L nL r r 2 水素原子の軌道(2次元平面) 4 4 mee mee 1 1 E 2 2 2 2 2 2 32 0 nL nr 32 0 n n nL nr n :主量子数 nr 0 * r n 1,2,3, 方位量子数 1 nL n を基準にしているのでエネルギー は負の値となる! 水素原子の軌道(2次元平面) 4 mee 1 E 2 2 2 32 0 n n nL nr 電子のエネルギー準位は主量子数 n で決まる。 エネルギー準位が同じでも、電子の軌道が 異なることがある。 方位量子数 nLは、電子の角運動量の大きさ、 したがって、軌道の「扁平度」を決める。 水素原子の軌道(2次元平面) nnL 1s 2p n=1 n=2 3d 2s 3p 4f 4d 4p 3s 4s n=3 n=4 方位量子数 nL = 1, 2, 3, 4, 5 記号 s, p, d, f, g 水素原子の軌道(3次元) z θ r o L d n h L d n h M py dr n h r r 1つの振動と2つの回転 x φ 2 L 1 2 L e E pr 2 2 2 me r r sin 40r 2 水素原子の軌道(3次元) V y z V z x L d n M y x h 水素原子の軌道(3次元) L d n M L d n h pr dr nr h h nL n nM L nL nL nM nL nM :磁気量子数 4 mee 1 E 2 2 2 32 0 n n nr nL 方向量子化 nL:方位量子数 n L= 1 nM=1 0 -1 nL= 2 nM=2 1 0 -1 -2 n L= nM=3 3 2 1 0 -1 -2 -3 nM:磁気量子数 (軌道面の傾きを決める) 方向量子化 nL:方位量子数 nL= 1 nM=1 角運動量ベクトル 0 -1 nM:磁気量子数 (軌道面の傾きを決める) 方向量子化 nL:方位量子数 角運動量ベクトル nL= 2 nM=2 1 0 -1 -2 nM:磁気量子数 (軌道面の傾きを決める) 磁場 N 核 電子 S ビオザバールの法則 電子の磁気モーメント N S S (磁場) N B S N 水素のエネルギー準位 0 ボーア ゾンマーフェルト nL=3 n=3 nnL=2 L=1 n=2 nnL=2 L=1 エネルギー(eV) n=3 n=2 -5 相対論的効果 のための分裂 -10 n=1 -15 -13.6eV n=1 nL=1 水素のエネルギー準位 0 ボーア ゾンマーフェルト nL=3 n=3 nnL=2 L=1 n=2 nnL=2 L=1 エネルギー(eV) n=3 n=2 -5 相対論的効果 のための分裂 -10 n=1 -15 -13.6eV n=1 nL=1 磁場による 分裂 Stern & Gerkackの実験 S 銀 N 電子の運動 原子核 電子 スピン スピン:電子の自転運動 スピンの自由度は2 水素のエネルギー準位 0 ボーア ゾンマーフェルト 磁場による nL=3 分裂 n =2 n=3 nL=1 L n=2 nnL=2 L=1 エネルギー(eV) n=3 n=2 -5 相対論的効果 のための分裂 スピン 分裂 -10 n=1 -15 -13.6eV n=1 nL=1 原子内の電子の配置 H 1 He 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 K殻 1s 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 L殻 2s 2p 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6 6 6 M殻 3s 3p 3d パウリの排他律 2つの電子が同じ 状態をとれない 1 2 問題 振動子 x x0 sin t p mx0 cost にウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件 を適用すると、プランクの量子条件 E nh n が得られることを証明せよ。 問題 ウイルソン・ゾンマーフェルトの量子条件を振 動子に適用すると、プランクの量子条件が、 また原子核の周りを円運動している電子に適 用すると、ボーアの量子化条件が得られるこ とを証明せよ。