Transcript Переглянути

Алгоритм
розв'язування
розрахункових задач
розв'язування
розрахункових задач
1. Аналіз задачі
 Процес прочитання й осмислення задачі, під час
якого потрібно визначити, з якого розділу, до якої
теми належить, про що запитується в умові; чи
достатньо даних задачі для знаходження невідомої
величини? Можна спробувати сформулювати умову
задачі інакше або встановити зв’язок даної задачі з
іншими з цього розділу, які розв'язувались раніше
2. Короткий запис умови:
 що дано, що треба знайти. Скласти рівняння хімічної
реакції, за умови розгляду в задачі хімічного
процесу.
3. Пошук способу розв'язування
задачі
 Для хімічних задач можливе існування декількох
способів розв'язування. Тому важливо обрати
раціональний спосіб.
 Більшість задач можна розв'язати математичним
шляхом, проте необхідно враховувати хімічні
властивості речовин та особливості перебігу
хімічних процесів.
4. Процес розв'язування задачі.
 Розв'язуйте задачу поетапно, коротко
формулюйте ключові запитання кожного
етапу. Ретельно перевіряйте результати
розрахунків – помилка на проміжному етапі
призведе до неправильної кінцевої відповіді.
 Починати необхідно з основного завдання
задачі, з'ясовуючи на кожному етапі
величини, значення яких треба визначити.
5. Заключний етап.
 Перевірте правильність розв'язку в
цілому, сформулюйте і запишіть
кінцеву відповідь.
Приклад:
 В результаті реакції 15,4 г барію з достатньою
кількістю води утворилося 0,2 г водню.
Обчисліть масову частку домішок у металі.
Етап 1
 Задача на обчислення масової частки домішок.
 Важливим моментом є визначення маси металу,
який безпосередньо вступив в реакцію з водою.
 Задача потребує знань про хімічні властивості
лужноземельних металів, а саме їх взаємодія з
водою.
Етап 2
 Запис умови задачі
 Дано:
 m0 (Ba) = 15,4 г
 m (Н2 ) = 0,2 г
 Обчислити:
 W% (домішок) - ?
 За умовою задачі складаємо рівняння реакції:
 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Етап 4 ( І частина)
 1.Основне завдання обчислити масову частку








домішок.
W% (домішок) = [m0 (Ba) - m (Ba)] / m0 (Ba) * 100%
2. Невідомою величиною для визначення частки
домішок є маса чистого (без домішок) барію. Масу
барію можна визначити за формулою:
m (Ba) = √ (Ва)* М (Ва)
3. На цьому етапі невідомою величиною є кількість
речовини барію, який розчинився у воді. Але
використовуючи співвідношення вихідних речовин
та продуктів реакції з'ясовуємо:
√ (Ва) = √ (Н2)
4. Кількість речовини водню можна обчислити за
відомою з умови задачі масою:
√ (Н2) = m (Н2) / М (Н2)
На цьому перша частина 4 етапу завершена
Етап 4 ( ІІ частина)
 Формули визначені, шлях з'ясований, підставимо відомі








значення величин:
1. √ (Н2) = m (Н2) / М (Н2)
√ (Н2) = 0,2 г / 2 г/моль = 0,1 моль
2. √ (Ва) = √ (Н2)
√ (Ва) = 0,1 моль
3. m (Ba) = √ (Ва)* М (Ва)
m (Ba) = 0,1 моль * 137 г/моль = 13,7 г
4. W% (домішок) = [m0 (Ba) - m (Ba)] / m0 (Ba)
W% (домішок) = [15,4 г - 13,7 г ] / 15,4 г * 100% = 11%
Етап 5
 Відповідь:
 Масова частка домішок в металі становить 11%
Етап 3
 З рівняння реакції з'ясовуємо факт кількісних
співвідношень вихідних речовин та продуктів
реакції:
 1 моль барію витіснить 1 моль водню
 Укладач:вчитель хімії вищої
категорії,старший вчитель Якименко І.Ю.