Bezkyslíkaté kyseliny
Download
Report
Transcript Bezkyslíkaté kyseliny
Bezkyslíkaté kyseliny
Kyselina chlorovodíková
Kyseliny
Slovenský názov je odvodený od prvku
kyslík a pochádza z čias, kedy sa mylne
myslelo, že charakteristickým prvkom
pre kyseliny je práve kyslík.
Vodné roztoky kyselín majú kyslú
chuť a menia farbu niektorých
organických farbív (indikátorov).
Pozor !
Mnohé kyseliny leptajú sliznicu a
poškodzujú pokožku.
Pri práci s nimi používame gumové
rukavice, ochranný štít alebo okuliare.
Rozdelenie kyselín
Bezkyslíkaté kyseliny – dvojprvkové
zlúčeniny zložené z atómu vodíka a
nekovového prvku ( napr. kyselina
chlorovodíková HCl)
Kyslíkaté kyseliny – trojprvkové
zlúčeniny zložené z atómov vodíka,
kyselinotvorného prvku a kyslíka
(napr. kyselina sírová H2SO4)
Bezkyslíkaté kyseliny
kyselina fluorovodíková HF
kyselina chlorovodíková HCl
kyselina bromovodíková HBr
kyselina jodovodíková
HI
Kyselina fluorovodíková
HF
je to vodný roztok fluorovodíka
na vzduchu dymí
má silné leptavé účinky
na tkanivá
ochotne reaguje so sklom
(priemyselne sa aj využíva na jeho
leptanie)
uchováva v polyetylénových nádobách
Kyselina chlorovodíková HCl
technický názov kyselina soľná
vzniká rozpustením plynného
chlorovodíka HCl vo vode
koncentrovaná kyselina obsahuje približne
37 % HCl
je bezfarebná, technická má žltú farbu,
pretože je znečistená chloridom železitým
je dymivá, odparuje sa z nej plynný
chlorovodík
Prvá pomoc pri poleptaní
kyselinou
pri zasiahnutí je potrebné poranené miesto
dôkladne niekoľko minút oplachovať tečúcou vodou
(prípadne zneutralizovať jedlou sódou)
pri zasiahnutí očí je nutné previesť veľmi dôkladný
výplach a čo najrýchlejšie vyhľadať lekársku pomoc
poleptanie očí koncentrovanou kyselinou väčšinou
končí slepotou
pri požití je nutné vypiť väčšie množstvo vody a
nevyvolávať zvracanie, čo by spôsobilo len ďalšie
poleptanie
Vlastnosti HCL
pri rozpúšťaní chlorovodíka vo vode sa
molekuly HCl štiepia na chloridové
anióny a vodíkové katióny
HCl
H+ + Clkatióny vodíka nie sú schopné
samostatne jestvovať a spájajú sa s
molekulami vody na oxóniový katión
H+ + H2O
H3O+
Kyselina v našom tele
veľmi zriedená sa nachádza v žalúdku (asi
0,3 - 0,5 % koncentrácia)
má veľký význam
pri trávení potravy
jej nadbytok spôsobuje
stav, ktorý označujeme
ako "pálenie záhy"
to sa dá odstrániť roztokom sódy bikarbóny,
ktorý je zásaditý (opak kyslého)
Použitie HCl
na výrobu farbív, liečiv, plastov,
na čistenie kovov
k určovaniu vápenca, pretože pri jeho
rozpúšťaní uvoľňuje množstvo oxidu
uhličitého a šumí
HBr a HI
kyselina bromovodíková
je veľmi silná minerálna
kyselina
známe sú jej soli
kyselina jodovodíková
má veľmi silné
korozívne vlastnosti
HBr
HI
Ďakujem za pozornosť
zdroj: E.Adamkovič, J.Šimeková, Chémia 8
wikipedia.sk
wikipedie.cz
šablóna:Slávka Kalakayová