Transcript 10. A kénsav

10. A kénsav
Munkafüzet feladatainak megoldása
29.old.- 31.old.
1.feladat
A) Színtelen
folyékony
B) A kénsav sűrűsége
nagyobb a víznél
2.feladat
A tömény sósav: 38 tömegszázalékos
A cc. kénsav:
98 tömegszázalékos
3.feladat
A) Tömege nagyobb lett.
A levegő nedvességét megkötötte.
3.feladat
B) A cukor barnulni, majd feketedni
kezd, térfogata megnő (massza
felfúvódik), felmelegszik, kén-dioxid
szag, karamellszag, vízgőz
keletkezése
D) fekete színű lett
…..oxigén-t…..hidrogén-t,…….szén
4.feladat
A főzőpohár alja
melegszik
Exoterm folyamat =
hőtermelő folyamat
5.feladat
• H2SO4 + 2H2O = SO42- + 2H3O+
•
•
•
•
szulfátion
oxóniumion
szulfátion
oxóniumion
Indikátorokkal: lakmusz piros színt mutat, fenolftalein
színtelen, univerzális ind. piros színt mutat
6.feladat
A) A vas felületéről buborékok szállnak fel,
rézzel nem reagál
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
vasgálic
6.feladat
B) A vasnál nincs változás, a réznél van.
Az oldat kékes színű lesz és
szúrós szagú gáz fejlődik.
7.feladat
A vas felületén tömör vas-oxid réteg
alakul ki az oxidáló cc. kénsav hatására,
ami védi a vasat a kénsav további
hatásától.
8.feladat
• a) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
• b)
Na+ és OHH3O+ és SO42• c) 2 Na+ + 2 OH- +2 H3O+ + SO42- =
=2 Na+ + SO42- + 4H2O
• d) a kémhatást okozó ionok egymással
reakcióba lépnek és semleges termék, víz
keletkezik
• e) nátrium-szulfát, ……Glaubersó
nátriumion, szulfátion,…………. Na+ , SO42-
9.feladat
Vas-szulfát
Réz-szulfát
Nátriumszulfát
FeSO4
CuSO4
Na2SO4
56g+32g+16g*4=
152g
63,5g+32g+16g*4=
159,5g
23g*2g+32g+16g*4=
142g
10.feladat
(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.10.)
b)
a)
Mg + H2SO4=MgSO4+H2
1mol 1mol
Xmol 1mol
X=1mol
V: 1 mól magnéziummal lép
reakcióba
M(NaOH)
=23g/mol+16g/mol+1g/mol=
40g/mol
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80g
1 mol
Yg
1mol
Y= 80 g
V: 80 gramm nátriumhidroxiddal közömbösíthető
11.feladat
(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.11.)
a) M(NaOH)
=23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol
M(H2SO4)
=1g/mol*2mol+32g/mol+16g/mol*4mol)=
98g/mol
b) M(Ca(OH)2)
=40g/mol+(16g/mol+1g/mol)*2mol=
74g/mol
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O
98g (1mol) 80g
Zg
20g
Z= 98g /4= 24,5g
(1mol/4= 0,25mol)
H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O
98g (1mol) 74g
Xg
37g
Z= 98g /2= 49g
(1mol/2= 0,5mol)
V: 24,5g (0,25mol) kénsavat
közömbösít 20 gramm
nátrium-hidroxid.
V: 49g (0,5mol) kénsavat
közömbösít 37 gramm
kalcium-hidroxid.
12.feladat
(a füzetben kell megoldani! Mf.:31.old.12.)
• 100g 10%-os NaOH-oldat tartalmaz:
100g*0,1= 10 g NaOH
• Egyenlet felírása:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4+2H2O
98g
80g
Yg
10g
Y= 98g/8=12,25g kénsav 98%-os
Xg kénsav 9,8%-os
X= 12,25g * 10 = 122,5g
V: 122,5g 9,8 tömegszázalékos kénsav kell a
közömbösítéshez.