Transcript § 2-2 水溶液

§ 2-2 水溶液
2010/09/19
JHSNU 蔡顯仁老師
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一、水溶液的組成
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溶液
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溶質：量少
溶劑：量多，水一定為溶劑
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溶液狀態
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(s)：合金
(l)：水溶液
(g)：空氣
溶液分類
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水溶液。ex. 糖水、食鹽水…etc.
非水溶液。ex. 有機溶劑
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粒子半徑
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極性
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同性互溶，不同性不互溶
ex. 水與酒精互溶、油與水不互溶、去漬油可拭去
油性筆
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溶解與擴散現象
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物質在水中溶解成微小粒子
不斷由濃向稀運動，最終均勻分布。
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二、濃度表示
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感官判斷同種溶液濃度大小
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有顏色物質：顏色越深，濃度越大。ex. 紅墨水、
藍墨水…etc.
可食用物質：味道越濃，濃度越大。ex. 糖水、鹽
水…etc.
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常用濃度表示
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重量百分濃度(P%)：每100克(g)溶液中所含溶質公
克數(g)，以％表示。
溶質重
P %
100 %
溶液重
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體積百分濃度(V%)：每100毫升(mL)溶液中，所含
溶質體積(mL)，以％表示。
V%
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溶質體積
100 %
溶液體積
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百萬分之一(ppm)：
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溶質重(體積)
ppm 
106 ppm
溶液重(體積)
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
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當在
稀薄水溶液
ppm 
mg
L
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濃度換算
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稀釋問題：稀釋前後溶質不變
W溶液1  P1 %  W溶液2  P2 %
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混合問題：質量有加成性，體積無加成性
P% 
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W溶液1  P1 %  W溶液2  P2 %
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W溶液1  W溶液2
100%
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三、溶液的飽和
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溶液的分類
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在定溫、定量溶劑中
固體溶質溶解最大量稱為溶解度
以(g/100g溶劑)表示
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溫度對氣體溶解度
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壓力對氣體溶解度
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溫度對固體溶解度
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影響因素
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溶解度與溫度作圖
S
(g/100g水)
過飽和溶液
飽和溶液
未飽和溶液
T(℃)
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飽和溶液操作
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倒掉一部份：溶解度不變
再加入溶劑：溶解量變大
蒸發溶劑：結晶析出，溶解度不變
再加入溶質：溶解量不變，濃度不變
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四、成就評量
X
有剩餘→飽和溶液
增加
X
X
V
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硝酸鉀溶解度隨溫度上升而增加
溶液(在50℃)
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溶質：硝酸鉀 20 – 5 = 15 (g)
溶劑：水 20 (g)
重量百分濃度

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15
P% 
 100 %  43%
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15  20
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基礎練習2
V
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溶液：80 g

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溶質：80 × 25％ = 20 (g)
溶劑：80 – 20 = 60 (g)
濃度變為40％
40 % 
20  x
 100 %
80  x
x  20 ( g )
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基礎練習3


V
溶解度：g/100g水
計算：
15  10
 100  12.5 g/100g水
40
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基礎練習6
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

X
X
X
V
溶解速率：與本性、濃度、催化劑、溫度、表
面積有關
溶解度與本性、溫度、壓力有關
(A)增快溶解速率，溶解度不變
(B)溶解量增加，溶解度不變
(C)增快溶解速率，溶解度不變
(D)增快溶解速率，溶解度增加
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基礎練習8
V
V
X
甲
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V
濃度甲＞乙，但都
為無色
乙
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基礎練習9
V
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溶解度：g/100g水
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甲：2/25 = 8 g/100g水
乙：4/25 = 16 g/100g水
丙：6/25 = 24 g/100g水
但……

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未飽和溶液
飽和溶液
過飽和溶液→飽和溶液
硝酸鉀溶液為透明無色溶液
因此顏色深淺相同
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基礎練習11
V

溶液 80g



溶質：80×10% = 8 g
溶劑：80- 8 = 72 g
重量百分濃度：溶質重/溶液重 × 100%

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(A)
(B)
(C)
(D)
8
100 %  18.2%
36  8
8 4
100%  14.3%
72  12
4
 100%  10%
36  4
8
 100%  5%
80  80
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Thanks for your attention~
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