ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP

1+ 2+

ZOUTEN

3+ 3 2 1-

Lading is electrovalentie

halogenen edelgassen

1+ 2+

ZOUTEN

3+ 3 2 1-

Na heeft 1 vrij electron

Na Na +

Cl wil 1 electron extra

Cl Cl -

ZOUTEN

ZOUTEN

Bronnen, waar komen zouten voor?

 Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water

Mineralen:

Pyriet: bron van zwavel voor zwavelzuur Uraniumerts: stralend  kerncentrale!

Mica: warmtebestendig  ruitjes in kachels

1+ 2+

ZOUTEN

3+ 3 2 1-

Al heeft 3 vrije electronen

Al Al Al +3 Al +3

O wil 2 electronen extra

O O O O -2 O -2 O -2

ZOUTEN

- ionen + ionen water Geladen ionen bewegen door het water of in de gesmolten toestand

ZOUTEN

Ionen Metaal met niet-metaal Stroomgeleiding In gesmolten toestand  Of in oplossing  dan zijn er vrije ionen ook vrije ionen d.w.z.

vrije geladen deeltjes

METALEN

Metaal Metaalbinding is sterk dus hoog smeltpunt Stroomgeleiding In vaste en gesmolten toestand  dan zijn er vrije electronen d.w.z.

vrije geladen deeltjes

METALEN

spanningsbron stuurt e Electronen bewegen vrij door metaal De electronen komen eruit rollen door de stuwing uit de bron

METALEN

Bronnen, waar komen metalen voor?

 Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water MAAR: dan zijn het wel ionen!!

 Alleen edelmetalen komen als metaal  voor in de natuur:

GOUD, ZILVER

 Alle andere metalen zullen onder invloed van water, zuurstof en zwavel oxideren (roesten) en komen dus altijd als ionen in zouten voor.

Pyriet bevat

ijzer

, Cassiteriet bevat

tin

.

MOLECULAIRE STOFFEN

Moleculen en atomen Niet-metaalatomen Atoombinding tussen atomen is sterk dus moeilijk te ontleden Binding tussen moleculen afhankelijk van de massa

Hoe groter de massa des te sterker de aantrekking tussen moleculen (= VANDERWAALSKRACHT) Hoe groter de massa hoe hoger het kookpunt

Geleiding: Niet.

Atomen en molekulen zijn niet geladen

Naamgeving:

op blz. 30 staan formules die je moet kennen en op blz. 31 staan regels over naamgeving

MOLECULAIRE STOFFEN

4 3 2 1

NIET-METALEN METALEN

Lading is electrovalentie in ZOUTEN!

Aantal bindingen in MOL. STOF is covalentie

MOLECULAIRE STOFFEN

caffeïne koolzaadolie zetmeel

MOLECULAIRE STOFFEN

Binding tussen atomen

p + p + e e H H p + e e H-H p + gemeenschappelijk bindings electronenpaar = Atoombinding

MOLECULAIRE STOFFEN

Binding tussen atomen

MOLECULAIRE STOFFEN

8p + 8e O p + p + e e H p + 2e H O 8p + H H 6e 2e p + O polaire atoombinding tussen O en H en N en H

O en N trekken harder aan electronenpaar

structuurformule

MOLECULAIRE STOFFEN

Binding tussen moleculen

Binding tussen moleculen bepaalt in welke fase een stof zich bevindt

MOLECULAIRE STOFFEN

Binding tussen moleculen

Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa

Vanderwaalsbinding is veel zwakker dan atoombinding

MOLECULAIRE STOFFEN

Binding tussen moleculen

Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa alleen???

Waterstofbrug is sterker dan vanderwaalsbinding, Maar zwakker dan atoombinding

OVERZICHT

binding sterkte van binding geleiding METALEN

metaal binding sterk (s) en (l)

ZOUTEN

ion binding sterk (aq) en (l)

MOLECULAIRE STOFFEN

molecuul binding atoom binding waterstof brug zwak sterk redelijk zwak niet