Transcript 006fizhem

To su titracije kod kojih se tačka
ekvivalencije određuje na osnovu merenja
specifične električne provodljivosti reakcione
smeše.

Tačka ekvivalencije odgovara reakciji između
reaktanata prema stehiometrijskim odnosima
koje definiše odgovarajuća hemijska reakcija, tj.
pri ekvivalentnom odnosu reaktanata.

H








 C l  N a  OH 
N
a

C
l
 H 2O

Zbog manje pokretljivosti, odnosno
provodljivosti katjona baze nego vodoničnih jona
koji se dodavanjem baze vezuju u molekule
vode specifična električna provodljivost opada,
a najmanja joj je vrednost na završnoj tački
titracije, tj. tački ekvivalencije (T.E.).
 Dodavanjem baze preko zapremine potrebne za
neutralizaciju specifična električna provodljivost
raste zbog viška hidroksilnih jona koji imaju veliku
pokretljivost a time i veliku provodljivost.

Ova metoda se koristi posebno kod mutnih i
obojenih rastvora kao i kod rastvora gde se
ne mogu primeniti indikatori.
U slučaju da su prisutne i jaka i slaba
kiselina na krivoj će se dobiti dva preloma,
što omogućava određivanje obe kiseline, a
što nije moguće običnim titracijama.

Mogu se primeniti i kod taložnih reakcija kao što je npr.:

Ag  N O 3






 N a  C l 
 Ag C l  N a  N O 3


 Dodavanjem titranta, NaCl, u ekvivalentnom
odnosu prema AgNO3 prisutnom u rastvoru dostiže
se tačka ekvivalencije. Daljim dodavanjem titranta
povećava se koncentracija jona Na+ i Cl– što rezultira
porast specifične provodljivosti.
H






 C l  N H 4 O H 
 N H 4  C l  H 2O


 Dodavanjem titranta provodljivost opada sve do
T.E., jer se pokretljiviji H+ joni zamenjuju manje
pokretljivim NH4+ jonima.
U T.E. provodljivost ostaje konstantna jer daljim
dodavanjem slabe baze NH4OH, ne nastaju joni
(NH4OH je slab elektrolit i ne disosuje).

T.E.
Vtitranta