Transcript KYSELINY Kyslíkaté kyseliny Kyselina sírová

KYSELINY
Kyslíkaté kyseliny
Kyselina sírová
Autor: Ing. Adriana Šarlayová
Kyselina sírová H2SO4
Vlastnosti:
veľmi silná kyselina,
stála, bezfarebná, olejovitá kvapalina (má
väčšiu hustotu ako voda),
neprchavá kyselina,
pôsobí leptavo, níčí šaty, vlasy, pokožku,
pohlcuje zo svojho okolia vodu, je
hygroskopická, vodu odoberá aj z mnohých
látok ( cukor, drevo, papier, živočíšne
tkanivo)
uhoľnatenie.
Riedenie kyseliny:
Kyselinu lejeme do vody!
Pravidlo: „Nikdy nelejeme vodu do kyseliny,
zabránime nešťastiu!“
Ionizácia kyseliny sírovej H2SO4:
H2SO4 →
+
2H
+
2–
SO4
vodíkový katión
síranový anión
Reakcie kyseliny sírovej H2SO4:
počas reakcie zriedenej kyseliny s
neušľachtilými kovmi vznikajú soli a vodík:
Fe + H2SO4(zried.) → FeSO4 + H2
síran železnatý
zriedená H2SO4 nereaguje s ušľachtilými
kovmi (napr. Cu),
koncentrovaná H2SO4 s ušľachtilými kovmi
reaguje, ale nevzniká vodík H2 , ale
okrem soli vzniká SO2 a H2O.
Použitie kyseliny sírovej H2SO4:
na výrobu hnojív, chemikálií, plastov,
farieb, liekov, výbušnín,
v papierenskom a textilnom priemysle,
pri výrobe syntetických vláken,
pri úprave rúd,
pri spracovaní ropy,
ako náplň do akumulátorov,
na sušenie látok.
Dávali ste dobrý pozor?
Overte si to krátkym testíkom!