ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP 1+ 2+ ZOUTEN 3+ 3- 2- 1- halogenen edelgassen Lading is electrovalentie.
Download ReportTranscript ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP 1+ 2+ ZOUTEN 3+ 3- 2- 1- halogenen edelgassen Lading is electrovalentie.
ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP
1+ 2+
ZOUTEN
3+ 3 2 1-
Lading is electrovalentie
halogenen edelgassen
1+ 2+
ZOUTEN
3+ 3 2 1-
Na heeft 1 vrij electron
Na Na +
Cl wil 1 electron extra
Cl Cl -
ZOUTEN
ZOUTEN
Bronnen, waar komen zouten voor?
Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water
Mineralen:
Pyriet: bron van zwavel voor zwavelzuur Uraniumerts: stralend kerncentrale!
Mica: warmtebestendig ruitjes in kachels
1+ 2+
ZOUTEN
3+ 3 2 1-
Al heeft 3 vrije electronen
Al Al Al +3 Al +3
O wil 2 electronen extra
O O O O -2 O -2 O -2
ZOUTEN
- ionen + ionen water Geladen ionen bewegen door het water of in de gesmolten toestand
ZOUTEN
Ionen Metaal met niet-metaal Stroomgeleiding In gesmolten toestand Of in oplossing dan zijn er vrije ionen ook vrije ionen d.w.z.
vrije geladen deeltjes
METALEN
Metaal Metaalbinding is sterk dus hoog smeltpunt Stroomgeleiding In vaste en gesmolten toestand dan zijn er vrije electronen d.w.z.
vrije geladen deeltjes
METALEN
spanningsbron stuurt e Electronen bewegen vrij door metaal De electronen komen eruit rollen door de stuwing uit de bron
METALEN
Bronnen, waar komen metalen voor?
Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water MAAR: dan zijn het wel ionen!!
Alleen edelmetalen komen als metaal voor in de natuur:
GOUD, ZILVER
Alle andere metalen zullen onder invloed van water, zuurstof en zwavel oxideren (roesten) en komen dus altijd als ionen in zouten voor.
Pyriet bevat
ijzer
, Cassiteriet bevat
tin
.
MOLECULAIRE STOFFEN
Moleculen en atomen Niet-metaalatomen Atoombinding tussen atomen is sterk dus moeilijk te ontleden Binding tussen moleculen afhankelijk van de massa
Hoe groter de massa des te sterker de aantrekking tussen moleculen (= VANDERWAALSKRACHT) Hoe groter de massa hoe hoger het kookpunt
Geleiding: Niet.
Atomen en molekulen zijn niet geladen
Naamgeving:
op blz. 30 staan formules die je moet kennen en op blz. 31 staan regels over naamgeving
MOLECULAIRE STOFFEN
4 3 2 1
NIET-METALEN METALEN
Lading is electrovalentie in ZOUTEN!
Aantal bindingen in MOL. STOF is covalentie
MOLECULAIRE STOFFEN
caffeïne koolzaadolie zetmeel
MOLECULAIRE STOFFEN
Binding tussen atomen
p + p + e e H H p + e e H-H p + gemeenschappelijk bindings electronenpaar = Atoombinding
MOLECULAIRE STOFFEN
Binding tussen atomen
MOLECULAIRE STOFFEN
8p + 8e O p + p + e e H p + 2e H O 8p + H H 6e 2e p + O polaire atoombinding tussen O en H en N en H
O en N trekken harder aan electronenpaar
structuurformule
MOLECULAIRE STOFFEN
Binding tussen moleculen
Binding tussen moleculen bepaalt in welke fase een stof zich bevindt
MOLECULAIRE STOFFEN
Binding tussen moleculen
Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa
Vanderwaalsbinding is veel zwakker dan atoombinding
MOLECULAIRE STOFFEN
Binding tussen moleculen
Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa alleen???
Waterstofbrug is sterker dan vanderwaalsbinding, Maar zwakker dan atoombinding
OVERZICHT
binding sterkte van binding geleiding METALEN
metaal binding sterk (s) en (l)
ZOUTEN
ion binding sterk (aq) en (l)
MOLECULAIRE STOFFEN
molecuul binding atoom binding waterstof brug zwak sterk redelijk zwak niet