Transcript تحميل
التفاعل التالي :
cC + dD
aA + bB
aA + bB
cC + dD
تركيز المواد الناتجه
conc. of products
K =
[C] c [D] d
[A] a [B] b
equilibrium constant
ثابت االتزان
تركيز المواد المتفاعلة
conc. of reactants
+
Fe(H2O)63+ + SCN-
Fe(SCN)(H2O)53+
+ H2O
استنتاج قانون ثابت االتزان بداللة قانون سرعة التفاعل
بافتراض حدوث التفاعل التالي :
cC + dD
نجد أن التفاعل مكون من تفاعلين
cC + dD
1) aA + bB
aA + bB
2) cC + dD
نوجد سرعة التفاعلين األمامي والخلفي
. .التفاعالن متزنان
.
=
aA + bB
[B]b [A]aثابت =1سرعة تفاعل االمامي
[D]d [C]cثابت = 2سرعة التفاعل الخلفي
.
. .السرعة متساوية
× [B]b [A]aثابت =1
× [D]d [C]cثابت
2
بقسمة ثابت 1على ثابت 2نجد أن
ثابت1
ثابت2
تراكيز النواتج
تراكيز المتفاعالت
=
[D]d [C]c
=K
[A]a
[B]b
ثابت االتزان =K
ثابت االتزان
الكيميائي
-1ثابت االتزان بهذا الرمز Kcللداللة
على تركيز المواد بالموالرية
-2ثابت االتزان بهذا الرمز Kpللداللة
على المواد معبره بالضغط الجزئي
)H2(g) + I2(g) = 2 HI(g
)P(HI
)P(I2
2
)P(H2
X
= Kp
ملحوظات :
* محلول مائي = // aqغاز = // gسائل = // Lصلب = s
* المادة الصلبة ) )sوالمذيبات مثل الماء السائل ( )Lال تكتب في القانون فتركيزها
ثابت وداخل في ثابت االتزان .
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
N2(g) + 3 H2(g)
Kc =
[NH 3 ]
2 NH3(g)
2
[N 2 ][H 2 ]
3
= 3.5 x 10
8
: الحل
Kc = [Ag+] [Cl-] = 1.8 x 10-5
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
* مالحظة /
-1ال يكتب ضمن قانون Kتركيز المواد الصلبة
( ) sألن تركيزها قيمة ثابتة مهما تغ ّيرت
كميتها
– 2اليكتب ضمن قانون Kتركيز المواد
السائـلة ( ( ) lمذيب ) إذا كــانت في
المتفاعــالت فقط