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2-2
水溶液
溶液的介紹
糖
乙醇
二氧化碳
碘
溶質
＋
＋
＋
＋
水
水
糖水
酒精
溶劑
＝
＝
＝
＝
糖水
酒精
汽水
碘酒
溶液
溶質：被溶解的物質稱為溶質，可能是固體、
液體、氣體
溶劑：用來溶解其他物質的稱之為溶劑
溶液：溶質溶解於溶劑中所形成的均勻混合物
稱為溶液
溶液的定義
廣義的溶液，並不侷限於液體。
只要是均勻混合物皆可稱為溶液。
1.氣體溶液：溶質溶解於氣體之中，
最後保持氣態系統，例如：空氣。
2.液態溶液：溶質溶解於液體之中，
最後保持液態系統，例如：各類酒。
3.固態溶液：溶質溶解於固體之中，
最後保持固液態系統，例如：合金。
大氣的比例
氮氣78%
氧氣21%
氬氣0.9%
其他0.1%
常見的合金
紅銅：銅＋些微的磷（脫氧鑄塊用）
黃銅：銅＋鋅（愚人金）
青銅：銅＋錫（強度高.熔點低.最早使用）
常 用 K 金 的 成 分 及 其 熔 點
名稱 ------ 金% ----- 銀% ----- 銅% ------ 鎳%------- 鋅%-------熔點°C
24K純金----100-------------------------------------------------------1063
22K金---------90----- 10-----------------------------------------------940
18黃K-------- 75------12.5------12.5---------------------------------904
18白K---------75------------------- 5-------- 15---------- 5----------904
14黃K---------58-------25--------17-----------------------------------802
14白K---------58-------------------20--------14.5--------7.5---------927
溶質與溶劑的判斷
當不同物質混合在一起的時候
該如何決定誰是溶質，誰是溶劑呢？
非水溶液：
一般溶液中，量多者為溶劑，量少者為溶質。
例如：碘酒為酒精溶液。
水溶液：
水溶液中，不論其中水量多寡，溶劑都為水。
水是很好的溶劑，可以溶解固體（食鹽）
、液體（酒精）、氣體（二氧化碳）。
迷你練習 溶液
試列出下列溶液中，何者為溶質，何者為溶劑？
(1)食鹽水 溶質： 食鹽
(2) 18K金
溶劑：
溶質：其他金屬溶劑：
水
金
。
。
碘
溶劑： 酒精 。
(4) 汽泡礦泉水 溶質：二氧化碳 溶劑： 水
(5) 高粱酒 溶質： 酒精 溶劑： 水 。
(3) 碘酒
(6) 空氣
溶質：
溶質： 其他氣體 溶劑： 氮氣
。
。
擴散現象
※ 擴散現象：
當物質在某空間分佈不均勻時，物質
粒子會不斷運動，最後均勻分部在整個
空間中。此物理現象稱為擴散現象。
擴散作用由高濃度區往低濃度區，向任意方向
運動直到各區濃度相同為止，溫度高擴散較快
溶液的濃度
半糖的珍珠奶茶 VS 全糖的珍珠奶茶
100cc的水溶解10克的鹽 VS
100cc的水溶解40克的鹽
※ 濃度大小的識別法：
1.視覺上：濃度大者溶液的顏色愈深。
2.味覺上：濃度大者溶液的味覺愈強。
3.嗅覺上：濃度大者溶液的嗅覺較重。
濃度大小的定義
相同的溶劑中，含有較多溶質的溶液，
其濃度較大，反之濃度較小。
等量的溶劑中，所含的溶質較多者，濃度較大。
等量（水）
（糖）越多
越甜
等量的溶質中，所含的溶劑較多者，濃度較小。
等量（糖）
