Transcript File - analitica-umg

Calcolare la solubilità molare di PbCO3 in una soluzione tamponata a pH 7,00.
Kps (PbCO3)=7,4 x 10-14; per H2CO3 Ka1= 4,45 x10-7, Ka2= 4,69 x 10-11.
In un campione di ferro impuro è contenuto approssimativamente il 55% w/w di Fe. La
quantità di Fe nel campione viene misurata gravimetricamente per isolamento di Fe2O3.
Quanti grammi di campione dovrebbero essere analizzati per essere certi di isolare circa 1gr
di Fe2O3?
Una soluzione contiene 0,01 moli di Cl- e 0,07 moli di NH3 per litro. Se si aggiunge ad un
litro di questa soluzione 0,01 moli di AgNO3 si ha precipitazione del cloruro d’argento?
Kps (AgCl) = 1,56 x 10-7 β2 [Ag(NH3)2+] = 1,7 x 107
Un campione di 0,1799 gr di un composto organico è stato bruciato in corrente di O2 e la
CO2 formatasi è stata raccolta in una soluzione di idrossido di bario. Calcolate la
percentuale di carbonio contenuta nel campione se si sono formati 0,5613 gr di BaCO3 (PF
197.35).
La %w/w di Cl- in un campione di 0,28 g è stata determinata per titolazione di Volhard.
Dopo l’aggiunta di 25.00 ml di una soluzione 0,021 M di AgNO3 e la formazione del
precipitato, l’argento in eccesso è stato retro-titolato con 52.3 ml di una soluzione 0,005 M
di KSCN. Riportare la %w/w di Cl- del campione.
25 ml di una soluzione 0,05M di Cu2+ vengono titolati con una soluzione 0,025M di
EDTA a pH=10 e in presenza di 10-3 M di NH3. Calcolare il valore di pCu quando siano
stati aggiunti 50 ml di titolante.
(Kf (Cu-EDTA) = 6,3 x 1018; α4= 0,35; α*0= 4,15 x 10-3)
Lo Zn in un campione di 0,7162 gr di talco è stato titolato con 21,27 ml di EDTA 0,01645
M. Calcolate la percentuale di Zn in questo campione.
Una soluzione di EDTA è stata preparata sciogliendo circa 4 g del sale bisodico in un litro di
acqua. In media 42,35 ml di questa soluzione sono stati necessari per titolare aliquote di
50,00 ml di uno standard che conteneva 0,7682g di MgCO3 per litro. La titolazione di una
campione di 25,00 ml di acqua minerale a pH 10 ha richiesto 18,81 ml della soluzione di
EDTA. Un’aliquota di 50,00 ml dell’acqua minerale è stata resa fortemente alcalina per far
precipitare il magnesio come Mg(OH)2. La titolazione con un indicatore specifico per il calcio
ha richiesto 31,54 ml della soluzione di EDTA. Calcolate:
La molarità della soluzione di EDTA
La concentrazione di Ca CO3 nell’acqua minerale.
La concentrazione di MgCO3 nell’acqua minerale.
Un’aliquota di 50.00 ml di un campione contenente Fe3+ e Al3+ è tamponata a pH 2. Un
piccolo ammontare di acido salicilico viene aggiunto al fine di formare il complesso rosso
solubile di Fe3+-acido salicilico. La soluzione è titolata con 24.82 ml di EDTA 0.05002M, fino a
scomparsa della colorazione rossa. La soluzione è quindi tamponata a pH 5 e si aggiungono
50.00 ml di una soluzione 0.05002M di EDTA. Dopo che la formazione del complesso Al3+EDTA è completa, l’eccesso di EDTA è retro-titolato con una soluzione 0.0409M di fe3+. Dopo
l’aggiunta di 17.84 ml si raggiunge il punto finale, indicato dal riapparire della colorazione
rossa.
Spiegare perché a pH 2 si riesce a titolare bene Fe3+ ma non Al3+
(log Kf Fe-EDTA= 25.1 logKf Al-EDTA= 16.3 α4 (pH 2)= 3.7 x 10-14)
Riportare la concentrazione molare di Fe3+ ed Al3+ nel campione.