Transcript Elektroneutrální atom

ÚVOD DO STUDIA CHEMIE
2
Základní pojmy
Opakování - atom
1) nejmenší částice hmoty
2) jádro atomu tvoří
3) obal atomu tvoří částice zvané
4) hmotnost atomů určuje počet
5) kladný náboj má částice zvaná
6) Udává protonové číslo i počet
elektronů?
7) atomy se stejným počtem
protonů a neutronů se nazývají
8) atomy se stejným počtem
protonů, ale rozdílným počtem
neutronů se nazývají
atom
protony a neutrony
elektrony
protonů a neutronů
proton
ano
nuklidy
izotopy
Prvky
- látky složené z atomů se stejným Z
- směs izotopů vyskytujících se v přírodě (hmotnostní
číslo je průměr hmotn.č. těchto izotopů)
Sloučeniny
- látky tvořené atomy dvou a více prvků
Elektroneutrální atom
– má stejný počet protonů a elektronů
ION - IONTY
částice s kladným nebo záporným nábojem
Všechno závisí na elektronech !!!
Jádro zůstává nedotčeno
Kladné - kationty
Sn 2+
Záporné - anionty
N 3-
Elektronegativita
– schopnost atomu přitahovat elektrony (vznik
iontů)
Oxidační číslo
– náboj prvku v chem. vazbě sloučeniny (ox.č.
volných prvků je 0)
- elektronegativnější prvek elektrony přitáhne a
mění se na anion (počet protonů se nemění!)
- nabývá kladných i záporných hodnot
- H2O →H+ + OH- (elektr. H = 2,2; O= 3,5)
příklady:
Cu+
Z = 29, počet elektronů ? 28
Cu2+
Z = 29, počet elektronů ? 27
Cl-
Z = 17, počet elektronů ? 18
Fe0
Z = 26, počet elektronů ? 26
S2-
Z = 16, počet elektronů ? 18
Molekula
– skupina dvou nebo více atomů spojených chemickými
vazbami, je elektroneutrální, zapisuje se pomocí
vzorců (které vyjadřují počet atomů daného prvku)
a) jednoprvkové H2, O2, O3
b) z více prvků H2O, H2SO4
Relativní atomová hmotnost Ar
- číslo bezrozměrné
- v tabulkách jako hmotnostní číslo A
- kolikrát je hmotnost atomu větší než 1/12 hmotnosti
atomu uhlíku 12C ( 1,66.10-27 kg)
nebo přibližně než atom vodíku
Relativní molekulová hmotnost Mr
- číslo bezrozměrné
- součet Ar všech prvků v molekule
př. Mr : HCl = 1 + 35 = 36
(NH4)2SO4 = 2(14+4) + 32 + 4 .16 = 132
Použitý zdroj obrázků:
- galerie Microsoft office