Verbindingen
Download
Report
Transcript Verbindingen
Klas 4
Roosters
Kristalrooster: regelmatig
patroon van deeltjes in
een vaste stof
Metalen – Alleen metalen
Zouten – Metaal met een niet metaal
Moleculaire stoffen – Alleen niet-metalen
Metalen
Metaalbinding: Binding waarbij de positieve
metaalionen bij elkaar gehouden worden door de vrije,
negatieve, elektronen behoorlijk sterk
Door de vrije elektronen geleiden metalen stroom
Metaalrooster: regelmatige rang-
schikking van metaalatomen.
Kunnen over elkaar schuiven zonder
te breken vervormbaarheid
Ionen
Ionrooster: regelmatige rangschikking van positieve
(metaal) ionen en negatieve (niet metaal) ionen.
Kristalrooster van een zout
In vaste vorm geen vrije elektronen geen geleiding
+ en – trekt elkaar aan zeer
sterke binding
Hoog smeltpunt
Moleculaire stoffen
Molecuulbinding (vanderwaals
krachten): Binding TUSSEN moleculen.
Zeer zwak laag smeltpunt
Ontstaat door aantrekkingskracht
Hoe groter het molecuul, hoe hoger de massa, hoe hoger
de aantrekkingskracht, hoe hoger het smeltpunt
Molecuulrooster: regelmatige rangschikking van niet-
metalen. Zeer zwakke bindingen, dus smelten snel.
Atoombinding
Binding IN moleculen, dus TUSSEN atomen
Bestaat uit een gemeenschappelijk elektronenpaar
Covalentie hoeveel elektronenparen een stof heeft
Delta min en Delta plus
δ- en δ+
Als de ene stof harder aan de elektronen trekt dan de
andere stof
Verschillende elektronegativiteit Binas 40 A
Polaire binding = binding waarbij er een verschil is in
elektronegativiteit sterkere binding hoger
smeltpunt
Dipoolmolecuul: Molecuul met een δ- en δ+ kant
Polair en A-polair
Dipoolmolecuul: Molecuul met een δ- en δ+ kant
Afhankelijk van de ruimtelijke structuur!
Polaire stof moleculen zijn dipolen
Apolaire stof moleculen zijn geen dipolen
Polaire bindingen
Dipool-dipoolbinding: extra kracht tussen
dipoolmoleculen
Extra binding hoger smeltpunt
Dipool-ionbinding: binding tussen een ion en een
dipoolmolecuul
Oplossen van een zout in water hydratatie
Invloed op het kook/smeltpunt
Ionbinding = zeer sterk, hoogste smeltpunt
Metaalbinding = redelijk sterk, hoog smeltpunt
Vanderwaalsbinding = zwak, laag smeltpunt
Grotere massa hoger smeltpunt
Dipool extra binding hoger smeltpunt
Atoombinding = redelijk sterk
Polarie atoombinding= sterker hoger smeltpunt