放入越多（水）
越不甜
濃度大小的表示法
重量百分濃度
體積百分濃度
體積莫耳濃度
百萬分濃度ppm
重量百分濃度
溶質的克數
＝
溶液的克數
× 100﹪
每100公克溶液中，所含溶質的公克數
以百分比來表示的濃度稱之。
100公克鹽水中含有10公克的鹽
100公克糖水中含有20公克的糖
200公克鹽水中含有20公克的鹽
150公克鹽水中含有30公克的鹽
重量百分濃度
溶質的克數
×
＝
溶質的克數+溶劑克數
100﹪
每100公克溶液中，所含溶質的公克數
以百分比來表示的濃度稱之。
90公克水中加入10公克的鹽
170公克水中加入30公克的糖
200公克水中加入50公克的酒精
300公克水中加入60公克的鹽
重量百分濃度
溶質的克數
×
＝
溶液的密度×溶液體積
100﹪
每100公克溶液中，所含溶質的公克數
以百分比來表示的濃度稱之。
100cc 鹽水，密度為1.3g/cm3
含有13公克的鹽
120cc 糖水，密度為1.2g/cm3
含有36公克的糖
範例1 重量百分濃度
1. 25℃90克的水最多可溶解30克的A物質則此溶
液的重量百分濃度為若干﹪？
25 %
2. 密度為1.2g/㎝3，重量百分濃度37﹪的氯化
氫水溶液（鹽酸）150 ml中含有氯化氫若干克？
66.6 g
3. 15﹪的鹽水300克與10﹪的鹽水200克混合後
其重量百分濃度為若干﹪？
15﹪的鹽水300克含有多少鹽？
10﹪的鹽水200克含有多少鹽？
兩鹽水混合後，總質量是多少？
兩鹽水混合後，含有多少的鹽？
13 %
4. 700公克的30﹪H2O2水溶液，欲以蒸餾水稀釋
配成3﹪，以作為醫藥用的雙氧水，試問要加入
蒸餾水多少克？
700g 30% H2O2 含有幾克的 H2O2？
加了蒸餾水之後，水中H2O2會減少嗎？
3% H2O2 含有幾克的 H2O2？
3% H2O2 溶液質量應該是多少？
我應該加多少蒸餾水才能達成？
6300 g
5. A糖水的濃度80﹪，B糖水的濃度30﹪，則A糖
水與B糖水各需幾克倒入同一個杯中，恰可形成
400克50﹪的糖水？
題目沒給我們A.B糖水的質量怎麼辦？
如果倒了x克的A糖水，那應該倒幾克B糖水？
A糖水和B糖水分別含糖多少克？
400克50%的糖水含糖多少克？
A：160g
B：240g
6. 18公克的糖溶於水可配成密度為1.2g/㎝3濃
度20﹪的糖水若干c.c？
密度1.2g/㎝3濃度20﹪的糖水含有幾克糖？
我們用18克糖，可以調出幾克的糖水？
糖水的體積該如何換算？
75cc
體積百分濃度
溶質的體積
＝
溶液的體積
× 100﹪
每100毫升 溶液中，所含溶質的毫升數
以百分比來表示的濃度稱之。
100cc 啤酒中含有5cc的酒精
100cc 高梁酒中含有58cc的酒精
200cc 威士忌中含有80cc的酒精
360cc 葡萄酒中含有36cc的酒精
範例2 體積百分濃度
台灣啤酒瓶上標示酒精濃度5﹪，代表100毫
升的溶液中，含有純酒精溶質 5 毫升。
百萬分濃度ppm
ppm＝10-6 ＝百萬分之一
常用來標示濃度很低的稀薄溶液
固體溶液：常以質量表示
固體ppm＝mg/kg
液態溶液：常以質量.體積混合表示
(稀薄溶液密度近似於1)液體ppm＝mg/kg≒mg/L
氣態溶液：常以體積表示
氣體ppm＝10-3mL/L
百萬分濃度ppm
當我們用ppm表示水溶液時
1 ppm＝
1
106
＝
10-3g
1000g
＝
1毫克溶質
1公升水溶液
＝
稀薄水溶液密度≒1
1ppm水溶液 ＝
溶質毫克數（mg）
溶液體積公升數
1mg
1公升
範例3 ppm
1. 水溶液試樣2.0升中，含有3.0毫克的氟化鈉，
則該水溶液試樣中的氟化鈉濃度為若干ppm？
1.5ppm
2. 都市中CO濃度為8ppm，換成體積百分濃度為
