Neutralizace
Download
Report
Transcript Neutralizace
Neutralizace
Opakování - vzorce kyselin:
Kyselina
chlorovodíková
Kyselina
siřičitá
Kyselina
bromovodíková
Kyselina
chlorečná
Kyselina
chloristá
Kyselina
chromová
Kyselé a zásadité roztoky opakování
Kyselost
H+
roztoků – způsobena ………..
(H3O+ )
Zásaditost
OH-
roztoků – způsobena ……..
Bezpečnost při práci s kyselinami a
hydroxidy
Většina
1.
kyselin a hydroxidů jsou žíraviny!!!!
Opláchnout vodou
nebo roztok
Zasažení
zasažení
NEUTRALIZACE
= reakce kyseliny a hydroxidu, produktem je
voda a sůl příslušné kyseliny
HCl + NaOH H2O + NaCl
HCl + KOH H2O + KCl
!!! Uvolňuje se teplo!!!
Příklady:
NaOH
+ HNO3 NaNO3 + H2O
Dusičnan
2
sodný
KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O
Síran
draselný
Význam neutralizace v
každodenním životě
1.
Překyselení žaludku – jedlá soda,…
2.
Včelí bodnutí, spálení kopřivou, štípnutí
mravence – mýdlo, jedlá soda
3.
Vosí bodnutí – ocet, kyselina citronová
Soli
vznikají
při těchto reakcích:
1.
Neutralizace
2.
Reakce kovu s neušlechtilými kovy (Zn,
Mg, Na, K, Fe,…)
3.
Slučování kovu s nekovem
4.
Srážení – reakce 2 roztoků solí
Soli
Bezkyslíkaté:
Kyslíkaté:
Halogenidy
Soli
Sulfidy
=
dvouprvkové
sloučeniny
kyslíkatých
kyselin
Soli kyslíkatých kyselin
Disociace
kyselin = ionizace kyselin ve
vodě – rozkládají se na ionty:
dusičnanový anion
−
+
HNO3 H + NO 3
2−
+
2 H2SO4 2 H + (SO
)
4
síranový anion
Názvy solí – anion - kyselina
Chlorná
2. Chlornatá
3. Boritá
4. Křemičitá
5. Dusičná
chlorečná
6. Sírová
7. Chloristá
1.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Chlornan
Chlornatan
Boritan
Křemičitan
Dusičnan
chlorečnan
Síran
Chloristan
Vzorec z názvu
Název
Síran
Kyselina
Anion
Síranový
Kation
kyseliny
kovu
Křížové
Vzorec
pravidlo
sodný
H2SO4
SO−𝐼𝐼
4
Sodný
(SO4)-II
Vzorec soli z názvu
Název
Dusičnan
Kyselina
Dusičná
Anion
Dusičnanový
Kation
kyseliny
kovu
Křížové
Vzorec
pravidlo
Draselný
draselný
Příklady
Dusičnan stříbrný
Uhličitan vápenatý
Fosforečnan draselný
Síran měďnatý
Křemičitan sodný
Siřičitan draselný
Síran hlinitý