Diluição e mistura de soluções

2º ANO – 2014 PROFESSORA MARIANA FALCÃO

Diluição de soluções

  - Diluir uma solução é baixar sua concentração; - Isso é feito através da adição de solvente puro.

Observe que a massa de suco não se altera.

Volume Concentração m 1 (antes da diluição) = m 1 (depois da diluição) O que justifica: C = m 1 / V m 1 = C. V C i V i = C f V f Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também.

M i V i = M f V f

Exemplo

 Temos uma solução de KNO solução?

3 com concentração de 30g/L e volume de 200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da

C i V i = C f V f 30 . 0,2 = C f . 0,5 6 = C f . 0,5 C f = 6/0,5 C f = 12g/L

Diluição com alíquotas

 Retirar uma alíquota de uma solução é retirar um pequeno volume para, posteriormente, realizar uma diluição.

Na situação ao lado, retiramos uma alíquota de 50mL da solução original, colocamos em um balão de 500mL e, então, completamos o volume com água.

Exemplo numérico:

 Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO 4 4 com concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com após a diluição?

E se eu quiser concentrar uma solução?

   Partimos do mesmo raciocínio...

A massa deve continuar a mesma, então...

- Devemos retirar solvente!

V C Lembrando que: C = m também!

1 /V E, se a massa permanece a mesma, o número de mols M = n 1 /V

 Poderemos utilizar as mesmas relações então:  

M i V i = M f V f C i V i = C f V f

Exemplo: Temos 250mL de uma concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume de solvente que deve ser evaporado?

solução de

Mistura de soluções de mesmos soluto e solvente

  Quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, devemos somar as massas de cada solução e dividir pelo volume total.

Ainda considerando que:

C = m

1

/ V m

1

= C. V C

f

= C

A

V

A

+ C

B

V

A

+ V

B

V

B

Exemplo:

 Temos duas soluções de H 2 SO 4 , com volumes e concentrações distintas, assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a concentração da nova solução em mol/L?

C F = 0,5 . 0,6 + 0,2 . 0,4 0,6 + 0,4 C F = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L 1,0