Transcript A víz oxigéntartalmának meghatározása

A víz oxigéntartalmának
meghatározása
Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf.
Dr. Csepregi Horváth János KIKI
Életrajza
• Született: 1863. május 21. Arad
• 1922-ben a Magyar Tudományos
Akadémia rendes tagjává választotta.
• Ő dolgozta ki a magyar Gyógyszerkönyv
III. és IV. kiadásának kémiai részét.
• Winkler-féle vízben oldott
oxigénmeghatározás máig is ismeretes és
használatos világszerte.
• Meghalt: 1939. április 14.
Kísérlet
• A víz oldott
•
oxigéntartalmának
meghatározása.
Winkler módszerét a
kazánok hűtésére
alkalmazott vizek
oxigéntartalmának
meghatározására
dolgozta ki.
Az élő vizek minősége
kiváló
Oldott oxigéntartalom
> 7 mg/dm3
jó
6 mg/dm3
tűrhető
4 mg/dm3
szennyezett
3 mg/dm3
erősen szennyezett
< 3 mg/dm3
A meghatározás lépései:
minta
1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos
KI vízfelszín alá!
Forgatás 4-5-ször
+ 1,5 ml 1+1
kénsav
Na2S2O3
+ keményítő
A kénsavtól
felszabadul a jód
Titrálás
színtelenig
A reagáló anyagok arányainak megállapítása
Reakciókat fordított sorrendben felírva:
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
1. reakció
Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2
2. reakció
2 Mn2+ + 2 H2O + O2 = 2 Mn4+ + 4 OH–
3. reakció
2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér
1 mol I2 1 mol Mn4+ reakciójával keletkezik
2 mol Mn4+ 1 mol O2-nel egyenértékű
1 mol Mn4+ 0,5 mol O2-nel egyenértékű
1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér
1. reakció
2. reakció
3. reakció
Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elve
Winkler-módszer
Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná
oxidálódik:
2 Mn2+ + 2 H2O + O2 =
2
2 Mn4+ + 4 OH–
4
Ellenőrzés a töltésekkel történik.
l.k.k.t.: 4
A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel:
Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2
A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető:
I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
A kísérlet menete:
• Erlenmeyer lombikba
Répce-vizet
öntöttünk.
• 1 ml Mn2+ + 2 ml
lúgos KI vízfelszín alá
juttatása
• Átforgatjuk a
tökéletes keveredés
érdekében
• 1,5 ml 50%-os
kénsavat adagolunk
hozzá
• Büretta segítségével
Na2S2O3 ( nátriumtioszulfátot ) adunk az
elegyhez, és
színtelenig titráltuk.
• A fogyott nátrium-
tioszulfát oldat
mennyiségéből
kiszámítható a vízben
oldott oxigén
tartalom.
1 mol Na2S2O3 0,25 mol
O2-t mér
Következtetés:
• A titrálás során 5 cm3 Na2S2O3
mérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dm3 oldott
oxigéntartalomnak felel meg. A mellékelt
táblázat szerint ez tűrhető kategóriának
felel meg. 
Forrás 1
Forrás 2
Forrás 3
Köszönjük a figyelmet!