Transcript atom
Grundämne byggnad Grundämnets byggnad • Alla grundämnen består av de minsta grundstenarna som kallas atom, • Om man delar atomerna, ändrar ämnena sina egenskaper. Atom (K, L, M, N, O, P och Q – skalet) Atomerna kan inte försvinna • Atomerna kan inte försvinna. De kan bara: • Förvandlas till joner eller • Ingå i molekylerna med andra ämnes atomer och bilda kemiska föreningar. Då förlorar ämnena sina egenskaper och bildar ny material med andra, olika, egenskaper. • Man kan återfå ämnena - atomer när man omvandlar joner till atomer eller när man sönderdelar kemiska föreningar - t.ex. vid elektrolys av vatten Det periodiska systemet Grundämnena är ordnade i en tabell – Det periodiska systemet: - ordning baseras enligt atomernas struktur - Tabellen har 7 perioder som talar om hur många elektronskal atomer har, 18 grupper som talar om hur många valenselektroner atomer har. Uppgifter i det periodiska systemet I det periodiska systemet kan man hitta uppgifter som atomnummer, kemiskt tecken, namn, atommassa och eventuellt även andra uppgifter. Atomnummer C 29 u Koppar 63,5u Kemiskt tecken Namn Atommassa Atomnummer • Atomnummer visar hur många protoner har atomen i atomkärnan och vilken plats ämne har i det periodiska systemet. Masstal • Atommassa eller Masstal visar hur stor atommassa atomer har utryckt i Atommassenhet - u. Detta är summan av protoner och neutroner i atomens kärna. Atommassenhet - u • Atommassan mäts i u • Eftersom det handlar om små enheter valde man t.ex. att väteatom ska väga 1 u medan kolatom ska väga 12 u • Antalet u för en vis atom är ungefär lika stor som atomens masstal d.v.s. summan av protoner och neutroner i atomens kärna. Formelmassa • En molekyl eller jonförening består alltid av flera atomer eller joner. Om vi lägger ihop atommassan för de får vi t.ex. för metan CH4 formelmassan räknas ut: 1*12 u (en kolatom med atommassan 12 u) + 4*1 u (fyra väteatomer med atommassan 1 u) Formelmassan=16 u Neutroner, isotoper och atommassor • Neutronerna som finns i kärnan har inte betydelse för bindningar och kemiska reaktioner, men de behövs för att hålla ihop atomen kärna, annars skulle positiv laddade protonerna stöta bort varandra. • Neutronerna påverkar atommassan. Isotoper väger olika mycket. • Masstal = antal protoner + antal neutroner Isotoper • Isotoper har olika många protoner i kärnan, ex. väte atommassan: 1u 2u 3u Mol • Mol är en användbar enhet som hjälper oss att väga ett antal atomer som väger lika många gram som deras masstal(atommassans u) • Enheten kallas mol och innehåller precis 6*1023 atomer. • För att tillverka natriumklorid (NaCl) behöver man 1 mol natriumklorid(23 g natrium) och 1 mol klor(35,5 g klor). Detta är rätt förhållande mellan ämnena som ingår i den kemiska reaktionen och kan proportionellt ändras. Koncentration • Koncentration av ett ämne mäts i Molar (M) och detta är mängd av ämne i mol/liter. • Koncentrationen av 1M av en lösning innebär att en liter lösning innehåller 1 mol ämne. Exempel: en liter koksaltlösningen koncentrationen 1M innehåller 58,5 g koksalt i 1 l lösningen. 1mol natrium (23 g ) + 1 mol klor(35 g) = 1 mol natriumklorid(58 g)