Transcript stoikiometri kul2

pENGERTIAN
Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani
stoicheion (=unsur) dan metrein (= mengukur)
berarti mengukur unsur-unsur
Ilmu yang mmempelajari tentang pengukuran
materi yang berdsarkan pada rumus kimia dan
persamaan kimia yang berimbang.
Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait
dalam reaksi kimia
Konsep Mol
1 mol adalah satuan bilangan kimia yang
jumlah atom-atomnya atau molekulmolekulnya sebesar bilangan Avogadro
dan massanya = Mr senyawa itu
Jika bilangan Avogadro = L
Maka L = 6.023 x 10
1 mol atom = L buah atom massanya Ar
1 mol molekul = L buah molekul,
massanya = Mr
23
Contoh
berapa molekul yang terdapat dalam 20 gr NaOH
Jawab : Mr NaOH : 23 + 16 +1 = 40
Mol NaOH = massa/Mr = 20/40 = 0,5 mol
Banyaknya molekul NaOH 0,5 L = 0,5 x 6,023 x 10 23
Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan
penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya
Contoh :Jika Ar X = 10
Y = 50 berapakah molekul
relatif senyawa X2Y4
Jawab :
Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = 2. 10 + 4x 50 = 220
1 mol tidak hanya menunjukkan atom sejumlah bilangan
Avogadro tetapi juga 1 mol unsur memiliki massa = massa
atom tersebut dalam satuan gram
 Mol zat
= massa zat (gram)/ massa atom zat (gram/mol)
= gram/ Ar/Mr
1 mol senyawa mempunyai massa = massa molekul senyawa
tsb dalam satuan gram
Contoh : 1 mol H2SO4 ----- 2 mol H 1 mol S dan 4 mol O
Mr H2SO4 = (2 x Ar H)+(1xAr S)+(4xAr O)
= (2 x 1) + (1 x 32) + ( 4 x 16)
= 98
Jadi massa 1 mol H2SO4 = 98
Berarti sebanyak 6,02 x 10 23 buah molekul H2SO4 (1 mol
H2SO4) memilki massa 98 gr
Contoh 2
Hitung % berat unsur yang terdapat dalam
senyawa natrium klorida (Mr = 58,5
gr/mol)
Jawab :
1 buah molekul NaCl------ 1 buah aton Na
1 buah atom Cl
Jadi 1 mol NaCl (58,5)---- 1 mol Na (23 g)
1 mol Cl (35,5)
% berat Na = 1 x Ar Na/ Mr NaCl x 100
% berat Cl = 1 x Ar Cl/Mr NaCl x 100
RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS
EMPIRIS
Rumus kimia : menunjukkan jumlah relatif atom
unsur-unsur dalam suatu zat
Contoh : H2SO4, HCl
Rumus Empiris : rumus yang menyatakan
perbandingan terkecil atom-atom dari unsur
yang menyusun senyawa
Rumus Molekul : rumus yang menyatakan jumlah
atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun
suatu molekul senyawa ----- memberikan jumlah
mol
Senyawa
Rumus Molekul
Rumus Empiris
Air
H2O
H2O
Glukosa
C6H12O6
CH2O
Benzena
C6H6
CH
Asetilene
C2H2
CH
Amoniak
NH3
NH3
Cara menentukan Rumus Empiris
a. Tentukan massa atau persen setiap
unsur dalam senyawa
b. membagi massa setiap unsur dengan
massa atom relatif (Ar) ---- diperoleh
perbandingan mol setiap unsur 1 atom
c. Mengubah perbandingan yang diperoleh
menjadi bil. Sederhana dengan cara
membagi dengan bil bulat terkecil
Cara menentukan rumus Molekul
a. Menentukan Rumus Empiris
b. Massa Molekul Relatif
Contoh soal
1.Rumus empiris suatu cairan adalah
C2H4O. Tentukan rumus molekul jika
massa molekul relatifnya = 88
Mr C2H4O = 2x12 + 1x4 +1x16 = 44
44)n = 88 n= 2 RM= C4H8O2
2. Suatu senyawa organik dgn Mr=80
mengandung 60 % karbon, 5 % hidrogen
dan sisanya adalah nitrogen. Tentukan
rumus molekulnya
Jawab : Perbandingan 60:5:35
3. Suatu senyawa mengandung 28,6%
magnesium,14,3% karbon dan 57,1%
oksigen, Tentukan rumus empirisnya
Macam
Unsur
Magnesium
Karbon
Oksigen
Lambang
unsur
Mg
C
O
Massa/persen
tase
28,6
14,3
57,1
Ar
STOIKHIOMETRI
Stoikhiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat
yang terkait dalam suatu reaksi kimia.
Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan sampai terurai
seluruhnya, berapa gram CaO dan CO2 akan dihasilkan ?
CaCO3
CaO + CO2
Atau sebaliknya 0,56 g CaO yang direaksikan dengan
CO2 berapa gram CaCO3 paling banyak dihasilkan ? Dan
berapa g CO2 diperlukan ?
CaO + CO2
CaCO3
PEREAKSI PEMBATAS
Cara penentuan reaksi pembatas adalah dengan membagi jumlah mol zat
yang tersedia dengan koefisien masing-masing. Hasil yang paling rendah
menyatakan bahwa zat itulah pereaksi pembatasnya.
Contoh : 0,9 g HCl direaksikan dengan 1,01 g Na2B4O7 dan 0,9 g H2O
Reaksi : HCl
+ Na2B4O7 + H2O
NaCl + H3BO3
Setarakan :
2HCl + Na2B4O7 + 5H2O
Uraian
a. Tersedia (mmol)
b. Koefisien
c. Hasil bagi (a/b)
2NaCl + 4H3BO3
2 HCl
+
Na2B4O7 +
5H2O
24,7
5
50
2
1
5
12,35
5
10
Nilai terkecil 5 dihasilkan oleh Na2B4O7 . Jadi Na2B4O7
adalah pereaksi pembatas.
HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS DI DALAM SENYAWA
Persen Berat Unsur dalam Senyawa
Rumus ferri sulfat, Fe2(SO4)3 , menyatakan bahwa
1 molekul garam itu terbentuk dari 2 atom Fe , 3 atom S dan 12 atom O.
1 mol Fe2(SO4)3 , berisi 2 mol Fe, 3 mol S dan 12 mol O
400 g Fe2(SO4)3 berisi 112 g Fe, 96 g S dan 192 g O
atau 28 % Fe, 24 % S dan 48 % O
n x Ar. Unsur
%-berat unsur dalam senyawa =
x 100
Mr. Senyawa
n = jumlah atom unsur dalam molekul atau senyawa
Tugas
1. Lengkapi tabel berikut ;
Senyawa
Jumlah
atom
Jumlah
mol
Jumlah g % -berat
H3PO4
.. atom
H, ..
atom P
dan ..
atom O
..mol H,
.. mol P
dan ..
mol O
..g H, .. g
P dan ..
gO=
…g
Bila senyawa tersebut
sebanyak 50 g
3,06% H, 1,5 g H, 15,5 g P
31,6 % P dan 32,5 g O
dan 65,3
%O
(NH4)3AsO3
K3Fe(CN)6
C2H5OH
Cari Ar. unsur dalam sistem berkala unsur
2. Manakah pupuk yang mengandung N lebih banyak per gram pupuk :
Amonium Nitrat, Urea atau ZA?
Cari rumus molekul Urea dan ZA
HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS ANTARA ZAT DALAM REAKSI
Perbandingan koefien reaksi = perbandingan jumlah mol zat-zat
dalam reaksi tersebut.
Langkah-langkah Pemecahan soal Stoikhiometri :
1. Menulis persamaan reaksi dengan rumus kimia
2. Melengkapi persamaan reaksi dengan koefien reaksi
3. Mencari zat yang diketahui jumlahnya dan bila masih perlu
mengubah jumlah itu menjadi jumlah dalam satuan mol
4. Berdasar perbandingan koefien, menentukan jumlah mol zat
yang ditanyakan banyaknya
5. Jumlah mol zat yang dicari selanjutnya diubah menjadi jumlah
dalam gram atau dalam satuan lain sesuai dengan soalnya.
6. Memeriksa kebenaran.