若干？
8×10-4%
溶液的飽和
在定溫（溫度固定）狀態下，定量的溶劑所
能溶解溶質的量，都有其最大限度。
飽和溶液：
當溶液中溶質溶解量到達最大限度，
即使增加溶質或攪拌都無法繼續溶解，
此現象稱為飽和。
溶液的飽和
未飽和溶液：
溶液達飽和之前，可持續溶解同一物質，
此現象稱為未飽和。
飽和溶液中，當溶質越多，溶液濃度越大 Ｘ
未飽和溶液中，當溶質越多，溶液濃度越大 Ｏ
溶液的飽和
過飽和溶液：
高溫溶解度高，可溶解較多溶質。
當飽和溶液由高溫降回低溫，溶解度下降。
若溶液中溶質超出飽和的限度卻沒有析出，
則稱為過飽和。
過飽和溶液十分不穩定，當出現擾動、晶種時
溶質便會析出，變回飽和。
http://www.youtube.com/watch?v=RlF06rMgOOc
飽和溶液與未飽和溶液
沉澱：
飽和溶液中，再加入同一溶質，經攪拌也無
法溶解，且有沉澱產生。但若是未飽和溶液，
則可繼續溶解而無沉澱產生。
顏色：
濃度增加而顏色變深，當達到飽和時的顏色
最深，不會因再加入同一種溶質而變深。
飽和溶液與未飽和溶液
1.從溶液中取出部份，無論如何取樣
（位置、量），其濃度不變。
2.不能溶於水的物質和水混合時，可用
過濾法將它與水分離。若可以溶於水
的物質和水形成水溶液後，無法用過濾法
將它與水分離。
飽和溶液與未飽和溶液
3.飽和溶液：
溫度不變時，加入溶質，濃度不變，
加入溶劑，濃度變小。
4.未飽和溶液：
溫度不變時，加入溶質，濃度變大，
加入溶劑，濃度變小。
溶解度
在定溫下，100公克的溶劑所能溶解溶質達
最大值（溶液呈飽和）時，溶質的公克數。
20℃，100g的水，最多可溶解31.6g硝酸鉀
→ 20℃時, 硝酸鉀的溶解度是 31.6g/100g水
當溶液的溶解度達最大時，就是飽和溶液。
所以飽和溶液的濃度也可以用溶解度表示
影響溶解度的因素
1.特性：物質本身的特性。
2.溫度：溫度是影響溶解度的主要因素。
3.壓力：壓力主要影響氣體在水中溶解度。
對固體而言
就固態物質而言，
溫度是影響溶解度的主要因素。
1.溫度越高，固體溶解度越大：
大部份固體的溶解度隨溫度增高而變大（如硝酸鉀）。
溶解克數
硝酸鉀
200
150
100
50
0
0℃
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溫度
對固體而言
就固態物質而言，
溫度是影響溶解度的主要因素。
2.固體溶解度受溫度影響不大:
少部份固體的溶解度較不受溫度影響（如食鹽）。
溶解克數
食鹽
50
45
40
35
30
25
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溫度
對固體而言
就固態物質而言，
溫度是影響溶解度的主要因素。
3.溫度越高，固體溶解度越小：
極少數固體的溶解度隨溫度增高而變小
（如氫氧化鈣-熟石灰）。
溶解克數
氫氧化鈣
0.3
0.25
0.2
0.15
0.1
0.05
0
0℃
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溫度
對氣體而言
1.溫度越高，氣體溶解度愈小：
喝汽水後，由於體溫較高，二氧化碳對水溶解度減小，
部份二氧化碳氣體逸出，而會有打嗝的現象。
2.壓力越小，氣體溶解度愈小：
汽水瓶打開時，瓶內壓力下降（降為一大氣壓），
二氧化碳對水溶解度減小，部份二氧化碳氣體逸出，
所以開瓶時會發出「嘶」的一聲，且汽水內會出現汽泡。
溶解度vs溶解量
溶解度
溶解量
定義
每100克溶劑所能
溶解溶質的質量
溶劑所能
溶解的質量
影響
因素
溶劑、溶質特性
溫度、壓力
溶劑、溶質特性
溫度、壓力
增加
溶劑
溶解度不變
溶解量增加