Transcript 电子排布

原子核外电子的排布
复习提问一
 上节课我们学习了核外电子的运动
状态，请问可用哪四个参数来描述？
主量子数（n）－电子层；
副量子数（l）－电子亚层；
磁量子数（m）－电子云的伸展方向；
自旋量子数（ms）－电子自旋。
复习提问二
 将原子轨道按能量由低到高的顺序
排列并划分能级组。
1s→
2s→2p→
3s→3p→
4s→3d→4p→
5s→4d→5p→
6s→4f→5d→6p→
7s→5f→6d→7p
预习提纲
 当原子的核外有几个、几十个、几百
个电子时，这些电子将按什么规律排
布在原子轨道上呢？
 核外电子的排布情况可用哪些表示方
法呢？
 什么叫轨道表示式?电子排布式?原子实？
等价轨道？外围电子层？外围电子构
型（价电子层构型）？
原子核外电子排布的三个规律
 保利不相容原理
 能量最低原理
 洪特规则（含洪特规则的特例）
保利不相容原理
 在任何一个原子中，都不能容纳运
动状态完全相同的电子。
 如果两个电子的主量子数、副量子
数和磁量子数都相同，那么这两个
电子的自旋方向必须相反。
 在每一个轨道中最多只能容纳自旋
方向相反的两个电子。
氦He 正确 ↑↓ 错误 ↑↑ ↓↓
能量最低原理
 在不违背保利不相容原理的情况下，
原子核外电子总是尽可能处于能量最
低状态，也就是根据近似能级图尽量
先排布在能量较低的轨道上，当能量
较低的轨道被排满后，电子才依次进
入能量较高的轨道，以尽可能使原子
处于能量最低最稳定的状态。我们称
其为能量最低原理。
能量最低原理


氯Cl
轨道表示式
1s 2s
2p
3s
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑

电子排布式
1s22s 22p63s23p5
3p
洪特规则
 在同一亚层的几个轨道上排布的电
子，总是尽先占据不同的轨道，而
且自旋方向相同，这叫洪特规则。
碳C 轨道表示式
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
洪特规则的特例：
电子在等价轨道上处于全充满、半
充满或全空状态时，比较稳定。
铬Cr 电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
核外电子排布情况的表示方法：
 轨道表示式
 电子排布式
 原子实
轨道表示式
 每个圆圈代表一个轨道，每个箭头
代表一个电子，进行电子填充时按
顺序由左向右。由低向高填入。
电子排布式
 以原子核外各亚层的分布情况来表
示，其中亚层符号前面的数字，代
表第几电子层；亚层符号右上角的
数字，代表该亚层中电子的数目。
原子实
 当内层电子构型与稀有气体的电子
构型相同时，就用该稀有气体的元
素符号来表示原子的内层电子构型，
并称为原子实。
 氯Cl原子实排布：[Ne] 3s23p5
等价轨道
 同一亚层的轨道，就是指主量子数
n和副量子数l都相同的几个轨道，
也叫等价轨道（或简并轨道）。
外围电子层
 将电子最后填入的能量最高的能级
组中的轨道合称为外围电子层。
外围电子构型
 又称价电子层构型。
 在外围电子层上的电子分布称为外
围电子构型或价电子层构型。
练习
 请用轨道表示式表示N、F、Al、S
的核外电子排布；
 请用电子排布式表示K、Fe、Cu、
Kr的核外电子排布；
 请用原子实表示P、Cl、Ar、Ca的
核外电子排布。
阅读
 请同学们根据这节课所学的知识寻
找出表2－2，表2－3中各一处的印
刷错误；
 划出表2－3中不符合核外电子排布
规律的元素。
作业
 P29页第3、4题