Transcript SECONDA PROVA DI CHIMICA – 9 GENNAIO 2017 B 1. A 20 L di

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MATRICOLA
SECONDA PROVA DI CHIMICA – 9 GENNAIO 2017 B
1. A 20 L di una soluzione acquosa a pH 9 vengono aggiunti 6,5 mg di HCl. Qual è
il pH risultante?
pH 9  pOH 5  [OH ̶] = 10-5 mol/L
10-5 mol/L x 20 L = 2 x 10-4 mol OH ̶
6,5 x 10-3 g : 35,5 g/mol HCl = 1,83 x 10-4 mol H+ aggiunte, in difetto
(2 – 1,83) x 10-4 mol = 1,69 x 10-5 mol OH ̶ residue dopo neutralizzazione
1,69 x 10-5 mol : 20 L = 8,45 x 10-6 mol/L = [OH ]̶ da cui
pOH = 6,07  pH = 14 – pOH = 7,93 (sempre basico, ma meno che all’inizio).
2. Bilanciare la reazione ClO3̶ + MnO2 + OH ̶ = Cl ̶ + MnO4 ̶ + H2O e calcolarne E
quando [ClO3̶ ] = 0,01 M, [Cl ̶ ] = 10-4 M, [MnO4 ̶ ] = 0,1 M e il pH è 9 (MnO2 è
solido). In queste condizioni la reazione sarà spontanea?
ClO3̶ + 2 MnO2 + 2 OH ̶ = Cl ̶ + 2 MnO4 ̶ + H2O
E° = 0,62 – 0,595 = + 0,025 V, spontanea in condizioni standard
E = E° + 0,059/n log  ([ClO3̶ ] [OH ̶]2) : ([Cl ̶ ] [MnO4 ]̶ 2)
E = 0,025 + 0,059/6 log [0,01 (10-5)2]:[ 10-4 (0,1)2] = 0,025 + 0,059/6 log 10-6
= - 0,034 V, < 0, non spontanea nelle condizioni indicate.
3. Disegnare la molecola del (R)-3-cloro-4-metil-cis-4-eptenoato di etile.
4. Quanti grammi di cianuro di rame CuCN si possono sciogliere in 10 m3 d’acqua
pura?
Kps = 3,2 x 10-20 = [Cu+] [CN ̶ ]
[Cu+] =  Kps = 1,8 x 10-10 M
1,8 x 10-10 mol/L x 104 L = 1,8 x 10-6 moli Cu+ = mol CuCN
1,8 x 10-6 moli x 89,56 g/mol = 1,6 x 10-4 g = 0,16 mg
5. Sciogliendo in acqua del nitrito d’ammonio NH4NO2 si otterrà un pH acido,
neutro o basico? Scrivere le reazioni di idrolisi che avvengono.
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
Ka = 5,8 X 10-10
NO2 ̶ + H2O = HNO2 + OH ̶
Kb = 1,4 X 10-11
Ka > Kb, dunque la soluzione risulta acida.
6. Indicare i prodotti della reazione di CH3OH, rispettivamente, con 1bromoesano e con propanale. Indicare di che tipo di reazioni si tratta.
CH3OH
sostituzione nucleofila: si forma un etere
CH3OH
addizione nucleofila: si forma un semiacetale