Transcript تحميل

‫التفاعل التالي ‪:‬‬
‫‪cC + dD‬‬
‫‪aA + bB‬‬
aA + bB
cC + dD
‫تركيز المواد الناتجه‬
conc. of products
K =
[C] c [D] d
[A] a [B] b
equilibrium constant
‫ثابت االتزان‬
‫تركيز المواد المتفاعلة‬
conc. of reactants
+
Fe(H2O)63+ + SCN-
Fe(SCN)(H2O)53+
+ H2O
‫استنتاج قانون ثابت االتزان بداللة قانون سرعة التفاعل‬
‫بافتراض حدوث التفاعل التالي ‪:‬‬
‫‪cC + dD‬‬
‫نجد أن التفاعل مكون من تفاعلين‬
‫‪cC + dD‬‬
‫‪1) aA + bB‬‬
‫‪aA + bB‬‬
‫‪2) cC + dD‬‬
‫نوجد سرعة التفاعلين األمامي والخلفي‬
‫‪ . .‬التفاعالن متزنان‬
‫‪.‬‬
‫=‬
‫‪aA + bB‬‬
‫‪[B]b [A]a‬ثابت ‪ =1‬سرعة تفاعل االمامي‬
‫‪[D]d [C]c‬ثابت ‪ = 2‬سرعة التفاعل الخلفي‬
‫‪.‬‬
‫‪ . .‬السرعة متساوية‬
‫‪× [B]b [A]a‬ثابت ‪=1‬‬
‫‪× [D]d [C]c‬ثابت‬
‫‪2‬‬
‫بقسمة ثابت ‪ 1‬على ثابت ‪ 2‬نجد أن‬
‫ثابت‪1‬‬
‫ثابت‪2‬‬
‫تراكيز النواتج‬
‫تراكيز المتفاعالت‬
‫=‬
‫‪[D]d [C]c‬‬
‫‪=K‬‬
‫‪[A]a‬‬
‫‪[B]b‬‬
‫ثابت االتزان =‪K‬‬
‫ثابت االتزان‬
‫الكيميائي‬
‫‪ -1‬ثابت االتزان بهذا الرمز‪ Kc‬للداللة‬
‫على تركيز المواد بالموالرية‬
‫‪ -2‬ثابت االتزان بهذا الرمز ‪ Kp‬للداللة‬
‫على المواد معبره بالضغط الجزئي‬
‫)‪H2(g) + I2(g) = 2 HI(g‬‬
‫)‪P(HI‬‬
‫)‪P(I2‬‬
‫‪2‬‬
‫)‪P(H2‬‬
‫‪X‬‬
‫= ‪Kp‬‬
‫ملحوظات ‪:‬‬
‫* محلول مائي = ‪ // aq‬غاز = ‪ // g‬سائل = ‪ // L‬صلب = ‪s‬‬
‫* المادة الصلبة ) ‪ )s‬والمذيبات مثل الماء السائل (‪ )L‬ال تكتب في القانون فتركيزها‬
‫ثابت وداخل في ثابت االتزان ‪.‬‬
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
N2(g) + 3 H2(g)
Kc =
[NH 3 ]
2 NH3(g)
2
[N 2 ][H 2 ]
3
= 3.5 x 10
8
: ‫الحل‬
Kc = [Ag+] [Cl-] = 1.8 x 10-5
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
‫* مالحظة ‪/‬‬
‫‪ -1‬ال يكتب ضمن قانون ‪ K‬تركيز المواد الصلبة‬
‫( ‪ ) s‬ألن تركيزها قيمة ثابتة مهما تغ ّيرت‬
‫كميتها‬
‫‪ – 2‬اليكتب ضمن قانون ‪ K‬تركيز المواد‬
‫السائـلة ( ‪ ( ) l‬مذيب ) إذا كــانت في‬
‫المتفاعــالت فقط‬