Transcript A kénsav és sói

A kénsav és sói
8. osztály
A kén égéstermékei
S + O2 =SO2
kén-dioxid
színtelen
szúrós szagú
mérgező
gáz
vízben oldódik
illetve
2 SO2 + O2 = 2 SO3
kén-trioxid
fehér
szúrós szagú
mérgező
szilárd
vízzel ködöt képez
Az oxidok reakciója vízzel


Kén-dioxid + víz = kénessav
SO2
+ H2O =
H2SO3
Kén-trioxid + víz =
SO3
+ H2O =
kénsav
H2SO4
A savak reakciója vízzel

Kénessav és víz:
2 H+

H2SO3 + 2 H2O = SO32- + 2 H3O+
szulfition + oxóniumion
Kénsav és víz:
2 H+
H2SO4 + 2 H2O = SO42+ 2 H3O+
Kétértékű sav
szulfátion + oxóniumion
A kénsav fizikai tulajdonságai







Színtelen
Szagtalan
Folyadék
Nagy sűrűségű
Maró hatású
Vízben oldódó
Savas kémhatású
Kénsav hígítása



A kénsav vízzel való reakciója exoterm.
A fejlődő hőtől a víz egy része gőzzé
alakulhat. Fröccsenés veszély!
Mindig a vízhez öntjük a kénsavat, állandó
keverés közben, vékony sugárban.
A kénsav vízmegkötő hatása
A kénsav a vizet minden formában megköti
 Levegőből a páratartalmat
 Kristályvizet tartalmazó vegyületekből
 A víz alkotórészeit tartalmazó vegyületekből
Reakciója fémekkel





Vas + híg kénsav = hidrogén +vas-szulfát
Fe + H2SO4
=
H2
+ FeSO4
Cink + híg kénsav = hidrogén +cink-szulfát
Zn + H2SO4
=
H2
+ ZnSO4
Vas + tömény kénsav: a vas passzíváldóik
Réz + tömény kénsav:
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2
Közömbösítése lúgokkal

Savas kémhatását az indikátorok piros színnel
jelzik (fenolftalein színtelen marad)
Sav
H2SO4

H2SO4
+
lúg
+ 2 NaOH
+ Ca(OH)2
=
só
+ víz
= Na2SO4 + 2 H2O
nátrium-szulfát
(glaubersó)
= CaSO4 + 2 H2O
kalcium-szulfát
(gipsz)
Sói a szulfátok

Réz-szulfát: CuSO4 (rézgálic)

Kalcium-szulfát:CaSO4 (gipsz)

Nátrium-szulfát: Na2SO4 (glaubersó)

Magnézium-szulfát MgSO4 (keserűsó)
Felhasználás
A kénsav vegyipari alapanyag, gyakran használják
 műtrágyagyártásra,
 mosószergyártásra,
 festékgyártásra,
 gyógyszergyártásra
 robbanószerek gyártására
 ólomakkumulátorok töltőfolyadékaként
Előállítás





A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi
kén, A ként elégetve kén-dioxid keletkezik.
A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor kéntrioxid keletkezik
A reakciót alacsony hőmérsékleten (400-500 °C)
végzik, a reakciósebességet vanádium-pentoxid
katalizátor alkalmazásával növelik.
A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem
vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el.
Az így keletkező dikénsavat (óleum) vízben a
megfelelő töménységűre hígítják.