Transcript ÚVOD DO STUDIA CHEMIE

ÚVOD DO STUDIA
CHEMIE
Chemie je přírodní věda, která zkoumá
strukturu látek, jejich vlastnosti a reakce,
zjišťuje jejich vliv na životní prostředí,
zkoumá nové zdroje surovin (např.
bioplyn), řeší problém likvidace
chemických látek
Obory chemie
• 1. chemie obecná –obecné zákonitosti společné pro
ostatní chem. disciplíny (stavbu látek, složení látek a
průběhy chemických dějů)
• 2. anorganická chemie – sloučeniny všech prvků PSP,
kromě některých sloučenin uhlíku
• 3. organická chemie – všechny sloučeniny uhlíku (kromě
CO2, CO, H2CO3 a uhličitanů), patří sem sloučeniny
uhlíku s H, O, N, P, Ca, S
Obory příbuzné (chemie fyzikální, analytická - kvalitativní a
kvantitativní rozbory, jaderná, biochemie, geochemie,
makromolekulární chemie, agrochemie…)
Základní chemické pojmy
• Látka
-
hmota složená z atomů, molekul nebo iontů, má určité skupenství a
charakteristické vlastnosti v celém svém objemu
a) skupenství látek: - pevné (solid) H2O(s)
- kapalné (liquid) H2O(l)
- plynné (gas) H2O(g)
- plazma
skupenství závisí na tt, tv a hustotě
b) vlastnosti: fyzikální a chemické
ATOM
• Základní stavební nejmenší částice hmoty
Skládá se z:
• Jádra
• Obalu
Stavba atomu
částice
Proton
Rel. hmotnost náboj
p
tvoří
1
+1
jádro
Neutron n
1
nemá
jádro
Elektron e
0
-1
obal
nukleony
Atom je elektroneutrální částice
(bez náboje)
Obsahuje:
stejný počet protonů a elektronů
!!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!
Počet protonů v jádře atomu udává
protonové číslo Z
Zároveň protonové číslo udává počet
elektronů v obalu atomu
Dále existuje nukleonové (hmotnostní číslo)
A, které udává počet protonů a neutronů v
jádře atomu
A=16
Z= 8
O
Nuklidy
– atomy se stejným počtem atomů i neutronů
(stejné Z a A)
Izotopy
– atomy prvků, které mají stejné protonové číslo,
ale různé hmotnostní číslo = soubor nuklidů
2
3
příklad: 11 H
H
1
1H
- liší se počtem neutronů
- hydrogenium H, deuterium D (těžká voda),
tritium T (radioaktivní vodík) -výjimečně se
používají značky D, T pro izotopy, přestože se
jedná o stejný prvek
Prvky
– látky složené z atomů se stejným Z
- směs izotopů vyskytujích se v přírodě (hmotnostní číslo
je průměr hmotn.č. těchto izotopů)
Sloučeniny
- látky tvořené atomy dvou a více prvků
Elektroneutrální atom
– má stejný počet protonů a elektronů
ION - IONTY
Je částice s kladným nebo záporným nábojem
Všechno závisí na elektronech !!!
Jádro zůstává nedotčeno
Pokud jsou kladné, pak jsou to
+2
Sn
kationty
Pokud jsou záporné, pak jsou to
anionty
N -3
příklad:
Cu+, Cu2+
Cl-
Z =29, počet elektronů ?
Z=17, počet elektronů ?
Elektronegativita
– schopnost atomu přitahovat elektrony
(vznik iontů)
Oxidační číslo
– náboj prvku v chem. vazbě sloučeniny
(ox.č. volných prvků je 0)
- elektronegativnější prvek elektrony
přitáhne a mění se na anion (počet
protonů se nemění!)
- nabývá kladných i záporných hodnot
- H2O →H+ + OH- (elektr. H = 2,2; O= 3,5)
Molekula
– skupina dvou nebo více atomů spojených
chemickými vazbami, je elektroneutrální,
zapisuje se pomocí vzorců (které vyjadřují
počet atomů daného prvku)
a) jednoprvkové H2, O2, O3
b) z více prvků H2O, H2SO4
Relativní atomová hmotnost Ar
- číslo bezrozměrné
- v tabulkách jako hmotnostní číslo A
- kolikrát je hmotnost atomu větší než 1/12
hmotnosti atomu uhlíku 12C ( 1,66.10-27 kg)
nebo než atom vodíku
Relativní molekulová hmotnost Mr
- číslo bezrozměrné
- součet Ar všech prvků v molekule
př. Mr : HCl = 1 + 35 = 36
(NH4)2SO4 = 2(14+4) + 32 + 4 .16 = 132