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Esercizi

• Esercizio n°1 Possono Fe dei cationi? 3+ ed Mg 2+ essere separati quantitativamente come idrossidi da una soluzione che sia 0.10M in ciascuno • Esercizio n°2 In una soluzione che sia 0.060M in KI e 0.070M in NaSCN, quale concentrazione di Ag + è necessaria per precipitare I SCN ? Qual è il rapporto tra i due ioni in soluzione quando AgSCN inizia a precipitare?

e • Esercizio n°3 Una soluzione satura di H 2 S contiene 10 -4 M di Fe 2+ e Cd 2+ . Quale intervallo di pH è necessario per una separazione pulita degli ioni?

Esercizi

• Esercizio n°1 Una miscela contenente KI e NaBr è analizzata col metodo di Mohr. Un campione di 0.5172g viene disciolto in 50.0ml di acqua e titolato fino a formazione di Ag 2 CrO 4 con 36.85 ml di AgNO 3 0.1120M. Una titolazione in bianco richiede 0.71 ml di titolante per raggiungere lo stesso punto finale. Qual è la %w/w di KI e NaBr presenti nel campione?

• Esercizio n°2 La %w/w di I campione.

in un campione di 0.6712 g è stata determinata col metodo di Volhard. Dopo aver precipitato tutto l’anione per aggiunta di 50.0 ml di una soluzione 0.05619M di AgNO l’eccesso di argento è stato retro-titolato con 35.14 ml di una soluzione 0.05322M di KSCN. Trovare la %w/w di I nel 3 ,

Esercizi

• Esercizio n°1 Un minerale di ferro (magnetite Fe ossido di ferro Fe percentuale di Fe campione.

2 3 O O 3 4 · xH 2 3 O 4 ) è analizzato dissolvendo 1,1324 g di campione in HCl concentrato. La soluzione risultante è diluita con acqua ed il Fe(III) è precipitato sotto forma di O per aggiunta di NH ad alta temperatura per dare 0.5394 g di Fe (PF 159,69 g/mol) puro. Calcolate (a) la percentuale di Fe (PA 55,847 g/mol) e (b) la (PF 231,54 g/mol) nel 2 O 3 3 . Dopo filtrazione e lavaggio il residuo è incenerito

Esercizi

• Esercizio n°2 Per misurare il contenuto di nickel nell’acciaio, la lega viene sciolta in HCl 12 M, e la soluzione viene neutralizzata in presenza dello ione citrato, che mantiene il ferro in soluzione. La soluzione viene poi riscaldata, e addizionata di dimetilgliossima, per precipitare quantitativamente il complesso di colore rosso. Il prodotto viene filtrato, lavato con acqua fredda, e successivamente essiccato a 110 gradi C. Se 1,1634 g di acciaio hanno dato 0,1795 g di precipitato, qual è la percentuale di Ni nell’acciaio ?

DMG (pm): 116,12, Ni (ma): 58,69

Esercizi

• Esercizio n°3 In un campione da 200,0 mL di acqua naturale, il calcio viene determinato come catione mediante precipitazione di CaC 2 O 4 . Il precipitato viene filtrato, lavato e calcinato in un crogiuolo di massa 26,6002 g. La massa del crogiuolo con CaO (56,077 g/mol) è di 26,7134 g. Calcolare la concentrazione del Ca (40,078 g/mol) nell’acqua.