A víz és a hidrogén-peroxid 8. osztály

A víz

A vízmolekula • • • • Képlete: H 2 O Moláris tömeg:18g/mól Összetartó erő: 2db egyszeres kovalens kötés Dipólus-molekula

Halmazszerkezet A vízmolekulák között gyenge másodrendű kötések alakulnak ki.

• Folyadék állapotban: dip-dip kötés • Szilárd állapotban: Hidrogénhidak

Fizikai tulajdonságok • • • • • • • • Színtelen, szagtalan, folyadék (szobahőmérsékleten) A Földön mindhárom halmazállapotban előfordul: gőz – víz – jég Op: 0°C Fp: 100°C Fagyáskor térfogata nő Sűrűsége +4°C-on a legnagyobb A jég úszik a vízen. Kiváló oldószer

• • • Kémiai tulajdonságok Savként és bázisként is viselkedhet: Amfoter vegyület Semleges kémhatású pH = 7 H + H 2 O + H 2 O = OH + H 3 O + Sav bázis hidroxidion oxóniumion

Élettani hatás • • Életfeltétel Ivóvízzel szembeni igények: – Színtelen – Szagtalan – Üledékmentes – Nem zavaros – Baktériummentes – Ásványi anyagokat tartalmaz

Előfordulás • Földfelszín 2/3 részét tengerek, óceánok alkotják • Édesvíz (tavak, folyók stb..)

Felhasználás • • • Háztartás Életfolyamatok Ipar:oldószer

A hidrogén-peroxid

A molekula • • • • Képlete: H 2 O 2 Moláris tömeg: 34g/mól Összetartó erő: Peroxidkötés

Két oxigénatom közötti egy elektronpárral kialakuló instabil kapcsolat

Emiatt a molekula bomlékony

Fizikai tulajdonságok • • • • • • Színtelen Szagtalan Nagy sűrűségű Folyadék Maró hatású Vízben jól oldódik

Kémiai tulajdonságok • • • • • Könnyen bomlik a peroxid-kötés miatt Bomlása során atomos oxigén szabadul fel: H 2 O 2 = ,O’ + H 2 O A bomlás katalizátor hatására felgyorsul Erélyes oxidálószer Jó fehérítő és fertőtlenítő

Felhasználás • • • • Ivóvíz fertőtlenítése Fehérítés Hajfestés Oxidálószer